Os modelos atômicos surgiram a partir da necessidade de explicar a estrutura dos átomos. Quando novas evidências sobre a constituição dos átomos eram apresentadas um novo modelo atômico tentava esclarecer as descobertas. Show Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo no século V a.C. chamaram de átomo, do grego ατoμoν, a partícula indivisível e a menor parte da matéria. Embora o conceito de átomo seja antigo, o desenvolvimento das teorias atômicas são datadas entre o século XIX e XX. Sendo assim, os principais modelos atômicos desenvolvidos para entender a natureza da matéria foram:
Modelo atômico de DaltonA primeira tentativa reconhecida de descrever os átomos partiu do cientista inglês John Dalton (1766-1844) em um modelo que ficou popularmente conhecido como “bola de bilhar”. Átomo de Dalton (1803): esfera maciça, indivisível e indestrutível. Representação do modelo atômico de Dalton, que ficou conhecido como "bola de bilhar"Segundo Dalton:
Pontos negativos: Como os elétrons ainda não eram conhecidos quando Dalton formulou sua teoria, essas partículas, que hoje sabemos que fazem parte dos átomos, não foram consideradas. Saiba mais sobre o modelo atômico de Dalton. Modelo atômico de ThomsonJoseph John Thomson (1856‑1940) foi o responsável por descobrir a existência dos elétrons, partículas dotadas de carga negativa e que fazem parte dos átomos. Essa descoberta derrubou a teoria atômica de Dalton, que o átomo é indivisível, mas sim formado por partículas ainda menores e, por isso, ficou conhecido como “pudim de passas”. Átomo de Thomson (1898): esfera de carga positiva com elétrons fixados. Representação do modelo atômico de Thomson, que ficou conhecido como "pudim de passas"Segundo Thomson:
Pontos negativos: Embora Thomson levasse em consideração a existência dos elétrons, o átomo não é uma esfera positiva, mas sim dotada de partículas com cargas positivas, os prótons, identificados em 1886 pelo cientista Eugene Goldstein e confirmados posteriormente por Ernest Rutherford. Saiba mais sobre o modelo atômico de Thomson. Modelo atômico de RutherfordAtravés de seus experimentos Ernest Rutherford (1871‑1937) conseguiu demonstrar que o átomo não era uma partícula indivisível como se acreditava, mas sim que ele era formado por partículas menores. Átomo de Rutherford (1911): núcleo com carga positiva e os elétrons situam-se ao redor dele na eletrosfera. Representação do modelo atômico de Rutherford, que ficou conhecido como "modelo nuclear"Segundo Rutherford:
Pontos negativos: O núcleo atômico não possui apenas partículas de carga positiva, mas existem também outras partículas subatômicas, os nêutrons, descobertos por James Chadwick em 1932. Além disso, o modelo proposto por Rutherford não explicava a emissão de luz pelos átomos. Saiba mais sobre o modelo atômico de Rutherford. Modelo atômico de BohrBuscando explicar o porquê dos elementos emitirem cores características quando expostos a algumas condições e baseado no modelo atômico de Rutherford, Niels Bohr (1885-1962) propôs uma teoria atômica que explicava a emissão de luz em certas frequências. Átomo de Bohr (1913): os elétrons se movimentam em camadas circulares fixas ao redor do núcleo. Representação do modelo atômico de Bohr, que ficou conhecido como "modelo planetário"Segundo Bohr:
Pontos negativos: Não pode-se afirmar que os elétrons realizam uma trajetória ao redor do núcleo em posições fixas como os planetas ao redor do Sol. Saiba mais sobre o modelo atômico de Bohr. Modelo atômico quânticoMuitos cientistas contribuíram para o desenvolvimento da mecânica quântica, que tenta explicar a "mais real" estrutura de um átomo pela combinação de diversos estudos e, por isso, é o mais complexo. Átomo quântico (1926): o núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), e os elétrons (carga negativa) formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo. Representação do modelo atômico quântico, o mais atual modelo do átomoSegundo o modelo atômico quântico:
Os números quânticos têm a função de localizar os elétrons. São eles: O número quântico principal (n) representa os níveis de energia, ou seja, quais as camadas eletrônicas de um átomo. O número quântico secundário (l) indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível de energia a que o elétron pertence. O número quântico magnético (m) é aquele que indica a órbita onde os elétrons se encontram. Saiba mais sobre os modelos atômicos e teste seus conhecimentos com exercícios sobre modelos atômicos. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual e a diferença do modelo de Dalton e Thomson?03. a) O modelo atômico de Dalton era indivisível e não possuía carga elétrica, já o modelo atômico proposto por Thomson o átomo passou a ser divisível e possuir cargas positivas e negativas.
Quais são as principais diferenças entre os modelos atómicos de Dalton Thomson Rutheford e Bohr?O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
|