Qual o grupo da tabela periódica que se caracteriza por apresentar?

O grupo da tabela periodica que se caracterizam por apresentar predominancia de elementos artificiais e o dos actinideos.

Tanto para os lantanideos como para os actnideos - os elementos que pertencem a essas series estao no estado sólido e sao considerados metalicos.

Na serie dos lantanideos, apenas o Promecio e um elemento artificial.

Ja na serie dos actinideos, todos os elementos apos o uranio são sinteticos (produzidos pelo homem).

Os gases nobres sao gases estaveis presentes na natureza.

Os elementos de transição ou metais de transição são definidos pela IUPAC como "Um elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto" e são apresentados na tabela pelo bloco D (grupo 3 ao 12).

A série química dos metais alcalinoterrosos (denominada de metais alcalinos-terrosos por livros mais antigos) são os elementos químicos do grupo 2 da tabela periódica, sendo alcalinos (basicos) e formam oxidos, compostos por metal e oxigenio.

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Qual o grupo da tabela periódica que se caracteriza por apresentar?

Química

Colegio Estadual Doutor Dorvalino Luciano De Souza

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N, O) 
6 6 (K, L, M, N, O, P) 
7 7 (K, L, M, N, O, P, Q) 
 
CLASSIFICAÇÃO DE PERIODOS 
1º PERÍODO (I) Muito curto Tem 2 elementos H e He 
2º PERÍODO (II) 
3º PERÍODO (III) 
Curto 
Curto 
Tem 8 elementos 
Tem 8 elementos 
Do Li ao Ne 
Do Na ao Ar 
4º PERÍODO (IV) 
5º PERÍODO (V) 
Longo 
Longo 
Tem 18 elementos 
Tem 18 elementos 
Do K ao Kr 
Do Rb ao Xe 
6º PERÍODO (VI) 
7º PERÍODO (VII) 
Superlongo 
Incompleto 
Tem 32 elementos 
Tem 24 elementos 
Do Cs ao Rn 
Do Fr ao Ds 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
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OBSERVAÇÃO: 
I. Na configuração geral de uma família, a letra n, além de ser o número quântico principal da última 
 camada, também será o número do período ao qual o elemento pertence. 
EXEMPLOS: 
Na 
Família IA 
Configuração geral = ns1 
3° período  n = 3 
Última camada = 3s1 
 
II. Bloco A  “n” A, onde “n” é o número de elétrons da camada de valência do átomo. 
 FAMÍLIA OU 
GRUPO 
NOME 
CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA 
CAMADA 
N° DE ELÉTRONS NA 
ÚLTIMA CAMADA 
IA alcalinos ns1 1 
IIA alcalino-terrosos ns2 2 
IIIA família do boro ns2 np1 3 
IVA família do carbono ns2 np2 4 
VA família do nitrogênio ns2 np3 5 
VIA calcogênios ns2 np4 6 
VIIA halogênios ns2 np5 7 
Zero gases nobres ns2 np6 8 
 
III. As séries são colocadas abaixo da tabela como apêndices. 
NOTAS: 
a) Lantânio (La) e Actínio (Ac) não pertencem às séries. 
b) Essas séries são chamadas Elementos de Transição Interna. 
c) Os lantanídios também são chamados lantanóides ou terras-raras. 
d) Os actinídios também são chamados actinóides. 
e) Os termos lantanóide e actinóide foram recomendados pela IUPAC. 
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CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS 
I. QUANTO À SUA ESTRUTURA ELETRÔNICA 
ELEMENTOS SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO LOCALIZAÇÃO 
REPRESENTATIVO s ou p Grupos A e gases nobres 
DE TRANSIÇÃO d Grupos B 
DE TRANSIÇÃO INTERNA f Lantanídios e Actinídeos 
 
O quadro abaixo mostra os subníveis de maior energia dos átomos e a posição dos respectivos elementos 
na tabela periódica: 
 
 
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II. QUANTO ÀS CARACTERÍSTICAS E PROPRIEDADES 
METAIS – AMETAIS – GASES NOBRES 
Outra classificação importante que pode ser localizada na tabela periódica, é feita com base em 
propriedades gerais dos elementos. 
Os metais, em torno de 84, são os mais numerosos elementos conhecidos. 
Estão situados do centro para a esquerda da tabela periódica. 
São bons condutores de eletricidade e calor. Apresentam um brilho típico, chamado brilho metálico; 
podem ser reduzidos a lâminas (maleabilidade); podem ser reduzidos a fios (ductibilidade). Apresentam, 
via de regra, poucos elétrons (menos de 4) na última camada. Tendem a perder elétrons; são todos sólidos 
(25°C), com exceção do mercúrio, que é líquido. 
Os não-metais são poucos, somente 15. 
Estão situados à direita da tabela periódica, antes da família dos gases nobres. 
Em geral, são maus condutores de corrente elétrica e calor; não apresentam brilho metálico, não podem 
ser reduzidos a lâminas e fios. Apresentam, via de regra, muitos elétrons (mais de 4) na última camada. 
Tendem a ganhar elétrons; não apresentam propriedades muito uniformes. Já os gases nobres possuem 
uma alta estabilidade e apresentam reatividade muito pequena, sendo considerados, até pouco tempo, 
inertes. 
 
 
 
 
 
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CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS DE ACORDO COM ALGUMAS PROPRIEDADES 
 
III. CLASSIFICAÇÕES COMPLEMENTARES 
ELEMENTOS ARTIFICIAIS 
Após o elemento urânio (92U), todos os elementos químicos situados na tabela periódica são artificiais, ou 
seja, não existem no nosso planeta e são produzidos em laboratório: são os elementos transurânicos. 
 
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Com o número atômico inferior a 92, temos alguns poucos elementos artificiais: frâncio (87Fr), astato 
(85At), tecnécio (43Tc) e promécio (61Pm). Tais elementos são denominados cisurânicos. 
ELEMENTOS RADIOATIVOS 
Os elementos cujos isótopos mais abundantes são radioativos estão situados, na tabela, do polônio em 
diante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. Numere a coluna I que apresenta personagens que fazem parte da história da tabela periódica, de 
acordo com os elementos da coluna II que indicam suas contribuições para a construção da referida tabela. 
 
I II 
Mendeleyev 1 – invenção do parafuso telúrico 
Newlands 2 – descoberta do número atômico 
Döbereiner 3 – previsão de novos elementos 
Chancourtois 4 – criação das Tríades 
Moseley 5 – elaboração da Lei das Oitavas 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 3; 5; 4; 1; 2 
b) 2; 3; 4; 5; 1 
c) 3; 5; 1; 4; 2 
d) 2; 5; 4; 3; 1 
 
2. (CN) 
As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2. 
Identifique a afirmação incorreta: 
a) ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica 
b) X é metal de transição interna 
c) Y é metal de transição 
d) possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40 
e) pertencem à família 2A e Y, à família 4B da tabela periódica 
 
 
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3. (UERJ) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como 
gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam 
propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a: 
a) estanho (Sn) e índio (In) 
b) alumínio (Al) e silício (Si) 
c) cobre (Cu) e selênio (Se) 
d) zinco (Zn) e arsênio (As) 
 
4. (UNIRIO) A sequência de elementos químicos usados: (I) na obturação de dentes; (II) na fabricação do 
aço; (III) nos pinos colocados nas fraturas ósseas e (IV) nos garimpos para separar o ouro de impurezas é: 
 I II III IV 
a) Hg Pb Fe Ag 
b) Na Cu Ti Ag 
c) Ag Hg Cr Pt 
d) Au Mo Ag Hg 
e) Ag Fe Pt Hg 
 
5. (UFAM-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e C (grupo 17) são 
conhecidos, respectivamente, como: 
a) alcalino, halogênio e calcogênio 
b) alcalino-terroso, halogênio e calcogênio 
c) alcalino-terrosos, calcogênio e halogênio 
d) alcalino, halogênio e gás nobre 
e) alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre 
 
6. (U.F.SANTA MARIA-RS) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com 
propriedades químicas mais semelhantes é: 
a) Na e K 
b) C e Ar 
c) Ca e Cu 
d) F e Ba 
e) H e I 
 
7. (UFAC) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são: 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalinos-terrosos 
c) elementos de transição 
d) lantanídios 
e) calcogênios 
 
8. (F. IBERO-AMERICANA-SP) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar 
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predominância de elementos artificiais é o dos: 
a) lantanídios 
b) gases nobres 
c) metais de transição 
d) metais alcalino-terrosos 
e) actinídios 
 
9. (UNIVALE-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem 
como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: 
a) alcalinos, halogênios e calcogênios 
b) halogênios, calcogênios e alcalinos 
c) calcogênios, halogênios e alcalinos 
d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios 
e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios 
 
10. (U.F.

Qual e o grupo da tabela periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais?

A predominância de elementos artificiais é dos actinídios, classificados como metais de transição interna e inseridos na tabela periódica abaixo dos lantanídios.

Quais são as características de cada grupo da tabela periódica?

Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência).

Quais são as características do grupo 1 da tabela periódica?

Elementos químicos pertencentes a família 1A Os metais alcalinos também reagem rapidamente com o oxigênio, produzindo óxidos. Em regra geral, esses elementos são moles, de baixa densidade, altamente reativos e eletropositivos. Outras duas características importantes no grupo são a eletropositividade e a reatividade.

O que os grupos da tabela periódica representam?

Os grupos são as colunas da tabela periódica e reúnem elementos com propriedades similares e igual número de elétrons de valência. Os períodos são as linhas da tabela periódica e acomodam elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas ocupadas.