Dentre os conjuntos de números quânticos apresentados nas alternativas a seguir

1)Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento Ferro (Z = 26).

2)(Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:

a)      n = 4 e ℓ= 0

b)      n = 2 e ℓ= 1

c)      n = 2 e ℓ= 2

d)      n = 3 e ℓ= 1

e)      n = 2 e ℓ= 0

3)(UFPI) Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitido:

a)      n = 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2

b)      n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2

c)       n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2

d)      n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2

e)      n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -1/2

4) (Ufpb-07) - Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a: 

a) {3, 2, 0, 1/2} 

b) {3, 2, - 2, -1/2} 

c) {3, 2, 2, 1/2} 

d) {3, 2, - 3, 1/2}

e) {3, 2,1, 1/2}

Dado: Fe (Z=26)

5) (UERN/2015) - A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:

I. O número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.

6) (PUC-SP) - O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel.

Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu numero atômico.Obs.: considerar 

a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31 

b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29

c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30 

d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27 

e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28

7)(UFT) - Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2? 

a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 

b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 

c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 

d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2

8) (MACK SP) - Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o elétron de maior energia do átomo B (Z= 5) são respectivamente: 

a) n = 2 / l = 2 / m = -1 / s = + 1/2 

b) n = 2 / l = 2 / m = +1 / s = - 1/2 

c) n = 1 / l = 2 / m = -1 / s = - 1/2 

d) n = 2 / l = 1 / m = -1 / s = - 1/2 

e) n = 3 / l = 2 / m = +1 / s = + 1/2

9) Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20?

10) (UFPA) - Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: 

(Dado Cl: Z=17) 

a) 3, 1, 0; 

b) 3, 1, +1; 

c) 2, 0, +1; 

d) 2, 1, -1; 

e) 2, 3, 0;

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(Z= 51) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p3 
d) gálio: (Z= 31) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 
 
14- Quais são os valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, 
momento angular, magnético e spin do elétron mais energético do átomo de número atômico 31, no 
estado fundamental? 
gálio: (Z= 31) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 
(elétron mais energético: o último elétron do último subnível do diagrama, no caso o 4p1) 
Número quântico principal: n=4 (corresponde ao nível de energia) 
Número quântico momento angular ou secundário: l= 1 (s=0; p=1; d=2; f=3) 
Número quântico magnético: m= -1 Ó__ ____ ____ 
 -1 0 +1 
Número quântico spin: +½ 
 
15- O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe 
como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de 
energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu 
explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada 
nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o 
exposto, assinale a alternativa correta. 
a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo 
de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. 
(Z= 25) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
(Z= 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
(Z= 27) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
(Z= 28) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
b) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 
elétrons. (Falsa: 2, 8, 18) 
c) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f. (Falsa: 
s, p e d apenas) 
d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo 
de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. (Falsa: mesmo nível (3) mas em subníveis 
diferentes (s e p): 
(Z= 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 
(Z= 12) 1s2 2s2 2p6 3s2 
(Z= 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
(Z= 14) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo 
nível, mas em diferentes subníveis. (Falsa: para os 4 elementos citados, o elétron mais 
energético encontra-se em níveis diferentes) 
(Z= 10) 1s2 2s2 2p6 
(Z= 18) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
(Z= 36) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
(Z= 54) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
 
16- Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 
 
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19; Verdadeira: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (Z= 
19) 
II. Esse apresenta quatro camadas eletrônicas; Verdadeira: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
III. A configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Falsa: não há o subnível 3d 
 
a- Apenas a firmação I é correta. 
b- Apenas a firmação II é correta. 
c- Apenas a firmação III é correta. 
d- As afirmações I e II são corretas. 
 
17- Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um 
deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética 
do Fe2+, um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente 
relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a: 
(considere o primeiro elétron com spin +1/2) 
a) {3, 2, 0, 1/2} 
b) {3, 2, - 2, -1/2} 
c) {3, 2, 2, 1/2} 
d) {3, 2, - 3, 1/2} 
e) {3, 2,1, 1/2} 
Fe (Z= 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
 
Fe2+ (Z= 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 (como há a perda de 2 elétrons, e estes são “retirados” da 
camada de valência – os mais externos – não há o nível 4, portanto a distribuição eletrônica fica 
assim: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 E subcamada mais energética 
n= 3 
ℓ = 2 (s=0; p=1; d=2; f=3) 
m= +2 Óâ Óâ Óâ Óâ Óâ 
 -2 -1 0 +1 +2 
S= - ½ 
 
Para os elétrons da subcamada mais energética do Fe2+, não há o orbital “-3”

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Qual o conjunto dos números quânticos?

Quais são os 4 números quânticos?

Quais são os valores dos números quânticos nel?

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético?