Atividades de fixação para o Saerjinho do 1º Bimestre - Terceiro Ano - Ciep 347 - Dr.Jorge Miguel Jayme Show 1) Assinale V (verdadeiro) ou F (falso): a) ( V ) Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca-se no sentido contrário para compensar o efeito produzido por esse fator. b) ( F ) Reações endotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura. c) ( V ) Em um sistema em equilíbrio, a diminuição da temperatura desloca a reação no sentido da reação exotérmica. d) ( F ) O aumento ou diminuição uma dos participantes de uma reação não altera o seu equilíbrio químico. e) ( F ) A pressão modifica equilíbrios químicos apenas em sistemas que só contém sólidos. 2) Assinale a alternativa INCORRETA: a) um sistema em equilíbrio não pode ser deslocado por fatores externos, tais como: pressão, temperatura e concentração dos reagentes e produtos. b) o aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas. c) a diminuição de concentração dos reagentes desloca o equilíbrio químico no sentido dos reagentes, para esquerda. d) a pressão só modificará sistemas gasosos com diferença de volume entre os reagentes e os produtos. e) os catalisadores não deslocam o equilíbrio químico das reações. 3) Considere o equilíbrio 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). Quando se adiciona O2 gasoso a esse sistema: a) ( ) o equilíbrio é deslocado para a direita. b) ( ) há uma alteração na constante de equilíbrio. c) ( ) há um aumento na energia de ativação da reação reversa. d) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO. e) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO2. 2) Observe o equilíbrio: N2(g) + 2O2(g) ↔ NO2(g) Para ocorrer formação de N2(g) e O2(g), devemos: a) ( ) aumentar a pressão do N2. b) ( ) diminuir as pressões parciais do N2(g) e O2(g). c) ( ) diminuir a pressão do NO2. d) ( ) aumentar a pressão total do sistema. e) ( ) aumentar a agitação das moléculas do produto. 4) Um dos processos mais importantes industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação abaixo: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 KJ/mol Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do produto quando: a) ( ) ocorrer aumento da temperatura. b) ( ) ocorrer diminuição da pressão parcial do hidrogênio. c) ( ) ocorrer uma maior agitação das moléculas do produto. d) ( ) ocorrer um aumento na pressão total pela adição de um gás inerte. e) ( ) ocorrer um aumento da pressão parcial dos reagentes. 5) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2 , segundo a equação : N2O4(g) ↔ NO2(g) . O valor da constante de equilíbrio ( Kc) , desse equilíbrio, é: a) ( ) 6 b) ( ) 10 c) ( ) 7 d) ( ) 4 e) ( ) 8 6) Considere o seguinte sistema em equilíbrio: 4NH3(g) + 3O2(g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(g) ∆H = + 1531 KJ a) Caso o sistema em equilíbrio seja perturbado pela adição de N2, em que direção deverá ocorrer o favorecimento da reação? No sentido dos reagentes, pois, com o aumento da concentração nos produtos, favorecerá o aumento da reação inversa. b) Caso o sistema em equilíbrio seja aquecido, em que sentido deverá ocorrer o favorecimento da reação? Como
a reação é endotérmica, ao adicionar mais calor ao sistema haverá favorecimento no sentido dos produtos (favorece o sentido endotérmico).
Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio o sistema?“Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado.” Quando o equilíbrio de um sistema químico é perturbado, o sistema age para minimizar essa perturbação e voltar a estabilidade.
Quais são os fatores que deslocam o equilíbrio?Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.
Como a concentração desloca o equilíbrio?Aumento da concentração: o equilíbrio desloca-se no sentido contrário ao do participante; Diminuição da concentração: o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido do participante.
O que é um deslocamento de equilíbrio e quando ele ocorre?Segundo o químico francês Henry Louis Le Chatelier, deslocamento de equilíbrio é uma situação em que uma reação química é deslocada (para o sentido direto ou para o sentido inverso) quando submetida a uma perturbação externa. Essa afirmação proposta pelo químico passou a ser conhecida como princípio de Le Chatelier.
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