Eletropositividade é uma propriedade periódica que indica a tendência de um átomo perder elétrons numa ligação química. Show
A partir dessa perda, são formados cátions. Os cátions são íons (átomos eletrizados) que têm mais prótons do que elétrons, logo, apresentam carga positiva. Como a Eletropositividade varia na Tabela Periódica?O aumento ou redução da eletropositividade nos elementos químicos acontece no mesmo sentido que o do raio atômico. Se o número atômico é grande, o átomo tem mais camadas. Dessa forma, os elétrons ficam mais distantes do seu núcleo, o que faz com que a carga negativa se afaste dele. A eletropositividade é baixa nos elementos constantes no nível superior da tabela periódica. Ela aumenta nos grupos quanto mais posicionados à esquerda eles estiverem.  Assim, a eletropositividade aumenta nos elementos que têm raios maiores. Frâncio, Césio e Rubídio são mais eletropositivos do que Flúor, Oxigênio e Nitrogênio. Por esse motivo é que a eletropositividade também é conhecida como caráter metálico. Os metais são os elementos mais eletropositivos. Eletropositividade x EletronegatividadeO nome eletronegatividade sugere justamente o oposto da eletropositividade. Ambas são propriedades periódicas. Mas, enquanto a eletropositividade expulsa elétrons aumentando a sua carga positiva, a eletronegatividade atrai elétrons aumentando a sua carga negativa. Decorre que ao passo que os metais apresentam uma carga positiva maior, os ametais ou não metais são os que têm a menor carga positiva. O que é Afinidade Eletrônica?A afinidade eletrônica é mais uma propriedade periódica. Trata-se da energia liberada no momento em que um átomo recebe um elétron. Há 5 propriedades periódicas. Além das já citadas (afinidade eletrônica, eletropositividade, eletronegatividade), as outras são: potencial de ionização e raio atômico. Leia também:
Eletropositividade: entenda mais!
Você sabe sobre o que é eletropositividade? Trata-se de uma das propriedades periódicas, ou seja, ela pode aumentar ou diminuir conforme a posição que um elemento químico ocupa na Tabela Periódica. CADASTRE-SE E GARANTA O STOODI AGORA! Acesse gratuitamente por 14 DIAS mais de 6 mil videoaulas, 30 mil exercícios, resumos teóricos e materiais complementares pra download! A eletropositividade é uma das propriedades básicas da Química, por isso esse é um assunto recorrente nos vestibulares. Pensando na importância do tema, neste minipost explicaremos o conceito de eletropositividade, qual é a diferença dela para a eletronegatividade e como varia a eletropositividade na Tabela Periódica. Boa leitura! Esse conceito químico indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se distanciar dos elétrons na camada de valência quando se forma o composto. Essa ideia é exatamente oposta em relação à eletronegatividade, que faz referência a uma tendência em que um átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma determinada ligação. É importante destacar ainda que a eletropositividade também é chamada de caráter metálico. Isso acontece porque os metais apresentam maior tendência de perderem os elétrons na camada de valência quando estão em contato com elementos com alta eletronegatividade. Qual a diferença entre eletronegatividade e eletropositividade?Diferentemente da eletropositividade, a eletronegatividade refere-se a uma tendência em que um átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma determinada ligação. Apesar de também ser uma propriedade química, ela tem uma ideia oposta em relação ao outro conceito. Como varia a eletropositividade na Tabela Periódica?Não há muitos segredos em relação a isso. Quanto maior for o raio atômico, maior será a eletropositividade. Dessa forma, essa propriedade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na Tabela Periódica. Este minipost sobre a eletropositividade foi útil para você? Quer se aprofundar nos conteúdos de Química? Conheça nossas videoaulas e veja como podemos ajudá-lo a ficar fera nessa disciplina.
Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons maior será seu caráter metálico?Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metálico. III. Nos dois primeiros períodos da Tabela Periódica, a eletronegatividade cresce dos metais alcalinos para os halogênios.
Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons maior será sua eletronegatividade?Potencial (ou energia) de ionização: Como a energia de ionização indica a tendência do átomo em se tornar íon positivo com valência +1 (ou seja, perder um elétron), quanto maior o seu valor, maior será a eletronegatividade e menor a eletropositividade do átomo.
Quanto maior a eletropositividade de um metal?Ela aumenta nos grupos quanto mais posicionados à esquerda eles estiverem. Assim, a eletropositividade aumenta nos elementos que têm raios maiores. Frâncio, Césio e Rubídio são mais eletropositivos do que Flúor, Oxigênio e Nitrogênio. Por esse motivo é que a eletropositividade também é conhecida como caráter metálico.
Quem tem maior eletropositividade?O frâncio (Fr) é considerado o elemento químico mais eletropositivo da tabela periódica, enquanto o Flúor (F) é o menos eletropositivo.
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Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons maior será seu caráter metálico maior sua eletropositividade?
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