Número atômico: 31 Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização. (clique para
ampliar)Ga
Peso atômico (massa atômica relativa): 69,723(1)
Ponto de fusão: 302,15 K (29,76 °C)
Ponto de ebulição: 2477 K (2204 °C)Áudio (curto)
Imagens
Playlist – Gálio
Experimentos
Solidificação do gálio
Ao passar da fase líquida para a sólida ocorre um aumento do
volume ocupado pelo elemento. Este aumento é na ordem de 3%, mas é suficiente para romper um frasco de vidro que for preenchido com o material.
Veja no vídeo abaixo o efeito. (o vídeo foi acelerado em 10 vezes para apressar a visualização)
Ataque ao alumínio
De forma semelhante ao que ocorre ao
colocar mercúrio sobre o alumínio, também podemos causar a fragilização do alumínio com o uso de gálio.
No vídeo abaixo demonstram inicialmente o que ocorreu com uma lata de alumínio ao ser deixada em contato por algumas horas com o gálio. Você poderá perceber que o alumínio ficou quebradiço, quase que esfarelando ao contato.
O mesmo teste foi repetido com um dissipador de calor que normalmente é utilizado em resfriamento de CPU de computadores. Para isto, inicialmente a camada de óxido do alumínio, naturalmente presente sobre o metal, foi arranhada com uso de uma lima. Então uma gota de aproximadamente 10 gramas de gálio foi colocada no centro da peça que permaneceu levemente aquecida para manter o gálio líquido.
Deixado o gálio em contato com o alumínio de um dia para o outro, foi possível perceber que ocorreu uma fragilização da peça, principalmente nas aletas.
Posição do gálio na tabela periódica
Grupo 13 (antigo grupo IIIB)
Período
4
Bloco p
Como colecionar?
Amostras de gálio pode ser encontradas para vender em alguns sites da internet.
Origem do nome
É derivado do nome em Latin para a França, ‘Gallia‘.
Libras
Textos
–A colher que some
– Comparação com o mercúrio líquido
–
Espelho feito com gálio
– Mudanças de fase do gálio
Da palavra latina Gallia, França; também do latim, gallus, uma tradução para Leqoq, um galo
Estrutura cristalina
Ortorrômbico bases centradas
Em 1871, a existencia do galio foi prevista pelo químico russo Dmiltri Mendeleev, que nomeou o elemento de eka-aluminio.
O galio foi descoberto espectroscopcamente pelo químico frances Paul Emile Lecoq de Boisbaudran em 1875, por conta de seu espectro caracteristico durante uma analise de uma amostra de sphalerite.
No mesmo ano, Lecoq obteve o metal isolado pela eletrolize de seu hidróxido, numa solução de hidróxido de potássio.
Gallium has a strong tendency to supercool below its melting point / freezing point
Estado da matéria
Sólido
Densidade
5,907 g/cm3
Ponto de fusão
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Ponto de ebulição
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Entalpia de fusão
5,59 kJ/mol
Entalpia de vaporização
256 kJ/mol
Calor específico
0,371 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,0019%
Abundância no Universo
1×10-6%
Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
O Gálio é considerado não tóxico
Isótopos Estáveis
69Ga, 71Ga
Isótopos Instáveis
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga