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Aula de Ligações Químicas
Professor na Escola privada
Aula de Ligações Químicas
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- 1. Ligações Químicas Prof. Armando Rodrigues
- 2. Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia Por quê os átomos se ligam?
- 3. Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade. Regra do octeto
- 4. Regra do Octeto Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres. Configuração Geral: ns2 np6 Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li e Be.
- 5. Regra do Dueto Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He. Configuração Geral: ns2 Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li e Be.
- 6. O diagrama de Linus Pauling
- 7. LIGAÇÃO IÔNICA Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1 Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Na+ Cl- Na Cl
- 8. Ligação Iônica Configuração dos Átomos: Na Cl
- 9. Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl
- 10. Ligação Iônica Formação dos íons: Na+ Cl-
- 11. Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl-
- 12. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) 20Ca - ( tende a ceder 2 elétrons) 17Cl – (tende a receber um elétron) x + [ ] - xCa oo o o oo o Cl oo o o oo o Cl Ca[ ] 2+ + 2 x oo o o oo o Cl CaCl 2
- 13. Família Carga dos íon 1A +1 2A +2 3A +3 5A - 3 6A - 2 7A / H - 1 Quem perde e quem recebe elétrons? PERDE ELÉTRONS METAIS GANHA ELÉTRONS AMETAIS
- 14. Fórmula dos Compostos Iônicos [A]+X Y [B]-Y X Cargas = + xy – xy = zero Exemplos: Ca+2 + Br-1 CaBr2 Al+3 + S-2 Al2S3
- 15. Mais exemplos a) K+Cl- KCl b) Ca+2I-1 CaI2 c) Al+3S-2 Al2S3 d) Fe+3O-2 Fe2O3
- 16. São sólidos nas condições ambiente; Possuem elevados pontos de fusão e ebulição; Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres. Características dos compostos iônicos
- 17. Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 ClCl Ligação Covalente Possui 7 elétrons na camada de valência
- 18. Configuração dos Átomos: Ligação covalente
- 19. Atração Quântica: Ligação Covalente
- 20. Representação da ligação covalente OO O2 O = O Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Molecular Fórmula Estrutural
- 21. Definição: A ligação covalente coordenada baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde um dos átomos envolvidos na ligação contribui com 2 elétrons para a formação do par eletrônico. Exemplo: Formação do SO2. O (Z = 8) 1s2, 2s2, 2p4 S ( Z = 16) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 Ligação Covalente Coordenada (Dativa)
- 22. Formação do SO: Formação do SO2
- 23. Definição: Esse ligação ocorre entre dois metais, onde os dois tendem a perder elétrons. Dessa maneira, forma-se uma estrutura onde terá os respectivos cátions “mergulhados num mar de elétrons livres”. Ligação Metálica
- 24. Definição: Junção de dois ou mais metais, ou um metal e outro elemento com objetivo de obter um produto mais barato, mais resistente e etc. Ligas Metálicas
- 25. Ligas Metálicas
- 26. (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
- 27. (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar que: Dados: Na m = 23; Z = 11 e F m = 19; Z = 9. a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos.
- 28. Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos.
- 29. Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e B se associam forma- se um composto: a) covalente, de fórmula AB; b) covalente, de fórmula A2B3; c) iônico, de fórmula A2B; d) covalente, de fórmula AB2; e) iônico, de fórmula AB.
O que deve ocorrer a um átomo de enxofre z
Resposta verificada por especialistas. 01) Para que o átomo de Enxofre tenha a mesma configuração de um gás nobre, ele deve ganhar 2 elétrons e para que o Potássio tenha essa mesma configuração, ele deve perder 1 elétron.
Quantos elétrons um átomo de enxofre z
* O enxofre possui 16 elétrons, o que dá a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental em ordem de camada eletrônica: 2 – 8 – 6. Portanto, ele tem seis elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável.
O que um átomo precisa fazer para atingir estabilidade?
A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K.
Quantos elétrons cada átomo deve ganhar ou perder para adquirir uma configuração eletrônica?
Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, dessa forma eles adquirem oito elétrons na camada de valência.