A estrutura de um átomo é composta basicamente por núcleo, níveis, subníveis, orbitais e partículas atômicas. As partículas atômicas são os prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons estão localizados no interior do núcleo, e os elétrons, nos orbitais. Show
Para realizar o cálculo das partículas atômicas, é fundamental que conheçamos algumas características do átomo: a) Número atômico É representado pela letra Z, sempre maiúscula, e indica:
Assim, o número atômico é igual ao número de prótons e elétrons: Z = p = e O número atômico é posicionado sempre à esquerda, subscrito, na sigla do átomo do elemento químico, como na representação abaixo: ZX b) Número de massa É representado pela letra A, sempre maiúscula, e indica a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo do átomo: A = p + n O número de massa é posicionado sempre à esquerda ou à direita, sobrescrito, na sigla do átomo do elemento químico, como na representação abaixo: AX ou XA Agora veja alguns exemplos: c) Exemplos de cálculo do número de partículas 1º Exemplo: Cálculo das partículas do átomo Sódio (11Na23)
Como o número atômico é 11, logo, temos no átomo de Sódio: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Para finalizar, basta determinar o número de nêutrons, já que conhecemos o número de prótons (11) e o número de massa (sobrescrito à direita, 23). Para isso, utilize a fórmula abaixo: A = p + n 23 = 11 + n 23 – 11 = n N = 12 2º Exemplo: Cálculo das partículas do átomo Estanho (50Sn119)
Como o número atômico é 50, logo, temos no átomo de Estanho:
Para finalizar, basta determinar o número de nêutrons, já que conhecemos o número de prótons (50) e o número de massa (sobrescrito à direita, 119). Para isso, utilize a fórmula abaixo: A = p + n 119 = 50 + n 119 – 50 = n N = 69 Exemplo 3: Cálculo das partículas do átomo de Urânio (92U238)
Como o número atômico é 92, logo, temos no átomo de Urânio:
Para finalizar, basta determinar o número de nêutrons, já que conhecemos o número de prótons (92) e o número de massa (sobrescrito à direita, 238). Para isso, utilize a fórmula abaixo: A = p + n 238 = 92 + n 238 – 92 = n N = 146 Na Tabela Periódica são encontradas informações extremamente importantes a respeito dos elementos químicos, como o número atômico e o número de massa. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 Em 1913, Moseley realizava experimentos bombardeando diversos elementos químicos com raios X, quando percebeu que o comportamento de cada elemento depende do número de cargas positivas existentes no núcleo, ou seja, estava relacionado com a sua
quantidade de prótons. O número atômico é representado pela letra Z e indica o número de prótons (p) existentes no núcleo do átomo. Esta grandeza é característica de cada elemento químico. Expressando matematicamente, temos: Z = p Os átomos eletricamente neutros terão o mesmo número de prótons e elétrons (e). Logo: Z = p = e O número atômico está sempre localizado na parte inferior do símbolo do elemento, como podemos
ver abaixo: ou Na expressão acima, X é o elemento químico e A representa a sua massa atômica, que corresponde ao número de prótons mais o número de
nêutrons (A = p + n). Portanto, podemos relacionar Z com A por meio da seguinte equação: A = Z + n O valor de Z será sempre menor que o valor de A, menos para o hidrogênio, no qual A e Z têm o mesmo valor. Veja alguns exemplos: Se dois ou mais átomos possuírem o mesmo número atômico e diferentes números de massa, eles serão denominados
átomos isótopos. Exemplo: A Tabela Periódica está listada em ordem crescente de número atômico (Z), como mostra a figura a seguir: 🎓 Você ainda não sabe qual curso fazer? Tire suas dúvidas com o Teste Vocacional Grátis do Quero Bolsa 🎓 Número de MassaO número de massa é representado pela letra A e se refere à massa do átomo. A massa do átomo, segundo Rutherford, está praticamente toda concentrada no núcleo. O núcleo é composto por prótons e nêutrons. Portanto, o número de massa (A) será a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n). Podemos expressar matematicamente da seguinte forma: A = p + n O número de massa sempre será um número inteiro, já que a quantidade de prótons e nêutrons é um número inteiro. Além disso, esse número está sempre localizado na parte superior do símbolo do elemento, como podemos ver abaixo: ou Na expressão acima, X é o elemento químico e Z representa o número atômico, que corresponde ao número de prótons. Assim, podemos escrever a equação de A de uma segunda forma: A = Z + n A partir dessa equação, sabendo que o potássio (\(_{19}K\)) possui 20 nêutrons, podemos calcular o número de massa (A) deste elemento da seguinte maneira: A = Z + n → A = 19 + 20 → A = 39 O valor de A será sempre maior que o valor de Z, menos para o hidrogênio, no qual A e Z têm o mesmo valor. Veja os exemplos abaixo: Se dois ou mais átomos possuírem o mesmo número de massa, eles serão denominados átomos isóbaros. Exemplo: A Tabela Periódica está listada em ordem crescente de massa atômica. O número de massa de alguns dos elementos químicos está apresentado abaixo: A Tabela Periódica abaixo mostra todos os elementos químicos com seus respectivos números de massa. Qual a diferença entre número de massa e número atômicoEnquanto o número atômico (Z) vai indicar a quantidade de prótons de um átomo, o número de massa (A) vai indicar a soma de prótons e de nêutrons. Como calcular o número de massa atômicaA massa atômica pode ser calculada se conhecermos o número de prótons (p) e a quantidade de nêutrons (n) de um átomo. Sabemos, porém, que o número de prótons pode ser encontrado na tabela periódica e é dado pelo número atômico (Z) do elemento químico. Portanto, a fórmula para calcular a massa atômica é: A = p + n ou A = Z + n Por exemplo, o cálcio possui 20 prótons e 20 nêutrons. Seu número de massa, portanto, é: A = 20 + 20 = 40 u Outra forma de calcular o número de massa atômica de um elemento químico é por meio da média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando a abundância percentual de cada um dos isótopos que este elemento possui. Deve-se, para isso, multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua abundância percentual, somar estes valores e dividir por 100. Por exemplo, considerando que o cobre apresenta dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u, e que a abundância de cada um dos isótopos seja de 70,5% e 29,5%, respectivamente, a massa atômica do cobre seria: A = 6355/100 = 63,55u Veja agora um outro exemplo: considerando que o hidrogênio possui três isótopos: o prótio (H1), com 98,9%, o deutério (H2), com 0,09%, e o trítio (H3), com 0,01%. Vamos determinar a massa atômica do hidrogênio da seguinte maneira: A = 0,99 Plano de estudo gratuito para o EnemA Quero Bolsa está oferecendo gratuitamente o Plano de Estudo Enem de Boa. Trata-se de um cronograma de estudo completo, composto por indicações diárias de disciplinas para serem estudadas. Além disso, o material indica vídeo-aulas do Youtube e exercícios de grandes vestibulares. Para baixar, basta se cadastrar no site oficial do plano. 🎯 Simulador de Notas de Corte Enem: Descubra em quais faculdades você pode entrar pelo Sisu, Prouni ou Fies 🎯 Exercício de fixação PUC-MG/2007 O íon \(Y^{3-}\) tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: A 35 e 80. B 38 e 83. C 41 e 86. D 45 e 80. Como calcular número de massa prótons e nêutrons e elétrons?Número Atômico e Número de Massa. Número de prótons: Z = A - n ou P = A - n.. Número de nêutrons: n = A - Z.. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons?Agora, o número de massa (A) será a soma do número de prótons com o número de nêutrons (A = Z + N), sabendo que o número de nêutrons é 26 e o de prótons é 22, A = 22 + 26 = 48. O elemento que tem o número atômico 22 e o número de massa 48 é o titânio.
Como calcular o número atômico de um átomo?Como se calcula o número atômico? O número atômico é igual ao número de prótons da estrutura atômica. O número atômico é igual ao número de prótons no núcleo. Sendo assim, para conhecer o valor de Z, basta saber o número de prótons que a partícula atômica possui em seu núcleo.
Qual o número de massa e o número atômico de um átomo constituído de 17 prótons 18 nêutrons e 17 elétrons?O número atômico é o número de prótons que o elemento possui, então esse elemento tem número atômico 17, e a massa é a soma dos prótons e dos nêutrons, 17+18=35, esse elemento é o Cl, o Cloro.
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