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01 - (Ufg GO/1999/1ªFase) O gráfico a seguir representa a variação dos pontos de fusão e ebulição de alcanos de cadeia linear, em função do número de átomos de carbono. Analisando as informações presentes nesse gráfico, julgue as proposições a seguir: 01. os hidrocarbonetos saturados, que possuem de 7 a 12 átomos de carbono, são líquidos a 50oC; 02. o heptano e o nonano são líquidos a –100oC; 03. os alcanos que possuem de s3 a 5 átomos de carbonos, são gases a 0oC; 04. com o decréscimo da massa molecular, aumenta-se o valor do ponto de ebulição. Gab: 01-C; 02-C; 03-E; 04-E. 02 - (Ufg GO/1997/1ªFase) O gráfico a seguir representa o diagrama de fases da substância água. Sobre esse gráfico é correto afirmar-se que: 01. só existe água no estado gasoso, ou de vapor, para temperaturas superiores a 100oC; 02. à pressão de 15mmHg, a água, a 21oC, está no estado líquido; 04. à pressão de 15mmHg, a água, a 25oC, está no estado de vapor; 08. a qualquer pressão, a água sempre é sólida a 0oC; 16. à temperatura constante e igual a –3oC, uma variação na pressão, de 10mmHg para 1mmHg, faz com que a água sublime. Gab: FVVFV 03 - (Ufg GO/1994/1ªFase) Observe a figura a seguir: Os gráficos I e II representam a variação de temperatura de dois sistemas distintos em função do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transições de fases. Pela análise desses gráficos, é correto afirmar que: 01. para temperaturas inferiores a T1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas; 02. no sistema II existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T1,enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma temperatura; 04. no sistema II só ocorrem duas fases às temperaturas T1 e T2; 08. representam as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm duas substâncias, pelo menos; 16. no ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, existe uma única fase líquida; 32. acima do ponto D há uma única fase vapor em aquecimento me ambos os sistemas. Gab: FVVFVV 04 - (Ufg GO/1993/2ªFase) Um químico precisava de uma substância X pura. Porém, com os poucos recursos destinados à pesquisas, no país, só foi possível adquirí-la contaminada com Y. As propriedades físicas de X e Y são dadas na tabela a seguir: Substância Ponto de Fusão (ºC) Ponto de Ebulição (ºC) Densidade [g.ml-1] Solubilidade em água a 25ºC X y 20,0 20,8 120 121 1,1 0,6 insolúvel Solúvel a) identifique o método que, à temperatura do laboratório (25oC). o pesquisador deveria utilizar para obter X puro. b) justifique sua resposta nos dados fornecidos na tabela. Gab: a) como ambos estão em fase líquida a 250C, deve-se acrescentar água, provocando a formação de uma solução entre a água e Y; em seguida deve-se empregar a técnica de decantação ou separação por funil de bromo, obtendo Y e água de um lado e X de outro. b) por apresentar pontos de fusão de 20,00C e 20,80C tanto X e Y vão estar na fase líquida a 250C o que permite a formação da solução. Por outro lado, o emprego da decantação será utilizada porque além de estarem em fase líquida eles ainda apresentam densidades diferentes e com margens para o emprego dessa técnica. 05 - (Ufg GO/1992/1ªFase) Examine os dados do quadro a seguir. Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) I -219,0 -188,2 II -101,0 -34,7 III -7,2 58 IV 113,7 183 V -40 25 VI -38,4 357 Considerando os dados apresentados e que as substâncias podem apresentar diferentes estados físicos, dependendo do ponto de fusão e ebulição, conclui-se que, à temperatura ambiente (25ºC), a substância: 01. I é gasosa; 02. II é líquida; 04. III é sólida; 08. IV é sólida; 16. V é volátil; 32. VI é líquida Gab: 01-V; 02-F; 04-F; 08-V; 16-V; 32-V 06 - (Ufop MG/2000/1ªFase) Considere as substâncias representadas abaixo: I. (C2H5)2O II. C4H9OH III. C2H6 IV. C3H8 Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição: a) II, I, III, IV. b) III, IV, I, II. c) III, IV, II, I. d) IV, III, I, II. e) I, II, III, IV. B 07 - (Puc RJ/1991) O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre dois líquidos: Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é: a) fracionável por destilação. b) líquida a 100ºC c) heterogênea d) azeotrópica e) eutética Gab: D 08 - (Ufg GO/1999/2ªFase) Observe os desenhos a seguir, que representam estados físicos de um sistema constituído por 1g de água, mantido fechado e à pressão de 1 atm. De acordo com esses desenhos, responda: a) qual a temperatura e o estado físico do sistema II e III? Justifique. b) esboce um gráfico que represente a temperatura com o tempo de aquecimento do estado I ao IV. c) qual a quantidade de energia envolvida na transformação do sistema no estado IV, de modo que a água alcance a temperatura d e25oC? justifique. a) as temperaturas são 0OC e 100oC, respectivamente. b) c) 615 cal 09 - (ITA SP/2001) Um copo aberto, exposto à atmosfera, contém água sólida em contato com água líquida em equilíbrio termodinâmico. A temperatura e pressão ambientes são mantidos constantes e iguais, repectivamente, a 25oC e 1atm. Com o decorrer do tempo, e enquanto as duas fases estiverem presentes, é ERRADO afirmar que: a) a temperatura do conteúdo do copo permanecerá constante e igual a aproximadamente 0oC. b) a massa da fase sólida diminuirá c) a pressão de vapor da fase líquida permanecerá constante d) a concentração (mol/L) de água na fase líquida será igual à da fase sólida e) a massa do conteúdo do copo diminuirá Gab: D RESOLUÇÃO Como a molaridade é dada por: M= m/(mol. V) e a densidade é dada por: d = m/V pode-se adaptar as duas fórmulas e dizer que a molaridade é dada por: M = d/mol. Assim, as concentrações das duas fases do sistema serão diferentes uma vez que a densidade da água na fase sólida é diferente da densidade da água na fase líquida. 10 - (ITA SP/2001) Considere as afirmações abaixo relativas a hidrocarbonetos normais e saturados na temperatura de 25oC e pressão de 1 atm: I. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 1 a 4 átomos de carbono é o gasoso; II. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 5 a 12 átomos de carbono é o líquido; III. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contedo de 25 a 50 átomos de carbono é o sólido cristalino; IV. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina; V. Hidrocarbonetos contendo de 1000 a 3000 átomos de carbono são classificados como polietileno. Das afirmações feitas, estão CORRETAS: a) penas I, II, IV e V b) apenas I, II e V c) apenas III, IV e V d) apenas IV e V e) todas GAB: E RESOLUÇÃO I-Verdadeiro( são os componentes do gás natural, como o metano e etano e o GLP (gás liquefeito do petróleo) II - verdadiro( com o aumento da massa molecular os hidrocarbonetos aumentam o ponto de ebulição e se apresentam na fase líquida III-verdadeiro( são sólidos e sob determinadas condições podem constituir retículos cristalinos IV- verdadeiro( são formadores das ceras parafínicas ou simplesmente parafinas, considerando que o temo seja empregado apenas para designar o sólido industrialmente derivado do petróleo, não se referindo à pouca reatividade dos alcanos como é de comum uso. V - verdadeiro( os polietilenos são hidrocarbonetos saturados de cadeia normal e contendo entorno de 1600 átomos de carbono sendo derivados do etileno. 11 - (Integrado RJ/1996)