Atividades de fixação para o Saerjinho do 1º Bimestre - Terceiro Ano - Ciep 347 - Dr.Jorge Miguel Jayme
1) Assinale V (verdadeiro) ou F (falso):
a) ( V ) Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca-se no sentido contrário para compensar o efeito produzido por esse fator.
b) ( F ) Reações endotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura.
c) ( V ) Em um sistema em equilíbrio, a diminuição da temperatura desloca a reação no sentido da reação exotérmica.
d) ( F ) O aumento ou diminuição uma dos participantes de uma reação não altera o seu equilíbrio químico.
e) ( F ) A pressão modifica equilíbrios químicos apenas em sistemas que só contém
sólidos.
2) Assinale a alternativa INCORRETA:
a) um sistema em equilíbrio não pode ser deslocado por fatores externos, tais como: pressão, temperatura e concentração dos reagentes e produtos.
b) o aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas.
c) a diminuição de concentração dos reagentes desloca o equilíbrio químico no sentido dos reagentes, para esquerda.
d) a pressão só modificará sistemas gasosos com diferença de volume entre os reagentes e os produtos.
e) os catalisadores não deslocam o equilíbrio químico das reações.
3) Considere o equilíbrio 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). Quando se adiciona O2 gasoso a esse sistema:
a) ( ) o equilíbrio é deslocado para a direita.
b) ( ) há uma alteração na constante de equilíbrio.
c) ( ) há um aumento na energia de ativação da reação reversa.
d) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO.
e) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO2.
2) Observe o equilíbrio:
N2(g) + 2O2(g) ↔ NO2(g)
Para ocorrer formação de N2(g) e O2(g), devemos:
a) ( ) aumentar a pressão do N2.
b) ( ) diminuir as pressões parciais do N2(g) e O2(g).
c) ( ) diminuir a pressão do NO2.
d) ( ) aumentar a pressão total do sistema.
e) ( ) aumentar a agitação das moléculas do produto.
4) Um dos processos mais importantes industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação abaixo:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 KJ/mol
Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do produto quando:
a) ( ) ocorrer aumento da temperatura.
b) ( ) ocorrer diminuição da pressão parcial do hidrogênio.
c) ( ) ocorrer uma maior agitação das moléculas do produto.
d) ( ) ocorrer um aumento na pressão total pela adição de um gás inerte.
e) ( ) ocorrer um aumento da pressão parcial dos reagentes.
5) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2 , segundo a equação : N2O4(g) ↔ NO2(g) . O valor da constante de equilíbrio ( Kc) , desse equilíbrio, é:
a) ( ) 6
b) ( ) 10
c) ( ) 7
d) ( ) 4
e) ( ) 8
6) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
4NH3(g) + 3O2(g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(g) ∆H = + 1531 KJ
a) Caso o sistema em equilíbrio seja perturbado pela adição de N2, em que direção deverá ocorrer o favorecimento da reação?
No sentido dos reagentes, pois, com o aumento da concentração nos produtos, favorecerá o aumento da reação inversa.
b) Caso o sistema em equilíbrio seja aquecido, em que sentido deverá ocorrer o favorecimento da reação?
Como
a reação é endotérmica, ao adicionar mais calor ao sistema haverá favorecimento no sentido dos produtos (favorece o sentido endotérmico).
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8) A síntese do pentacloreto de fósforo (PCl5 ) pode ser efetuada pela reação entre o cloro gasoso (Cl2 )e o tricloreto de fósforo (PCl3) , conforme a equação: PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) ∆H = +39,5 kcal Com o objetivo de aumentar a quantidade de pentacloreto de fósforo, devemos agir sobre o sistema em reação: a) ( ) diminuindo a pressão. b) ( ) aumentando a pressão. c) ( ) aumentando a temperatura. d) ( ) retirando PCl3. e) ( ) aumentando a velocidade da reação inversa 9) (ENEM 2ª aplicação 2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação: CO2(g) + H2O(I) ↔ H2CO3(aq) A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a: a) liberação de CO2 para o ambiente COMENTÁRIO: O equilíbrio é deslocado para a esquerda devido à liberação de CO2 para o ambiente. 10) (Enem 2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alterações ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência: a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na água. b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do carvão. c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água, diminuindo o pH. d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo combustível utilizado. e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão. COMENTÁRIO: O enxofre é uma impureza presente no carvão mineral e sua queima produz dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3), óxido responsável pela formação de ácido sulfúrico: S + O2 → SO2 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 11). (UFSM-RS) A constante de equilíbrio para a reação: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) diminui com o aumento da temperatura. Com base nesse dado, pode-se afirmar que:
12) ( UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir: CHCl3 (g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g) Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o (a): a) ( ) volume total do sistema. b) ( ) pressão do sistema. c) ( ) concentração de CCl4 d) ( ) concentração de CHCl3 e) ( ) concentração de Cl2 13) . (FGV-SP) Dada a equação representativa de um equilíbrio químico, A2(g) + 3B2(g)↔ 2 AB(g), a constante Kc desse equilíbrio é expressa por: a) 2 (AB) ∕ (A2) + (B2) b) (AB)2∕ (A2) + (B2) c) 1 ∕ (A2). (B2)3 d) (AB)2 ∕ (A2). (B2)3 e) (A2) + 3 (B) ∕ 2(A3)3 COMENTÁRIO: Utilização do conceito de constante de equilíbrio químico |