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EXERCÍCIOS FORÇAS INTERMOLECULARES ALUNO: JEFERSON KREMER FOLMER 1. Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas: a. Iônicas. b. Pontes de hidrogênio. c. Covalentes coordenadas. d. Dipolo induzido -dipolo induzido. e. Dipolo permanente 2. Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dispõe em ordem decrescente de pontos de ebulição. I - CH3CH2CHO II - CH3COOH III - CH3CH2CH2OH IV- CH3CH2CH2CH3 a. II, III, I,IV. b. IV, II, III, I. c. I, II, IV, III. d. II, IV, III, I. 3. As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2. a. Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? Por serem todas moléculas apolares, a força presente é a Dipolo Induzido, ou Van Der Walls b. Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão. Como essas interações aumentam com o aumento do número de elétrons na molécula, a ordem crescente de interação é F2, Cl2 e Br2 que, por sua vez, é a mesma temperatura de fusão. 4. As ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio é uma interação dipolo- dipolo exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de ebulição para alguns compostos. Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta este tipo de interação, está relacionada na alternativa ? a. H3COH b. NH3 c. H3C -CH2-OH d. HF e. H3C –COOH 5. Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças intermoleculares envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o solvente mais apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio são, respectivamente: a. H2O, CCl4 e C6H6. b. H2O, CCl4 e NH3. c. CCl4, H2O e C6H6. d. CCl4, C6H6 e NH3. e. C6H6, CCl4 e I2. 6. Considerando o aspecto da polaridade das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno C6H6 é menos solúvel? a. H2O b. CCl4 c. H6C2O. d H3COH. e H3CCOOH. 7. No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: a. Ligação de hidrogênio. b. Forças de van der Waals. c. Ligações covalentes. d. Ligações iônicas. e. Ligações metálicas. 8. O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fontde carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo a. Iônico. b. Ligação de hidrogênio. c. Forças dipolo-dipolo. d. Forças de London. e. Forças dipolo-permanente. 9. A atividade contraceptiva dos DIUs (Diafragmas Intra-Uterinos) modernos é atribuída, em parte, à ação espermaticida de sais de cobre(II) que são gradativamente liberados por estes diafragmas no útero feminino. Quanto aos sais de cobre(II) em meio aquoso, assinale a alternativa correta. a. Apresentam interações íon-dipolo. b. Permanecem no estado sólido. c. Envolvem interações entre espécies apolares. d. A configuração eletrônica do íon cobre(II) é [Ar]3d8. e. O íon cobre (II) encontra-se na forma reduzida, Cu2-. 10. A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade. a. H2Se < H2O < H2S b. H2S < H2Se < H2O c. H2S < H2O < H2Se d. H2O < H2Se < H2S e. H2Se <H2S < H2O 11. Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: a. Interações eletrostáticas para ambas. b. Ligações de hidrogênio para ambas. c. Ligações de hidrogênio para H2O e interações eletrostáticas para H2S. d. Ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S. e. Ligações de Van der Waals para ambas. 12. Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em: CCl4 H2O CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3COCH3 I Dipolo-dipolo Ligação de hidrogênio Dipolo-dipolo De London II De London Dipolo-dipolo Ligação de hidrogênio Dipolo-dipolo III De London Ligação de hidrogênio De London Dipolo-dipolo IV Íon-dipolo Dipolo-dipolo De London De London V Dipolo-dipolo Ligação de hidrogênio De London Dipolo-dipolo a. I b. II c. III d. IV e. V 13. A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas. Apesar disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas observações experimentais podem ser explicadas porque: a. A água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações covalentes. b. Os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição. c. Todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são polares. d. As moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis. e. A água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força de coesão entre suas moléculas, enquanto a amônia possui ligações de hidrogênio mais fracas (µ H2O > µ NH3) e o metano é uma molécula apolar (µ = O). 14. A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente, a. SO2 e H2S. b. N2 e H2O. c. NH3 e H2O. d. N2 e H2S. e. SO2 e NH3. 15. As propriedades dos sólidos podem, muitas vezes, ser interpretadas em função das ligações químicas entre suas unidades estruturais. O diamante, o naftaleno e o óxido de magnésio apresentam, respectivamente, ligações do tipo: a. Van der Waals, covalente, metálica. b. Covalente, iônica, metálica. c. Covalente, Van der Waals, metálica. d. Van der Waals, covalente, iônica. e. Covalente, Van der Waals, iônica.