Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons.
Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece?
Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu.
TEORIA DE ARRHENIUS
Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).
COMPOSTO MOLECULAR
Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Compostos Moleculares Importantes
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Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu.
Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica.
Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Ácido Importantes
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Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+.
Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica.
COMPOSTO IÔNICO
Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais.
Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha):
Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica.
Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão).
Fundir = aquecer até passar ao estado líquido
RESUMINDO
COMENTÁRIOS IMPORTANTES:
Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres.
As possibilidades são:
- 1. um ácido dissolvido em água (solução aquosa)
- 2. um composto iônico (bases e sais) dissolvido em água ou fundidos.
Exercícios de Química
Esta lista de exercícios sobre propriedades dos compostos covalentes e moleculares é uma ótima oportunidade para você testar seus conhecimentos sobre as substâncias formadas por ligações covalentes. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1
Qual das alternativas abaixo não corresponde a uma propriedade dos compostos moleculares?
a) Não conduzem corrente elétrica quando fundidos.
b) Alguns são líquidos à temperatura ambiente.
c) Alguns são gasosos à temperatura ambiente.
d) Apresentam baixos pontos de fusão.
e) Conduzem corrente elétrica quando se encontram no estado sólido.
questão 2
A análise das propriedades físicas e químicas dos compostos que realizam ligações covalentes mostra que existem grandes diferenças entre esses materiais. Um exemplo que mostra a grande diversidade dessas substâncias é o fato de elas serem encontradas na natureza nos três estados físicos, e não apenas no estado sólido como os compostos iônicos. Com base nessas informações e em seus conhecimentos, qual dos compostos moleculares abaixo é capaz de conduzir corrente elétrica?
a) Ácido sulfídrico
b) Diamante
c) Fósforo vermelho
d) Grafita
e) Enxofre monoclínico
questão 3
(Covest) Uma substância sólida foi dissolvida em água sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8 e era condutora de eletricidade. Embora esses dados não sejam suficientes para identificar essa substância, podemos fazer algumas afirmações sobre sua natureza. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável desse sólido.
a) É uma substância covalente apolar.
b) É um composto iônico.
c) Contém um metal alcalino.
d) É uma substância simples.
questão 4
(UEL-PR) É previsível que compostos gasosos constituídos por moléculas polares (com dipolos permanentes), em condições ambientes, sejam:
I) Facilmente liquefeitos por aumento de pressão e abaixamento de temperatura.
II) Bons condutores de corrente elétrica.
III) Formados por um único elemento químico.
Dessas afirmações, apenas
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
respostas
Questão 1
Letra e
Os compostos moleculares, ao contrário dos compostos iônicos, não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico.
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Questão 2
Letra d)
A grafita é o único composto covalente condutor de corrente elétrica que pode ser encontrado nos estados sólido e líquido.
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Questão 3
Letra b
a- Falsa: se o composto conduz eletricidade, logo, não pode ser uma substância covalente. Além disso, quando a substância é apolar, ela não se dissolve em água.
c- Falsa: um metal alcalino em contato com água promove uma reação de combustão violenta, o que não foi relatado no texto.
d- Falsa: as informações são pouco conclusivas para afirmar que pode ser uma substância simples, já que esta pode ser formada por ligações iônicas, metálicas ou covalentes.
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Questão 4
Letra a)
I- Correta
II- Falsa: se os compostos gasosos são constituídos por moléculas, logo, são compostos moleculares e não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico.
III- Falsa: os gases monoatômicos são gases nobres, os quais não são moleculares (com ligação molecular).
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