O que ocorre com as velocidades diretas e inversas e com as concentrações de reagentes e produtos quando um sistema reversível atinge o equilíbrio?

Muitas reações processam-se somente enquanto houver reagentes. Por exemplo, digamos que você coloque um comprimido antiácido na água, ele começa a reagir, gerando aquela efervescência que conhecemos bem. Sabemos também que essa reação irá cessar depois que todo o regente for consumido. Outro ponto é que não conseguimos regenerar o comprimido novamente. Portanto, esse tipo de reação é chamado de irreversível.

No entanto, existe um grande número de reações químicas importantes que ocorrem no metabolismo dos seres vivos e nas mais diversas regiões da Terra, como na atmosfera e hidrosfera, que são reversíveis. Antes de considerarmos um exemplo desse tipo de reação, vejamos primeiro o que é uma reação reversível e como ela é representada.

Considere uma reação genérica em que misturamos certa quantidade de um reagente A com um reagente B e eles transformam-se nos produtos C e D.

aA + bB → cC + dD

Em uma segunda transformação, a substância C é misturada à substância D e elas transformam-se nos produtos A e B:

cC + dD → aA + bB

Observe que os produtos da primeira reação são os reagentes da segunda reação e vice-versa. Assim, se essas duas reações ocorrerem ao mesmo tempo, em um único meio, dizemos que é um processo reversível.

Desse modo, concluímos que uma reação reversível é aquela que se desloca nos dois sentidos simultaneamente.

Temos que:

• Reação direta: aA + bB → cC + dD
• Reação inversa: cC + dD → aA + bB

Então podemos representar esse tipo de reação em uma única forma:

aA + bB ↔ cC + dD

A dupla seta (↔) é a indicação de que um processo é reversível, sendo que a seta para a direita (→)corresponde à reação direta, enquanto a seta voltada para a esquerda (←) corresponde à reação inversa. Se essas duas setas estiverem de tamanhos diferentes, isso quer dizer que a velocidade com que elas se processam está diferente, e quanto maior a seta, maior é a velocidade da reação. Por outro lado, se elas estiverem exatamente do mesmo tamanho, isso significará que o sistema atingiu o equilíbrio químico, em que a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Agora, consideremos um exemplo: as estalactites e estalagmites. As águas subterrâneas contêm dióxido de carbono (CO2) e estão a elevadas pressões, o que facilita a dissolução de carbonato de cálcio (CaCO3) quando elas passam por terrenos contendo calcário. Com isso, ocorre a seguinte reação:

CaCO3(s) + CO2(g)  + H2O(l)  → Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)

No teto das cavernas, essas águas começam a gotejar bem lentamente e, com o tempo, vão liberando dióxido de carbono e água por evaporação, ocorrendo a formação do carboneto de cálcio, que vai se depositando na forma de estalactites no teto e de estalagmites no solo:

Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq) → CaCO3(s) + CO2(g)  + H2O(l)

Observe que uma reação é exatamente o inverso da outra, sendo que os reagentes foram regenerados. Portanto, temos a seguinte reação reversível:

CaCO3(s) + CO2(g)  + H2O(l)  ↔ Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)

A produção da amônia é feita pela reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio. No entanto, a quantidade de amônia obtida experimentalmente é sempre menor que a proporção dada na equação química, ou seja, o rendimento não é 100%. Isso acontece porque uma parte da amônia produzida é decomposta, regenerando seus gases de origem. Assim, temos a seguinte reação reversível:

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)

Índice:

1. O que significa dizer que uma reação química atinge o equilíbrio?
2. Pode-se dizer que uma reação atinge o estado de equilíbrio químico quando?
3. O que é uma reação direta?
4. Quando uma reação química exotérmica no sentido direto atinge o equilíbrio?
5. Quando ocorre o equilíbrio químico de uma reação?
6. Qual é a condição para que o equilíbrio químico seja estabelecido nesta reação?
7. O que significa dizer que temos uma reação em equilíbrio Cite um exemplo?
8. Para que a transformação química atinge o estado de equilíbrio é preciso que?
9. Como fazer uma reação em equilíbrio químico?
10. Qual o grau de equilíbrio das reações químicas?
11. Quando ocorre o equilíbrio químico?
12. Posso dizer que o equilíbrio é um estado de equilíbrio?

O que significa dizer que uma reação química atinge o equilíbrio?

O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as velocidades das reações direta (reagentes formando produtos) e inversa (produtos formando regenerando os reagentes) ficam iguais.

Pode-se dizer que uma reação atinge o estado de equilíbrio químico quando?

O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.

O que é uma reação direta?

Quando uma reação é direta, está transformando reagentes em produtos. Já quando ela ocorre de maneira inversa, os produtos estão transformando-se em reagentes.

Quando uma reação química exotérmica no sentido direto atinge o equilíbrio?

01)Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. ... 02)Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: a) As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam.

Quando ocorre o equilíbrio químico de uma reação?

O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis.

Qual é a condição para que o equilíbrio químico seja estabelecido nesta reação?

O Equilíbrio Químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade, e as propriedades do sistema se estabilizam.

O que significa dizer que temos uma reação em equilíbrio Cite um exemplo?

O Equilíbrio Químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade, e as propriedades do sistema se estabilizam. Por exemplo, o sulfato de cobre penta-hidratado apresenta cor azul e podemos causar uma transformação química por aquecê-lo. ...

Para que a transformação química atinge o estado de equilíbrio é preciso que?

Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas.

Como fazer uma reação em equilíbrio químico?

• Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta: a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente. b) A energia não é introduzida ou removida do sistema. c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.

Qual o grau de equilíbrio das reações químicas?

• O grau de equilíbrio é determinado pela divisão da quantidade de reagente consumida pela quantidade inicial do mesmo reagente. Esse grau varia de acordo com a temperatura e a concentração, e nos casos em que há gases na reação, a pressão também é fator de variação. A maioria das reações químicas é reversível, ao contrário do que se imagina.

Quando ocorre o equilíbrio químico?

• O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: onde v1 é a velocidade da reação direta e v~2~ a velocidade da reação inversa.

Posso dizer que o equilíbrio é um estado de equilíbrio?

• No instante em que v~1~ = v~2~, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio. Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um ...

O que acontece com as velocidades das reações diretas e inversas no equilíbrio?

O que ocorre com as velocidades direta e inversa de uma reação reversível qualquer no equilíbrio?

Qual e a relação da velocidade direta com a inversa no equilíbrio?

Quando as velocidades das reações direta e inversa forem iguais e as concentrações dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo será atingido?