Calcule a massa de co2 em gramas produzida na combustão de 128 gramas de metanol

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(kJ) pela combustão de 1,00g de metanol com a 
produzida por 1,00g de etanol. Justifique sua resposta. 
b) Se um automóvel da fórmula Indy gastar 5 litros de etanol (d=0,80g/mL) por volta em um 
determinado circuito, calcule a energia liberada (kJ) pelo seu motor em cada volta. 
 
9. Fullerenos são compostos de carbono que podem possuir forma esférica, elipsoide ou cilíndrica. 
Fullerenos esféricos são também chamados buckyballs, pois lembram a bola de futebol. A síntese de 
fullerenos pode ser realizada a partir da combustão incompleta de hidrocarbonetos em condições 
controladas. 
a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão de benzeno a C60. 
b) Fornecidos os valores de entalpia de formação na tabela a seguir, calcule a entalpia da reação padrão 
do item a. 
Espécie 1fH (kJ.mol )
−  
( )2H O 286 
( )6 6C H 49 
( )60C s 2327 
 
10. Considere a decomposição da água oxigenada, em condições normais, descrita pela equação: 
 
( ) ( ) ( )2 22 2 g
1H O H O O H 98,2 kJ mol 
2
Δ→ + = − 
 
Com base na informação sobre a variação de entalpia, classifique a reação como exotérmica ou 
endotérmica e justifique sua resposta. 
Calcule a variação de entalpia na decomposição de toda a água oxigenada contida em 100 mL de uma 
solução aquosa antisséptica que contém água oxigenada na concentração de 3 g 100 mL. 
 
11. Qual o valor do calor liberado (em kJ), na reação de hidrogenação do benzeno líquido ao cicloexano 
líquido, na pressão padrão constante e temperatura ambiente por mol de ( )2 gH consumido? 
Considere as seguintes entalpias de formação padrão em 298 K: 
( )0 –1fH benzeno líquido 49 kJ mol = +  e ( )
0 –1
fH cicloexano líquido –155 kJ mol . =  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
12. O metanol sofre combustão total, formando dióxido de carbono e vapor de água. 
 
Substância Calor padrão de formação a 25°C (kJ. mol-1) 
H2O(g) -241,8 
CO2(g) -393,5 
CH3OH(g) -239,0 
 
a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão do metanol. 
b) Calcule o calor de combustão da reação, em kJ.mol 1 , com base nos valores da tabela abaixo. 
c) Calcule a massa de CO2 (em gramas), produzida na combustão de 128 gramas de metanol. 
 
13. O chumbo e seus derivados têm muitas aplicações: baterias, tubulações, solda, cerâmica, protetor 
contra radiações (Raio X), entre outras. Entretanto, é tóxico para o organismo, sendo preciso muito 
cuidado com seu manuseio. 
a) A aplicação mais conhecida é a bateria de chumbo em meio de ácido sulfúrico. Quando essa 
bateria é descarregada, o chumbo metálico é oxidado a sulfato de chumbo e o dióxido de chumbo 
é reduzido a sulfato de chumbo. Quais são os números de oxidação do chumbo nas substâncias 
citadas? 
b) Um dos compostos que pode ser usado para preparar sais de chumbo é o óxido de chumbo. 
Usando as reações abaixo, encontre a variação de entalpia para a formação do óxido de chumbo 
sólido, a partir do chumbo metálico e do oxigênio gasoso. 
o
(s) (g) (s) (s)
o
(s) 2(g) (g)
Pb CO PbO C H 106,8 kJ
2 C O 2 CO H 221,0 kJ
+ → +  = −
+ →  = −
 
c) A reação de formação do (s)PbO é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta. 
d) Se 310,5 g de chumbo metálico reagirem com oxigênio suficiente para formar óxido de chumbo, 
qual a quantidade de calor (em kJ) envolvida no processo? Esse calor é absorvido ou liberado? 
 
14. Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem, pode-se utilizar 
a reação entre alumínio (A ) pulverizado e óxido de ferro 2 3(Fe O ) para soldar trilhos de aço. A 
equação química para a reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III) é: 
 
2 3 2 32A (s) Fe O (s) A O (s) 2Fe(s)+ → + 
 
O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, podendo ser utilizado 
para soldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o 
2 3A O (s) 1676 kJ / mol= − e para o 2 3Fe O (s) 824 kJ / mol,= − nas condições padrão (25°C e 1 
atmosfera de pressão), calcule a entalpia dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos. 
 
15. No metabolismo das proteínas dos mamíferos, a ureia, representada pela fórmula (NH2)2CO, é o 
principal produto nitrogenado excretado pela urina. O teor de ureia na urina pode ser determinado 
por um método baseado na hidrólise da ureia, que forma amônia e dióxido de carbono. 
 
A seguir são apresentadas as energias das ligações envolvidas nessa reação de hidrólise. 
 
ligação energia de ligação (kj.mol-1) 
N-H 390 
N-C 305 
C=O 800 
O-H 460 
 
A partir da fórmula estrutural da ureia, determine o número de oxidação do seu átomo de carbono e a 
variação de entalpia correspondente a sua hidrólise, em kJ.mol-1. 
 
 
Q
u
í.
 
 
16. O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como insumo na produção de diversos produtos, 
dentre os quais os fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da amônia, através das reações: 
 
Pt
3 2 21000 C
2 2
2 2 3
I. 4 NH (g) 5 O (g) 4 NO(g) 6 H O(g)
II. 2 NO(g) O (g) 2 NO (g)
III. 3 NO (g) H O( ) 2 HNO (aq) NO(g)

+ ⎯⎯⎯⎯→ +
+
+ +
 
 
Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário aquecer ou resfriar o sistema reacional nas 
etapas II e III, para aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as reações dos óxidos de 
nitrogênio em condições padrões (p = 1 atm e t = 25 °C), e as entalpias de formação f( H )Δ em 
1kJ mol ,− apresentadas na tabela. 
 
Substância 
NO 
(g) 
NO2 
(g) 
2H O( ) 
HNO3 
(aq) 
( )1fH kJ molΔ − +90,4 +33,9 285,8 
173,2 
 
 
17. A amônia (NH3) é usada na produção de fertilizantes nitrogenados, na fabricação de explosivos e de 
plásticos. 
Na indústria, a amônia pode ser obtida a partir de seus elementos constituintes, por um processo 
denominado Processo de Haber (reação a seguir), em homenagem ao químico alemão Fritz Haber que 
desenvolveu esse método de síntese em altas pressões. 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
H° = - 92,2 KJ mol-1 a 25°C 
 
a) A decomposição da amônia é um processo endotérmico? Justifique. 
°, a 25 °C, quando são produzidos 0,340 g de amônia. 
c) O que ocorre ao equilíbrio quando se retira NH3 durante a sua produção no Processo Haber? 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
GABARITO 
 
 
Exercícios 
 
1. a) Tipos de ligação química envolvida nos reagentes: 
(s)FeO : ligação iônica 
(g)CO : ligação covalente ou molecular. 
 
b) Cálculo do valor, em kJ mol, do calor envolvido na produção do ferro metálico a partir do óxido 
ferroso: 
(s) (g) (s) 2(g)
0,0 kJ272,0 kJ 110,5 kJ 394,0 kJ
produtos reagentes
FeO CO Fe CO
H H H
H [0,0 394,0] [ 272,0 110,5]
H 11,5 kJ/mol
− − −
+ → +
 = −
 = − − − −
 = −
 
 
2. a) Cálculo da quantidade de energia liberada na decomposição de 34 g de água oxigenada: 
2 2 ( ) 2 ( ) 2 (g)2 H O 2 H O O H 200 kJ
2 34 g
→ +  = −
 200 kJ liberados
34 g E
E 100 kJ liberados=
 
 
b) Cálculo do volume de oxigênio formado: 
1 1
2 2 ( ) 2 ( ) 2(g)
P 1atm
T 25 273 298 K
R 0,082 atm L mol K ,
2 H O 2 H O 1O
2 34 g
− −
=
= + =
=   
→ +
 1mol
34 g 0,5 mol
P V n R T
1 V 0,5 0,082 298
V 12,218 L
V 12,2 L
 =  
 =  
=

 
 
3. 
 a) Teremos: 
3 2 2 3 2
1CH CH OH O CH CH O H O
2
− − + → − = + 
 
Reagentes: 
reagentes
5 (C H) 5 413,0 2065 kJ
1 (C C) 1 347,0 347,0 kJ
1 (C O) 1 357,4 357,4 kJ
1 (O H) 1 462,3 462,3 kJ
1 (O O) 0,5 493,2 246,6 kJ
2
total 3478,3 kJ
 − =  =
 − =  =
 − =  =
 − =  =
 = =  =
= +
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Produtos: 
produtos
4 (C H) 4 413,0 1652 kJ
1 (C C) 1 347,0 347,0 kJ
1 (C O) 1 773,5 773,5 kJ
2 (O H) 2 462,3 924,6 kJ
total 3697,1 kJ
 − =  =
 − =  =
 = =  =
 − =  =
=
 
 
reagentes produtos
3478,3 3697,1 218,8 kJ
−
− = −
 
 
Eq. termoquímica: 
3 2 2 3 2
1CH CH OH O CH CH O H O H = 218,8 kJ / mol
2
Δ− − + → − = + − 
 
b) 1