Para que os átomos de enxofre Z 16 é potássio Z 19 adquiram a configuração eletrônica igual a dos gases nobres é necessário que?

O slideshow foi denunciado.

Aula de Ligações Químicas

Professor na Escola privada

Aula de Ligações Químicas

Mais Conteúdo rRelacionado

1. 1. Ligações Químicas Prof. Armando Rodrigues
2. 2. Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia Por quê os átomos se ligam?
3. 3. Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade. Regra do octeto
4. 4. Regra do Octeto  Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres. Configuração Geral: ns2 np6         Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li e Be.
5. 5. Regra do Dueto  Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He. Configuração Geral: ns2   Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li e Be.
6. 6. O diagrama de Linus Pauling
7. 7. LIGAÇÃO IÔNICA  Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11)  1s2 ,2s2, 2p6, 3s1 Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Na+ Cl- Na Cl
8. 8. Ligação Iônica Configuração dos Átomos: Na Cl
9. 9. Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl
10. 10. Ligação Iônica Formação dos íons: Na+ Cl-
11. 11. Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl-
12. 12. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) 20Ca - ( tende a ceder 2 elétrons) 17Cl – (tende a receber um elétron) x + [ ] - xCa oo o o oo o Cl oo o o oo o Cl Ca[ ] 2+ + 2 x oo o o oo o Cl CaCl 2
13. 13. Família Carga dos íon 1A +1 2A +2 3A +3 5A - 3 6A - 2 7A / H - 1 Quem perde e quem recebe elétrons? PERDE ELÉTRONS METAIS GANHA ELÉTRONS AMETAIS
14. 14. Fórmula dos Compostos Iônicos [A]+X Y [B]-Y X  Cargas = + xy – xy = zero Exemplos: Ca+2 + Br-1  CaBr2 Al+3 + S-2  Al2S3
15. 15. Mais exemplos a) K+Cl-  KCl b) Ca+2I-1  CaI2 c) Al+3S-2  Al2S3 d) Fe+3O-2  Fe2O3
16. 16.  São sólidos nas condições ambiente;  Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;  Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres. Características dos compostos iônicos
17. 17.  Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 ClCl Ligação Covalente Possui 7 elétrons na camada de valência
18. 18. Configuração dos Átomos: Ligação covalente
19. 19. Atração Quântica: Ligação Covalente
20. 20. Representação da ligação covalente OO O2 O = O Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Molecular Fórmula Estrutural
21. 21.  Definição: A ligação covalente coordenada baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde um dos átomos envolvidos na ligação contribui com 2 elétrons para a formação do par eletrônico. Exemplo: Formação do SO2. O (Z = 8)  1s2, 2s2, 2p4 S ( Z = 16)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 Ligação Covalente Coordenada (Dativa)
22. 22. Formação do SO: Formação do SO2
23. 23.  Definição: Esse ligação ocorre entre dois metais, onde os dois tendem a perder elétrons. Dessa maneira, forma-se uma estrutura onde terá os respectivos cátions “mergulhados num mar de elétrons livres”. Ligação Metálica
24. 24.  Definição: Junção de dois ou mais metais, ou um metal e outro elemento com objetivo de obter um produto mais barato, mais resistente e etc. Ligas Metálicas
25. 25. Ligas Metálicas
26. 26. (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
27. 27. (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar que: Dados: Na m = 23; Z = 11 e F m = 19; Z = 9. a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos.
28. 28. Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos.
29. 29. Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e B se associam forma- se um composto: a) covalente, de fórmula AB; b) covalente, de fórmula A2B3; c) iônico, de fórmula A2B; d) covalente, de fórmula AB2; e) iônico, de fórmula AB.

O que deve ocorrer a um átomo de enxofre z

Quantos elétrons um átomo de enxofre z

O que um átomo precisa fazer para atingir estabilidade?

Quantos elétrons cada átomo deve ganhar ou perder para adquirir uma configuração eletrônica?