Quando ocorre uma mudança ou transformação em uma substância em que a constituição da matéria é alterada, dizemos que este é um fenômeno químico, ou melhor, que ocorreu uma reação química.
Neste caso, os átomos permanecem praticamente intactos, o que ocorre é que eles são “rearranjados” em novas moléculas. Por exemplo, observe a reação química abaixo:
Reação de formação da água.
No exemplo acima, ocorreu uma reação em que foram necessárias duas moléculas de hidrogênio (H2) e uma molécula de oxigênio (O2) para formar duas moléculas de água. Os átomos não foram alterados, apenas as moléculas iniciais se “desmontaram” e seus átomos foram reaproveitados para “montar” as moléculas finais.
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Porém, para representar de maneira universal e de forma mais prática essa e outras reações mais complexas, foram criadas as equações químicas; isto é, uma representação simbólica e abreviada de uma reação química, que segue a seguinte regra geral:
No caso da reação citada acima, temos a seguinte equação química:
Equação química.
As fórmulas mostradas nas equações químicas (como H2 e O2) indicam quais são as substâncias que estão participando da reação. Os valores que vêm antes dessas fórmulas (como o 2 que veio antes do H2) são chamados de coeficientes estequiométricos, ou simplesmente coeficientes, e servem para indicar a proporção de moléculas que participam da reação. Observe que o coeficiente 1 não é escrito. Além disso, esses valores servem para balancear a reação, ou seja, o número total de átomos dos reagentes deve ser igual ao número total de átomos dos produtos.
As equações também nos fornecem outras informações, veja alguns exemplos abaixo:
• Mostra o estado físico da substância, por exemplo: gás (g), vapor (v), líquido (l), sólido (s), cristal (c);
• Mostra se está dissolvido em água, solução aquosa (aq);
• Desprendimento de gás (
• Formação de precipitado (↓);
• Necessidade de aquecimento (∆);
• Presença de luz (ʎ);
• Reações reversíveis não utilizam uma seta apenas, mas uma dupla seta (↔).
Muitos pensam que a Química só acontece, especificamente, nos laboratórios, na verdade as reações químicas estão
por todos os lados. As matérias que estão ao nosso redor, estão constantemente se transformando, ou seja reagindo entre si. Abaixo você poderá ver alguns exemplos de reações do dia a dia que ocorrem de maneira meio que despercebida, como reações quando lavamos as mãos, um metal enferrujado, quando comemos, acendemos o fogo ou fazemos um bolo, e etc.
Reações
de sabões e detergentes:
Ferrugem: 2Fe + O2 + 2H2O -> 2Fe(OH)2
Ácidos e Bases: 3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O
Digestão: durante a digestão o organismo realiza inúmeras reações para "quebrar os alimentos".
Reação de pilha: Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
Fermentação: como exemplo temos a reação do bicarbonato com o vinagre
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)
Respiração anaeróbica das células
C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 + energia
Reação de Respiração celular aeróbica
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia (36 ATPs)
Fotossíntese: as plantas convertem o dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio
6 CO2 + 6H2O + luz → C6 H12 O6 + 6 O2
Um mol de abraços a todos!!!!!!!!