Dadas as espécies químicas Quais representam átomos com igual número de prótons

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• Quais representam átomos com igual número de prótons?
• Quais são as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons?
• Quantos prótons e nêutrons o elemento 27Co60 possui?

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Química Geral
Professora: Karoline Torres 
Aluno(a): __________________________________________________________
MATÉRIA
Substâncias simples – Substância formada por um ou mais átomos de um MESMO elemento. Ex.: Gases dos halogênios.
Substâncias compostas – Substância formada por moléculas com dois ou mais elementos químicos diferentes. Ex.: Gás cianídrico, ácido sulfúrico, água.
Mistura – Matéria formada por duas ou mais substâncias, é chamada de homogênea se apresenta apenas uma fase (não há nível de separação visível), e de heterogênea caso apresente mais de uma fase.
MODELOS ATÔMICOS
Dalton: Defendeu que os átomos de cada elemento são diferentes. Verificou que as reações químicas são rearranjos dos átomos.
Rutherford: Propôs o átomo não mais como estrutura maciça, mas sim como um núcleo positivo com elétrons orbitando ao seu redor.
Bohr: Sugeriu a energia quantizada, isto é, o elétron poderia carregar apenas uma quantidade bem definida de energia. 
ESTRUTURA ATÔMICA
Número atômico (Z) - Número de prótons do átomo. 
Número de massa (A) - Soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
Íons – Espécie química com número de prótons diferente do número de elétrons.
Cátions: Íons com excesso de carga positiva.
Ânions: Íons com excesso de carga negativa.
Isótopos - Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Isóbaros - Átomos com números atômicos diferentes e mesmo número de massa. 
Isótonos - Átomos com o mesmo número de nêutrons.
Isoeletrônicos – Átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.
	
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
 
 
EXERCÍCIOS
1. Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. Quais são as afirmativas corretas?
2. O íon 19K39 + possui: 
	a) 19 prótons. 
	b) 19 nêutrons. 
	c) 39 elétrons. 
	d) número de massa igual a 20. 
	e) número atômico igual a 39.
3. Um elemento químico é caracterizado por seu: 
a) número de nêutrons. 
b) número atômico. 
c) número de elétrons. 
d) número de massa. 
e) lugar na tabela periódica.
4. O elemento de maior eletronegatividade é o que apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s1
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
5. Dadas as espécies químicas : I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 a) Quais representam átomos com igual número de prótons ?
	b) Quais representam átomos isóbaros ?
	c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie .
6. Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
a) Thomson 
b) Dalton 
c) Böhr 
d) Lavoisier 
e) Rutherford
 7. Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas? 
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1. 1. Unidade de S.B.C 1- Dadas as espécies químicas : I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 A) Quais representam átomos com igual número de prótons ? B) Quais representam átomos isóbaros? C) Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 2) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ? 20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ? 3) Qual é o número atômico e o número de massa de um íon monoatômico com carga +3, contendo 23 elétrons e 30 nêutrons? 4) Considere as informações: R é isoeletrônico de S2-( A=32 e Z=16) e isótono de Ca+2 (A=41 e Z=20). Determine o Z e o A de R. 5) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 10, 29, 14 e 15.b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15. 6) O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é: a) 33. b) 36. c) 39. d) 45. e) 51. 7) Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 de prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C. a) 54, 56 e 58. b) 52, 54 e 56. c) 50, 52 e 54. d) 48, 50 e 52. e) 56, 58 e 60. Química 2 Exercícios: Estrutura Atômica, Distribuição Eletrônica
2. 2. 8) Têm-se três átomos genéricos X, Y e T. O átomo X possui número de massa consecutivo ao seu isótopo Y. O átomo T possui número de massa e número atômico iguais ao dobro de Y. Sabe-se que T possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico e de massa de X a) 15 e 32. b) 30 e 66. c) 15 e 33. d) 30 e 64. e) 30 e 61. 9) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: a) Número atômico 20 e número de massa 39. b) Número atômico 39 e número de massa 20. c) Número atômico 19 e número de massa 20. d) Número atômico 19 e número de massa 39. e) Número atômico 39 e número de massa 19. 10) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. 11) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: Solução aquosa de CuSO4 = azul. Solução aquosa de NiSO4 = verde. Solução aquosa de KMnO4 = violeta. A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível d , qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível d ? a) 11Na. b) 17Cl. c) 20Ca. d) 21Sc. e) 26Fe. 12) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: a) 19 e 39. b) 21 e 39. c) 19 e 42. d) 21 e 42. e) 11 e 26. 13) A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 14) O átomo 3x + 2A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 15) O íon monoatômico A2 apresenta configuração eletrônica 3s23p6 para o nível mais externo. O número atômico do elemento A é igual a: a) 8. b) 10. c) 14. d) 16. e) 18.
3. 3. 16) A química se interessa particularmente pelo estudo da eletrosfera atômica porque a distribuição eletrônica permite prever o comportamento químico dos átomos, já que são os elétrons que podem se movimentar entre eles ou fazer sua união. A distribuição eletrônica correta para o cátion bivalente do elemento químico magnésio (Z = 12) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. d) 1s2 2s2 2p6 3s2. e) 1s2 2s2 2p6. 17) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é: a) 13Al. b) 14Si. c) 34Se. d) 15P. e) 35Br. 18) O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é igual a: a) 106. b) 54. c) 92. d) 58. e) 94. 19) O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a: a) 2. b) 4. c) 7. d) 11. e) 12. 20) Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), de número atômico igual a 74, responda as seguintes questões: a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio por camadas ou níveis energéticos? b) Qual a distribuição por subníveis energéticos? c) Quais os elétrons mais externos? d) Quais os elétrons com maior energia? 21) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: I)Na (11) II)Ca (20) III)Ni (28) IV)Al (13) Faça a distribuição eletrônica destes elementos em subníveis de energia. 22) (FUVEST) De acordo com os postulados de Bohr é correto afirmar que: a) ( ) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; b) ( ) Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; c) ( ) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra órbita mais afastada, o elétron absorve energia;
4. 4. d) ( ) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia; e) ( ) No núcleo de um átomo existem prótons e nêutros. 23) Com a distribuição eletrônica do átomo com Z=80 e forneça : a) a ordem energética (Linus Pauling) b) o número de elétrons por nível ou camada c) o número de elétrons no subnível mais energético d) o número de elétrons no subnível mais externo Respostas: 1) a) I /III b)II/IV c) I) 64 neutrons II) 33 neutrons III)66 neutrons IV) 31 neutrons 2) x=40 y=42 3) Z=26 A=56 4) Z=18 A=39 5) d 6) a 7) c 8) c 9) d 10) C 11)E 12)B 13) d 14) d 15) D 16) e 17) e 18)b 19) c 20) A)2-8-18-32-12-2 b) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d4 c) 6s2 d) 5d4 21) Na (1s22s22p63s23p64s1) Ca(1s22s22p63s23p64s2) Ni (1s22s22p63s23p64s23d8) Al (1s22s22p63s23p1) 22) a (V) b) (V) c) (V) d) (V) e) (V) 23) a) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10 b) 2- 8- 18- 32- 18- 2 c)5d10 d) 6s2
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Quais representam átomos com igual número de prótons?

Quais são as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons?

Quantos prótons e nêutrons o elemento 27Co60 possui?