C) por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

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Engenharia Ambiental
Período: 1º Noturno - Profª MSc.: Adriana Maria Meneghetti
Química Aplicada – Estudo Dirigido - 15/06/2006
1- A água pura é má condutora de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica. Resolução: A água e o ácido sulfúrico, quando puros, não conduzem eletricidade, porque são substâncias moleculares. Juntando-se as duas substâncias, a água provoca ionização do ácido sulfúrico e, em conseqüência, a solução passa a conduzir a corrente elétrica. Exercício Resolvido 2- À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCℓ é bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é?
b) Por que, no estado líquido, o HCℓ é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
3- Considere cada uma das seguintes substâncias, todas no estado sólido: cloreto de sódio, diamante, iodo e sódio.
a) Cite o sólido que não conduz corrente elétrica, mas se torna bom condutor quando fundido. Justifique o fato de a substância ser condutora no estado líquido.
b) Cite o sólido cujo cristal é mantido coeso, principalmente por interações de Van der Waals. Justifique sua resposta. 4- Alguns compostos, quando solubilizados em H2O, conduzem eletricidade. Dos compostos abaixo:
I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCℓ
Formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) Apenas I, IV, VI;
b) Apenas I, IV, V, VI;
c) Todos;
d) Apenas I e VI;
e) Apenas VI.
5- Dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água verificou-se que 15 moléculas sofreram dissociação. Qual é o grau de ionização (α) da substância em questão? Trata-se de um eletrólito forte ou fraco? 7- Com