Toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH- é definida como sendo base. Show
Você pode classificar uma base usando vários critérios, entre eles o número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação. 1. Conte o número de hidroxilasMonobases: bases que apresentam um grupo OH-. Exemplos: AgOH (hidróxido de prata), NaOH (hidróxido de sódio). Dibases: bases que se caracterizam pela presença de dois grupos OH-. Exemplos: Ba(OH)2 (hidróxido de bário), NiOH2 (hidróxido de níquel). Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza esta base. Exemplo: Fe(OH)3 (hidróxido de ferro). Tetrabase: esta base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Mn(OH)4 (hidróxido de manganês). 2 – Compare a “solubilidade” em águaOs metais possuem uma ordem crescente de solubilidade representada a seguir:
Para classificar as bases usando o critério “solubilidade” basta saber a que família seus componentes pertencem. Exemplos: - base NaOH (hidróxido de sódio): o sódio pertence à família dos metais alcalinos, portanto a base correspondente se apresenta solúvel em água. - base Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio: o cálcio é um metal alcalino terroso e por isso a base apresenta pouca solubilidade em água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) - Pb (OH)4 - hidróxido de chumbo: base insolúvel. Observação: a solubilidade está relacionada à condução de corrente elétrica numa solução básica. Quanto mais solúvel uma base, maior será sua facilidade em conduzir corrente elétrica. 3 – Descubra se a base é fraca ou forte através do “Grau de dissociação”Essa classificação se relaciona também com a solubilidade: quanto mais solúvel for uma base, maior será seu grau de dissociação, sendo, portanto, considerada uma base forte: Elevado grau de dissociação → Base solúvel → base forte Exemplos: Base
fraca: NH4OH (hidróxido de amônio) A força da base influi sobre seu comportamento em meio à eletrólise: bases fortes são boas condutoras de eletricidade, já as bases fracas constituem eletrólitos ruins. Vamos então classificar uma base de acordo com os três critérios demonstrados, por exemplo, a monobase NaOH (hidróxido de sódio) é solúvel em água, apresenta elevado grau de dissociação e por isso é considerada uma base forte. Por Carla Lima Professora de Química do Colégio Qi DefiniçãoPresente no conteúdo de funções inorgânicas, as Bases são substâncias que possuem um sabor adstringente, isto é, que fazem com que a nossa mucosa bocal seja contraída. Em nosso dia a dia, encontramos muitos alimentos com essa característica, como banana, caqui, maçã, linhaça, entre outros. Os compostos básicos
também são conhecidos como Álcali ou Alcalinos, nome originário do árabe – al qaliy – que significa “cinzas vegetais”. Consulte a Tabela Periódica Assim como os ácidos, a definição de substâncias básicas, também foi realizada pelo Físico-Químico Svante August
Arrhenius (1859-1927), que caracterizou compostos básicos como aqueles que em solução aquosa dissociam-se liberando o ânion hidroxila $$$(OH)^{1-}$$$. As bases são formadas pela união de um metal com hidroxila, através de uma ligação iônica, por isso são classificados como compostos iônicos. Sua estrutura pode ser representada por:
$$$M(OH)_x$$$ A nomenclatura desses compostos dependerá do número de oxidação do metal que, por sua vez, pode apresentar um Nox fixo ou variável. Metal com número de oxidação fixo: Veja alguns exemplos: Metal com número de oxidação
variável: O hidróxido de amônio, apesar de não ser
um composto ternário, e ser formado por um ametal e hidrogênio, também é classificado como base. Pode ser obtido a partir da reação da amônia em água, na qual ocorrerá a ionização do gás, produzindo o hidróxido de amônio, em solução aquosa. Amônia + Água ↔ Hidróxido de Amônio ↔ Íon Amônio + Hidroxila $$$NH_{3(g)} + H_2O_{(l)}$$$↔ $$$NH_4OH_{(aq)}$$$ ↔ $$$(NH_4)^+_{(aq)}
+ (OH)^-_{(aq)}$$$ As bases possuem muitas aplicações no nosso dia a dia, as principais são: Íons hidroxilasEm função do número de íons hidroxilas liberado nas reações de dissociação, podemos classificar as bases em: Monobases → liberam um íon
$$$(OH)^-$$$. Dibases → liberam dois íons $$$(OH)^-$$$. Tribases → liberam três íons $$$(OH)^-$$$. Tetrabases →
liberam quatro íons $$$(OH)^-$$$. Compostos básicos também podem ser classificados de acordo com a sua solubilidade em água, isto é, o quanto é capaz de dissociar formando uma solução iônica. Sendo assim, temos que: Solúveis: Pouco Solúveis: As bases $$$Be(OH)_2$$$ e $$$Mg(OH)_2$$$, apesar de serem formadas por Metais Alcalinos Terrosos, são consideradas praticamente Insolúveis, devido à pequena solubilidade que apresentam. Praticamente Insolúveis: Bases fortes e bases fracasO Grau de Dissociação de uma base está relacionado diretamente com a solubilidade, desses compostos. Sendo assim, temos que: Bases Fortes: Apresentam elevado Grau de Dissociação → Bases Solúveis e
Pouco Solúveis. O hidróxido de amônio ($$$NH_4OH$$$), apesar de ser classificado como uma base solúvel, o seu grau de ionização é pequeno uma vez que é um composto molecular. Sendo assim, é classificado como uma base fraca. Bases Fracas: Apresentam baixo Grau de Dissociação → Bases Insolúveis. Relembrando
Número de Oxidação dos Metais....
Exercícios(UFRJ) Um médico atendeu um paciente com dores abdominais, originadas de uma patologia denominada “úlcera péptica duodenal”. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico, classificado como “uma base fraca”. Esse metal pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica, ao seguinte grupo: (PUC-PR) Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade: Gabarito (UFPA) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Quais bases são praticamente insolúveis em água?Bases que praticamente não se dissolvem em água.
São praticamente insolúveis todas as bases que não apresentam metais alcalinos e alcalinoterrosos em sua constituição. Abaixo seguem alguns exemplos de fórmulas de bases praticamente insolúveis: Hidróxido de alumínio [Al(OH)3] Hidróxido de prata (AgOH)
Quais bases são mais solúveis em água?b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA: Solúveis: são as bases de todos os metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) mais o hidróxido de amônio (NH4OH).
Como saber se uma base é insolúvel em água?Tem mais depois da publicidade ;) 1) Base solúvel: é a base que apresenta uma ótima solubilidade em água. Para determinar se uma base é solúvel, basta verificar se ela apresenta um cátion que pertence à família IA (metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ou se apresenta o cátion amônio (NH4+).
Como saber se a base é insolúvel?Classifica-se como base praticamente insolúvel toda base inorgânica que não apresenta na sua constituição elementos das famílias IA e IIA ligados ao grupo OH.
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