A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química Show
Questão 1 Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). a) 0,343. b) 3,06. c) 0,00286. d) 3,43. e) 4,86. Questão 2 Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) a) 0,1. b) 1,8. c) 10,0. d) 100,0. e) 3240. Questão 3 No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. a) 0,14 L. b) 8 L. c) 1,4 L. d) 80 L. e) 140 L. Questão 4 (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). a) 250. b) 25. c) 0,25. d) 2,5. e) 0,025. Questão 5 (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? a) 17 500 g. b) 116,6 kg. c) 0,857 t. d) 1,75 kg. e) 2,62 t. Questão 6 (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. a) 0,125 L. b) 2,00 L. c) 8,00 L. d) 29,3 L. e) 468 L. Respostas Resposta Questão 1 Alternativa “b”. Por meio das massas molares, calculamos a massa molar doHCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5). Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade: d = m → V = m A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água): m = 120 g + 1000 g = 1120 g Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos: V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3 Passando o volume de cm3 para litros, temos: 1 L = 1dm3 Se dm³ = L, então: 1 cm³ --------------- 0,001 L Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L: M = ___m1__ M = ______120 g________ M = 3,06 mol/L Resposta Questão 2 Alternativa “a”. M = ___m1__ M = ______18 g________ M = 0,1 mol/L Resposta Questão 3 Alternativa “a”. Dados: m1 = 0,4 g * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M = ___m1__ V = ___m1__ V = ________0,4g__________ V = 0,14 L. Resposta Questão 4 Alternativa “d”. Dados: m1 = ? (é o que se quer encontrar) * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M = ___m1__ m1 = M . MM . v m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g =2,5 mg
Resposta Questão 5 Alternativa "e". Dados: m1 = ? (é o que se quer encontrar) * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M =
___m1__ m1 = M . MM . v m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100 000 L) m1 = 2625000g = 2625 . 106 g =2,62 t Resposta Questão 6 Alternativa “c”. Dados: m1 = 117g * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M = ___m1__ V =
___m1__ V = ________117 g__________ V = 8 L. Assista às nossas videoaulas Qual é a massa em gramas de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2Segundo os dados da questão um litro da solução tem dois mols de hidroxido de sodio então teria 80g, mas como ele só quer 500 mL, é só dividir por 2. Então precisará de 40g de hidróxido de sódio.
Qual é a massa em gramas de hidróxido de sódio necessária para preparar 500 mL de uma solução aquosa?A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é: Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23. Parabéns! Você acertou!
Qual é massa de NaOH em gramas presente em 500 mL de uma solução 0400ml = 0,4 L C = = 0,1 g/ml 2 – Qual é a massa de NaOH, em gramas, presente em 500 ml de uma solução 0,1 mol/L de NaOH? NaOH 0,1 mol/L, MM = 40g/mol, 500 ml = 0,5 L C = 0,1 = M = 2g 3 – Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 ml de uma solução 3,5 mol/L?
Qual é a massa de NaOH necessária para preparar 200 ml de uma solução a 0 1 Molar?(Pucsp 1995) A massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200ml de uma solução 0,01 molar de H2SO4 é: (Dados: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.) 4,00 g.
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