A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto.
Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui.
Lembre-se que a solução é uma mistura homogênea formada por solvente e soluto.
A diluição é um processo comum no dia a dia. Por exemplo, ao adicionarmos água a algum produto de limpeza, como desinfetantes, para torná-lo menos concentrado.
Outro exemplo é a preparação de sucos a partir de concentrados industrializados. É indicado no rótulo do produto a quantidade de água que deve ser adicionada, tornando o suco menos concentrado.
Para entender o processo de diluição devemos conhecer a solução em seu momento inicial e após a adição de solvente:
- Concentração inicial: Ci = m1 / Vi
- Concentração final: Cf = m1 / Vf
Onde:
Ci / Cf = concentração inicial / concentração final
m1 = massa de soluto
Vi / Vf = volume inicial / volume final
Considerando que a massa de soluto não é alterada durante a diluição, temos a seguinte equação: Ci . Vi = Cf . Vf
Para adquirir mais conhecimento, não deixe de ler esses textos:
- Soluto e solvente
- Concentração de soluções
Exercícios Resolvidos
1. Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 mL, a nova concentração será?
Resolução:
Ci . Vi = Cf . Vf
15 . 100 = Cf . 150
Cf = 1500/150
Cf =
10g/L
2. Foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60 g/L a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120 g/L. A concentração da solução final será:
C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf
60 . 200 + 120 . 300 = Cf . 500
Cf = 96 g/L
Leia também:
- Soluções químicas
- Concentração comum
- Titulação
Exercícios
1. (UFV - MG) Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que:
a) Apresenta sempre dois componentes.
b) Possui muito soluto e pouco solvente.
c) Possui baixa concentração de solutos.
d) Possui alta molaridade.
e) Apresenta sempre mais de dois
constituintes.
Ver Resposta
c) Possui baixa concentração de solutos.
Veja também: Exercícios sobre Soluções
2. (UEL) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração 4g/L. A concentração em g/L da solução final vale:
a) 0,5
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4
Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.
Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua.
No cotidiano é muito comum realizarmos diluições. Por exemplo, geralmente os rótulos de sucos concentrados indicam que o preparado desses sucos deve ser feito acrescentando-se água numa proporção determinada. Quando fazemos isso, estamos diluindo o suco.
Atenção: Não confunda diluição com dissolução. Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o soluto (refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição.
Essa prática também é muito comum nos laboratórios, pois geralmente as soluções que são comercializadas vêm numa concentração bem alta e, de acordo com a finalidade, os cientistas preparam soluções mais diluídas a partir da solução inicial.
Essas soluções costumam ser preparadas pegando-se uma alíquota, isto é, uma parte da solução inicial com uma pipeta, que é um instrumento utilizado para medir e transferir volumes de líquidos com alta precisão. Essa alíquota é transferida para um balão volumétrico e, por último, acrescenta-se a água até atingir o volume desejado e indicado pelo balão volumétrico.
Mas surge uma pergunta: Como saber o volume da alíquota que se deve pegar para preparar a solução?
Bem, isso depende de qual concentração queremos que a solução tenha. Quando realizamos uma diluição, a massa do soluto permanece inalterada, como mostra a imagem abaixo:
No entanto, a massa do solvente mudou e, consequentemente, a massa e a concentração da solução também mudaram. Tendo em vista que a fórmula da concentração comum é dada pela divisão entre a massa do soluto pelo volume da solução, temos o seguinte:
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Cinicial = __m1__ Cfinal = __m1__
Vinicial Vfinal
m1 = Cinicial . Vinicial
m1 = Cfinal . Vfinal
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
Por meio dessa relação é possível determinar a concentração da solução final. Veja um exemplo abaixo:
“500 mL de água foram adicionados a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) de volume inicial igual a 200 mL e concentração de 20 g/L. Qual a concentração da solução após essa diluição?”
Resolução:
Dados:
Se a concentração inicial era de 20 g/L, isso significa que em cada litro da solução há 20 gramas de soluto (ácido sulfúrico) dissolvido. Assim, basta fazer uma regra de três para descobrir qual a massa do soluto que está dissolvida em 200 mL (0,2 mL) da solução:
20 g de ácido sulfúrico --------- 1 L de solução
m1 --------- 0,2 L
1 . m1 = 0,2 . 20
m1 = 4 g
Agora, para descobrir a concentração final basta usar a expressão abaixo:
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
(20 g/L) . 0,2 L = Cfinal . (0,2 L + 0,5 L)
Cfinal = _4g_
0,7L
Cfinal = 5,7 g/L
A mesma relação pode ser feita com a concentração em mol/L, com o título em massa e com a fração molecular, como mostra a tabela abaixo: