Quantos átomos de carbono estão presentes e 4 0g de glicose C6H12O6?

Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

Alternativa “b”.

MM =    H2             S           O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H4            P2              O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al2                    (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca3[Fe(CN)6]2 =    Ca3           Fe2          [(C)6]2        [(N)6]2
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H2 O
MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

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Quantos átomos de carbono estão presentes e 4 0g de glicose C6H12O6?

Quantos átomos de carbono estão presentes e 4 0g de glicose C6H12O6?

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Tarefa 3 
 Gabarito dos Exercícios Propostos 
 
1 – Calcule as seguintes quantidades: 
(a) Massa, em gramas, de 2,50 x 10-2 mol de MgCl2. 
(b) Quantidade de matéria de NH4Cl em 76,5 g dessa 
substância. 
(c) Número de moléculas em 0,0772 mol de HCHO2. 
(d) Número de íons NO3- em 4,88 x 10-3 mol de Al(NO3)3. 
Solução: 
(a) Massa molar (MgCl2) = (24,31) + 2(35,45) = 95,21 g/mol 
2,50 X 10-2 mol de MgCl2 x 
95,21 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
 = 2,38 g de MgCl2 
(b) Massa molar (NH4Cl) = (14,01) + 4(1,008) + (35,45) = 
53,49 g/mol 
 
76,5 g de NH4Cl x 
1 𝑚𝑜𝑙
53,49 𝑔
 = 1,43 mol de NH4Cl 
 
(c) 0,0772 mol de HCHO2 x 
6,022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎
1 𝑚𝑜𝑙
 = 4,65 x 1022 
moléculas de HCHO2 
 
(d) 4,88 x 10-3 mol de Al(NO3)3 x 
3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑂3
−
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙(𝑁𝑂3)3
 x 
6,022 𝑥 1023 í𝑜𝑛𝑠 𝑁𝑂3
−
1 𝑚𝑜𝑙
 = 8,82 x 1021 íons NO3- 
 
2 - A ureia [(NH2)2CO] é usada como fertilizante entre outras 
aplicações. Calcule o número de átomos de N, C, O e H existentes em 
1,68 x 104 g de ureia. 
Solução: 
Massa molar [(NH2)2CO] = (2 x 14) + (4 x 1) + (1 x 12) + (1 x 16) = 
60 g/mol 
Em 1 mol de ureia → 2 mol de N 
 4 mol de H 
 1 mol de C 
 1 mol de O 
 
1,68 x 104 g de ureia x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
60 𝑔 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 280 mol de uréia 
Assim: 
280 mol de ureia x 
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 560 mol de N 
280 mol de ureia x 
4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 1120 mol de H 
280 mol de ureia x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 280 mol de C 
280 mol de ureia x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂
1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑢𝑟é𝑖𝑎
 = 280 mol de O 
Nº de átomos: 
560 mol de N x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁
 = 3,37 x 1026 átomos de N 
1120 mol de H x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
 = 6,74 x 1026 átomos de H 
280 mol de C x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
 = 1,69 x 1026 átomos de C 
280 mol de O x 
6,0221 𝑥 1023
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂
 = 1,69 x 1026 átomos de O 
 
3 - Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x 1020 átomos de 
carbono. (a) Quanto átomo de hidrogênio essa amostra contém? (b) 
Quanta molécula de glicose essa amostra contém? (c) Qual a 
quantidade de matéria de glicose contida nessa amostra? (d) Qual a 
massa em gramas dessa amostra? 
Solução: 
(a) É dado: C6H12O6; 5,77 x 1020 átomos de C 
Encontrar: átomos de H 
 
Use a fórmula molecular para determinar o número de 
átomos de H que estão presentes em 5,77 x 1020 átomos de 
C. 
 
12 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
6 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶
 = 
2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒𝐶
 
 
5,77 x 1020 átomos de C x 
2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒𝐶
 = 1,15 x 1021 
átomos de H 
 
(b) Use a fórmula molecular para encontrar o número de 
moléculas de glicose que contem 5,77 x 1020 átomos de C 
 
5,77 x 1020 átomos de C x 
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6
6 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶
 = 9,617 x 
1019 = 9,62 x 1019 moléculas de C6H12O6 
 
(c) Use o número de Avogadro para mudar de molécula → mol 
 
9,617 x 1019 moléculas de C6H12O6 x 
1 𝑚𝑜𝑙
6,022 𝑥 1023
 = 1,597 
x 10-4 = 1,60 x 10-4 mol de C6H12O6 
 
(d) Use a massa molar para mudar de mol → g 
MM (C6H12O6) = 180,0 g/mol 
1,59 x 10-4 mol de C6H12O6 x 
180,0 𝑔 𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6 
1 𝑚𝑜𝑙
 = 0,0287 g 
de C6H12O6 
 
4 – O cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, 
composto que contém carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão 
de 2,78 mg de butirato de etila produz 6,32 mg de CO2 e 2,58 mg de 
H2O. Qual é a fórmula mínima desse composto? 
Solução: 
Calcule mol de C e mol de H; depois g de C e g de H; e em seguida 
obtenha g de O por subtração 
 Temos: 6,32 mg de CO2 = 6,32 x 10-3 g de CO2; 2,58 mg de H2O = 
2,58 x 10-3 g de H2O e massa da amostra = 2,78 mg = 2,78 x 10-3 g 
6,32 x 10-3 g de CO2 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
44,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 = 1,436 x 10-4 
mol de C 
2,58 x 10-3 g de H2O x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
18,02 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 x 
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 = 2,863 x 10-4 
mol de H 
1,436 x 10-4 mol de C x 
12,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
 = 1,725 x 10-3 g de C 
2,863 x 10-4 mol de H x 
1,008 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
 = 2,886 x 10-4 g de H = 0,289 
x 10-3 g de H 
Massa de O = 2,78 x 10-3 g da amostra – (1,725 x 10-3 g de C + 
0,289 x 10-3 g de H) = 7,66 x 10-4 g de O = 0,77 x 10-3 g de O 
0,77 x 10-3 g de O x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂
16,00 𝑔 𝑑𝑒 𝑂
 = 4,81 x 10-5 mol de O 
Razão molar (dividir mols de todos por 4,81 x 10-5): 
C: 
1,436 𝑥 10−4
4,81 𝑥 10−5
 = 2,985 = 3 
H: 
2,863 𝑥 10−4
4,81 𝑥 10−5
 = 5,952 = 6 
O: 
4,81 𝑥 10−5
4,81 𝑥 10−5
 = 1 
A fórmula empírica é: C3H6O 
 
5 - Descobriu-se que um composto orgânico contém apenas C, H e 
Cl. Quando uma amostra de 1,50 g desse composto sofreu 
combustão completa ao ar, 3,52 g de CO2 foram formados. Em um 
experimento separado o cloro presente em uma amostra de 1,00 g 
do composto foi convertido em 1,27 g de AgCl. Determine a fórmula 
mínima do composto. 
Solução: 
Desde que diferentes massas da amostra foram usadas para a análise 
dos diferentes elementos, calcule a % em massa de cada elemento 
na amostra: 
1- Calcule a % em massa de C em g de CO2 
2- Calcule a % em massa de Cl de g em AgCl 
3- Obtenha a % em massa de H por subtração 
4- Calcule a razão molar e a fórmula empírica 
Então: 
1 – 3,52 g de CO2 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
44,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 x 
12,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝐶
 = 
0,9606 g de C 
0,9606 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
1,50 𝑔 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
 x 100% = 64,04% de C 
2 – 1,27 g de AgCl x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙
143,3 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙
 x 
35,45 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙
 = 
0,3142 g de Cl 
0,3142 𝑔 𝑑𝑒𝐶𝑙
1,00 𝑔 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
 x 100% = 31,42% de Cl 
3 - %H = 100% - (64,04% de C + 31,42% de Cl) = 4,54% de H 
4 – Assuma 100 g da amostra, logo temos: 
64,04 g de C x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
12,01 𝑔 𝑑𝑒 𝐶
 = 5,33 mol de C 
31,42 g de Cl x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑙
35,45 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑙
 = 0,886 mol de Cl 
4,54 g de H x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
1,008 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
 = 4,50 mol de H 
Razão molar: 
C: 
5,33
0,886
 = 6 
Cl: 
0,886
0,886
 = 1 
H: 
4,50
0,886
 = 5 
A fórmula empírica é provavelmente C6H5Cl 
 
6 - Carbonato de sódio, composto usado como alcalinizante no 
tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que certo 
número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. 
Sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3 . x H2O, onde x é a 
quantidade de matéria de água por mol de Na2CO3. Quando uma 
amostra de 2,558 g de carbonato de sódio é aquecida a 125°C, toda 
água de hidratação se perde, deixando 0,948 g de Na2CO3. Qual é o 
valor de x? 
Solução: 
A razão envolvida é Na2CO3 .xH2O(s) → Na2CO3(s) + xH2O(g) 
Calcule a massa de H20 perdida e então a razão molar de Na2CO3 e 
H2O 
g de H2O perdida = 2,558 g de Na2CO3.xH2O – 0,948 g de Na2CO3 = 
1,610 g de H2O 
0,948 g de Na2CO3 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
106,0 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
 = 0,00894 mol de Na2CO3 
1,610 g de H2O x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
18,02 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 = 0,08935 mol de H2O 
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
 = 
0,08935
0,00894
 = 9,99 = 10 
A fórmula é Na2CO3 .10 H2O 
 
7 - Hidreto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio 
e gás hidrogênio. (a) Escreva a equação química balanceada para a 
reação. (b) Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários 
para formar 5,0 g de hidrogênio? 
Solução: 
(a) CaH2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 2 H2(g) 
 
(b) 5,0 g de H2 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2
2,016 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 
 x 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐻2
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2
 x 
42,10 𝑔 𝐶𝑎𝐻2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐻2
 = 
52,2 g de CaH2 
 
 8 - Um pedaço de folha de alumínio de 1,00 cm2 e 0,550 mm de 
espessura reage com o bromo para produzir brometo de alumínio.

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Quantos átomos LDE carbono estão presentes e 4

8 – Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 4,0x10^22 átomos de carbono.

Quantos átomos existem em uma molécula de glicose C6H12O6?

Resposta. Um molécula de glicose tem 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio, o que pode ser expresso pela fórmula C6H12O6.

Quantos elementos e quantos átomos existem na molécula do composto C6H12O6?

Nesse sentido, outro exemplo é a molécula de glicose (um tipo de açúcar) C6H12O6, que é formada por 6 átomos de carbono (C), 12 de hidrogênio e 6 de oxigênio (O).

Quantos átomos são encontrados em 360 g de C6H12O6 quantos átomos de carbono existem nessa massa de glicose?

Resposta. A massa molar da glicose é 180g/mol; ou seja; 180g apresentam 6x10^23 moléculas. Em cada mol de moléculas existem 6 mol de átomos de carbono.