Qual o número da molécula que representa as substâncias com maior quantidade de átomos?

Q: Como saber a quantidade de átomos em uma molécula?

Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 10²³) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10 ²³) de átomos de oxigênio.

Q: Quantas moléculas tem um átomo?

Assim como os átomos que constituem as moléculas, elas também são minúsculas, tanto que há 602 200 000 000 000 000 000 000 moléculas em apenas 18 g de água. Podemos escrever esse número de uma forma mais simples: 6,022 .

Q: Quais são os números de moléculas?

O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância.

Q: Quais são os números das moléculas que representam substâncias composto?

Não existe limite para o número de átomos que formam uma substância composta. Exemplos: CO2 (dióxido de carbono), NaCl (cloreto de sódio), H2O (água). Representação com átomos simbolizados por bolinhas para a molécula de H2O.

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Como saber a quantidade de átomos em uma molécula?
Quantas moléculas tem um átomo?
Quais são os números de moléculas?
Quais são os números das moléculas que representam substâncias composto?

Bibliografia:
Analise de Circuitos em Corrente Continua - R�mulo O. Albuquerque - Editora �rica
Analise e Simula��o de Circuitos no Computador - MultSIM2001 - R�mulo O. Albuquerque - Editora �rica

�tomos e Mol�culas

Todas as substancias que existem s�o constitu�das de �tomos e mol�culas. Podemos ter subst�ncias simples ( ferro, oxig�nio, hidrog�nio, cobre, etc) e subst�ncias compostas ( �gua, sal, etc). Por exemplo a �gua � composta de dois �tomos de hidrog�nio e um de oxig�nio, a sua formula qu�mica � H2O.

Fig01: Mol�cula de �gua

� importante observar que a subst�ncia �gua tem propriedades completamente diferentes da s substancias oxig�nio e hidrog�nio.
Os �tomos por sua vez s�o constitu�dos de el�trons e pr�tons e n�utrons. Os el�trons giram ao redor do n�cleo em �rbitas bem definidas ( semelhante aos planetas ao redor do sol ), os pr�tons e os n�utrons est�o localizados no n�cleo central. O numero destas part�culas depende do elemento considerado. Os el�trons e os pr�tons tem uma propriedade f�sica chamada de carga el�trica e s�o de natureza oposta. Por conven��o considerou-se que el�trons tem carga Negativa e pr�tons tem carga Positiva. N�utrons n�o tem carga el�trica. Uma propriedade importante das cargas el�tricas � que :

Cargas de sinais diferentes se atraem

Fig02: Representa��o de um �tomo com pr�tons, n�utrons e el�trons

A quantidade de carga � especificada em Coulomb ( C ). Por defini��o 1C � a quantidade de carga correspondente a 6,25x1018el�trons( 6,25 seguido de 18 zeros !!!!! )..
A partir dessa defini��o obtemos o valor da carga de 1 el�tron : qe= -1,6x10-19 C e � claro que a carga do pr�ton tem o mesmo valor por�m positiva : qp=+1,6x10-19 C
Desta forma podemos ter um corpo neutro quando houver equil�brio entre o numero de el�trons e o numero de pr�tons.

Q=0

Corpo eletrizado positivamente quando N� de pr�tons > N� el�trons

Q=+1C
Est�o faltando 6,25x1018 el�trons !!!

O numero de pr�tons em excesso=6,25x1018

Corpo eletrizado negativamente quando N� de pr�tons < N� el�trons

Importante!!!

Sempre alteramos o n�mero de el�trons, nunca o n�mero de pr�tons.

A seguir na tabela os Subm�ltiplos eM�ltiplos do Coulomb

Subm�ltiplo	M�ltiplo
1milicoulomb=10-3C=1mC	1KiloCoulomb=103C=1KC
1microcoulomb=10-6C=1mC	1Megacoulomb=106C=1MC
1nanocoulomb=10-9C=1nC	1Gigacoulomb=109C=1GC

TestesAssinale Falso ( F ) ou verdadeiro( V ) para cada afirma��o

1) Em um corpo neutro u numero de pr�tons deve ser igual ao de el�trons ( F ) ( V ).

2) Se um �tomo estiver com falta de 1 el�tron ent�o a carga do �tomo � de -1,6x10-19 C ( F ) ( V )

3) Um �tomo tem um pr�ton em excesso ent�o a carga do �tomo � de +1,6x10-19 C ( F ) ( V ).

4) Os el�trons est�o girando ao redor do n�cleo. ( F ) ( V ).

5) A unidade de carga el�trica � chamada de Coulomb( F ) ( V ).

6) Uma carga positiva atrai outra carga positiva( F ) ( V )
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Como saber a quantidade de átomos em uma molécula?

Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 10²³) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10 ²³) de átomos de oxigênio.

Quantas moléculas tem um átomo?

Assim como os átomos que constituem as moléculas, elas também são minúsculas, tanto que há 602 200 000 000 000 000 000 000 moléculas em apenas 18 g de água. Podemos escrever esse número de uma forma mais simples: 6,022 .

Quais são os números de moléculas?

O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, N_A, que corresponde a 6,02 x 10²³ átomos, íons ou moléculas de uma substância.

Quais são os números das moléculas que representam substâncias composto?

Não existe limite para o número de átomos que formam uma substância composta. Exemplos: CO₂ (dióxido de carbono), NaCl (cloreto de sódio), H₂O (água). Representação com átomos simbolizados por bolinhas para a molécula de H₂O.