Número atômico: 31 Este vídeo possui legendas em português. Se não está conseguindo ver as legendas, clique aqui e aprenda como ativar a visualização. (clique para
ampliar)  Playlist – GálioExperimentosSolidificação do gálio Ataque ao alumínio No vídeo abaixo demonstram inicialmente o que ocorreu com uma lata de alumínio ao ser deixada em contato por algumas horas com o gálio. Você poderá perceber que o alumínio ficou quebradiço, quase que esfarelando ao contato. O mesmo teste foi repetido com um dissipador de calor que normalmente é utilizado em resfriamento de CPU de computadores. Para isto, inicialmente a camada de óxido do alumínio, naturalmente presente sobre o metal, foi arranhada com uso de uma lima. Então uma gota de aproximadamente 10 gramas de gálio foi colocada no centro da peça que permaneceu levemente aquecida para manter o gálio líquido. Deixado o gálio em contato com o alumínio de um dia para o outro, foi possível perceber que ocorreu uma fragilização da peça, principalmente nas aletas. Posição do gálio na tabela periódicaGrupo 13 (antigo grupo IIIB) Como colecionar?Amostras de gálio pode ser encontradas para vender em alguns sites da internet. Origem do nomeÉ derivado do nome em Latin para a França, ‘Gallia‘. LibrasTextos–A colher que some Da palavra latina Gallia, França; também do latim, gallus, uma tradução para Leqoq, um galo Estrutura cristalina Ortorrômbico bases centradas Em 1871, a existencia do galio foi prevista pelo químico russo Dmiltri Mendeleev, que nomeou o elemento de eka-aluminio. O galio foi descoberto espectroscopcamente pelo químico frances Paul Emile Lecoq de Boisbaudran em 1875, por conta de seu espectro caracteristico durante uma analise de uma amostra de sphalerite. No mesmo ano, Lecoq obteve o metal isolado pela eletrolize de seu hidróxido, numa solução de hidróxido de potássio. Gallium has a strong tendency to supercool below its melting point / freezing point Estado da matéria Sólido Densidade 5,907 g/cm3 Ponto de fusão 302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F Ponto de ebulição 2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F Entalpia de fusão 5,59 kJ/mol Entalpia de vaporização 256 kJ/mol Calor específico 0,371 J/g·K Abundância na Crosta Terrestre 0,0019% Abundância no Universo 1×10-6% Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass. It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors. Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury. Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light. O Gálio é considerado não tóxico Isótopos Estáveis 69Ga, 71Ga Isótopos Instáveis 56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31 1 ponto família do carbono Grupo 13 coluna 5a 3º período família dos Calcogênios?De acordo com a tabela periódica, o elemento de número atômico 31 é o Gálio (Ga), o qual está localizado no quatro período (4ª linha) e no grupo 13 (13ª coluna).
Onde está localizada a tabela periódica?Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).
Onde se encontra o gálio?Semelhante ao alumínio, o gálio encontra-se amplamente distribuído na crosta terrestre. Porém, é praticamente impossível encontrá-lo puro: geralmente está agregado a minérios de alumínio sob forma de hidróxido, zinco ou germânio (nesses dois últimos, freqüentemente na forma de sulfato).
Onde se localiza o número atômico na tabela periódica?O número atômico (Z) equivale à quantidade de prótons – partícula subatômica com carga elétrica positiva – presente no núcleo do átomo de cada elemento químico. Esse numeral costuma aparecer do lado esquerdo do símbolo do elemento, subscrito no canto inferior.
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Onde está localizada a tabela periódica o elemento de número atômico 31?
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