O modelo atômico de Bohr foi proposto por Niels Bohr, em 1913, e relaciona a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia. Esse modelo, também conhecido como modelo
quântico, é baseado na teoria quântica de Max Planck, que diz que a energia é liberada na forma de “pacotes”, não na forma contínua. Esses “pacotes” de energia ficaram conhecidos como quantum de energia. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚
Os postulados de Bohr são os seguintes: Índice
Introdução
Postulados de Bohr
O modelo atômico de Bohr determinou que cada uma das órbitas circulares permitidas para os elétrons seria referente a um determinado nível de energia. O elemento químico que apresentasse a maior quantidade de elétrons teria seus elétrons distribuídos em 7 níveis de energia (n) = 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Os níveis de energia, conhecidos também como camadas eletrônicas, podem ser representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
As principais limitações do modelo de Bohr são:
- Esse modelo funciona apenas para átomos que possuem um único elétron, denominados “hidrogenóides”;
- O modelo de Bohr não é capaz de explicar a estrutura fina das linhas espectrais;
- Além disso, também não consegue explicar como ocorre a ligação dos átomos para formar moléculas.
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Aplicação do Modelo Atômico de Bohr
É muito comum a utilização de fogos de artifício durantes jogos ou festas de fim de ano. Esses fogos funcionam segundo os princípios da quântica.
De acordo com a teoria de Bohr, quando um átomo recebe energia, seu elétron passa para um nível de energia maior, permanecendo em um estado excitado. Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton. Cada elemento químico terá órbitas com diferentes valores de níveis de energia. Portanto, o fóton de energia liberado será característico para cada substância. Logo, cada elemento apresentará sua própria cor ao emitir energia.
Por exemplo, se utilizarmos o oxalato de estrôncio (\(SrC_2O_4\)) ou o nitrato de estrôncio (\(Sr(NO_3)_2\)), será formado o íon \(Sn^{2+}\), que terá uma coloração avermelhada. Já se utilizarmos o cloreto de cobre (\(CuCl_2\)), ou o nitrato de cobre (\(NH_4Cu(NO_3)_3\)), será formado o íon \(Cu^{2+}\), que apresentará cor verde ou azul.
A tabela abaixo mostra as cores que os elementos químicos apresentam quando sofrem excitação por uma chama:
Elemento químico | Cor característica |
Arsênio | Azul |
Sódio | Amarelo |
Potássio | Azul ou púrpura |
Estrôncio | Vermelho |
Magnésio | Branco ou prata |
Lítio | Vermelho ou magenta (“rosa choque”) |
Bário | Verde |
Ferro | Dourado |
Cálcio | Amarelo |
Alumínio | Branco |
Cobre | Verde |
Outra aplicação do modelo quântico que vemos sempre que saímos nas ruas, principalmente à noite, são os letreiros luminosos, usados em publicidade. Neles, é mais empregado o gás neônio (Ne).
Os letreiros luminosos apresentam funcionamento muito parecido ao da lâmpada fluorescente, isto é, quando seus elétrons são excitados e retornam ao nível energético de origem, ocorre a liberação de energia na forma de luz. As diversas cores e tonalidades que existem estão relacionadas com a diferença de potencial, a pressão do gás e a sua composição. Por exemplo:
Ne puro → luz vermelha
Ne + Hg → luz azul
Ne + \(CO_2\) → luz violeta
Exercício de fixação
UFPI
O modelo atômico de Böhr afirma que:
A átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons.
B existem diversas espécies de átomos.
C o átomo é uma minúscula esfera maciça.
D os elétrons ocupam níveis discretos de energia.
E o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.