Porque o ácido Sulfurico conduz eletricidade?

Marque a alternativa que não corresponde a uma propriedade dos ácidos:

1. Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade.

2. Reagem com muitos metais, produzindo gás hidrogênio.

3. Reagem com carbonatos e bicarbonatos, liberando gás carbônico.

4. Tornam a solução de fenolftaleína vermelha.

1. Tornam o papel de tornassol vermelho.

Sobre certa substância, as afirmações a seguir são feitas:

I. Reage com base, originando sal e água;

II. Em presença de água, sofre ionização e forma soluções que apresentam como único cátion o hidrônio;

III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína incolor.

A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:

a) BaSO4      b) CH4     c) Mg(OH)2     d) SO3     e) HCl.

(Unicamp-SP- modificada) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico, H2SO4, também é mau condutor. Qual das alternativas traz a propriedade que explica o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em água, ser condutora de corrente elétrica?

1. O ácido sulfúrico se ioniza em água.

2. O ácido sulfúrico sofre dissociação iônica em água.

3. O ácido sulfúrico é volátil.

4.  O ácido sulfúrico reage com a água formando sais que conduzem a corrente elétrica.

1. O ácido sulfúrico reage com a água formando gás carbônico que conduz a corrente elétrica.

(Fuvest-SP) Qual o melhor procedimento para verificar se uma dada solução aquosa apresenta caráter ácido?

1. Adicionar solução de ácido clorídrico.

2. Adicionar algumas gotas do indicador alaranjado de metila (mudança de cor na faixa de pH entre 3 e 4).

3. Medir a condutibilidade elétrica.

4. Adicionar um solvente orgânico.

1. Adicionar uma porção de carbonato de sódio.

Alternativa “d”. A fenolftaleína fica incolor em meio ácido.

Alternativa “e”.

Todas as propriedades mencionadas são de um ácido.

1. Sal.

2. Hidrocarboneto.

3. Base.

4. Óxido.

1. Ácido.

Alternativa “a”.

O ácido sulfúrico reage com a água, sofrendo ionização e formando uma grande quantidade de íons que não existiam nas substâncias isoladas:

H2SO4(ℓ) + H2O4(ℓ) → 2 H3O1+(aq) + SO2-4(aq)

Alternativa “e”.

1. Se a solução já é ácida, a adição de mais ácido não modificará nada.

2. Visto que a mudança de cor do alaranjado de metila para soluções ácidas fica somente na faixa de pH entre 3 e 4, ele não será confiável para indicar outras faixas de pH. Por exemplo, a solução ácida pode estar com pH igual a 6,  sendo que nesse valor o alaranjado de metila fica alaranjado, que é a mesma cor que ele fica para soluções básicas.

3. As soluções básicas também conduzem eletricidade.

4. Os ácidos são compostos inorgânicos.

1. Os ácidos reagem com carbonatos e bicarbonatos, liberando gás carbônico. Assim, a liberação de gás identifica a solução como ácida.

Ao ensinar o conteúdo de Química Inorgânica, sobre a função dos Ácidos, um aspecto importante que o professor não deve deixar passar é como se mede a força de um ácido. Para saber se um ácido é forte ou fraco, o que se observa é o seu grau de ionização (α).

Todo ácido sofre ionização ao ser colocado na água, gerando soluções condutoras de corrente elétrica. Assim, por meio da medida de condutividade elétrica das soluções, podemos verificar a extensão da ionização dos ácidos de acordo com o grau de ionização (α), que é dado por:

α =     moléculas ionizadas
          moléculas dissolvidas

Portanto, quanto maior o número de moléculas ionizadas em meio aquoso, mais forte será o ácido. É considerado forte o ácido com grau de ionização igual ou superior a 50%, semiforte ou moderado se possuir grau de ionização entre 5% e 50% e fraco se possuir grau de ionização menor que 5%.

Nesse experimento, iremos testar a condutividade e, em consequência, o grau de ionização de alguns ácidos presentes em produtos que usamos no cotidiano, por meio de um equipamento fácil de montar.

Materiais e Reagentes:

• Lâmpada de 1,5 V;
• Bocal para lâmpada;
• Bateria;
• 4 metros de fio de cobre encapado;
• Pedaço de tábua de madeira de aproximadamente 20 cm2;
• Água;
• Vinagre (ácido acético);
• Ácido muriático (ácido clorídrico);
• Refrigerante (ácido carbônico);
• 3 copos ou béqueres.

Procedimento Experimental:

Primeiro, monte o equipamento que mede a condutividade elétrica segundo o esquema abaixo:

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1. Coloque o bocal na lâmpada. Para que o sistema fique firme, utilize a tábua de madeira;

2. Corte o fio de cobre em três partes, sendo que duas devem ter 1 metro cada e a outra parte deve ter 2 metros (essas metragens podem sofrer variações);

3. Conecte um dos fios de 1 m, ligando a lâmpada (por meio do bocal) e a bateria;

4. Conecte o outro fio de 1 m na outra saída do bocal da lâmpada e deixe uma extremidade solta;

5. O fio de 2 metros deve ter uma extremidade ligada na bateria e a outra solta.

Agora que você possui o equipamento montado, prepare três soluções, colocando a mesma quantidade de água em três copos e, em seguida, adicionando o mesmo volume das substâncias ácidas, uma em cada copo.

Por fim, teste a força de cada ácido colocando as duas extremidades livres dos fios de cobre em cada solução.

Resultados e Discussão:

Quanto mais ionizado o meio, mais corrente elétrica será conduzida e mais intenso será o brilho da lâmpada. Assim, o ácido mais forte será aquele que resultar num brilho mais forte e o mais fraco será o que resultar num brilho menos intenso da lâmpada.

O professor pode pedir aos alunos para colocarem as substâncias usadas nesse experimento em ordem crescente de força ácida.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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