Cite as principais diferenças entre o modelo atômico de Dalton é o modelo atômico de Rutherford

Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.

Índice Show

Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Thomson
Modelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de Bohr
Modelo atômico quântico
Qual e a principal diferença entre o modelo atómico de Dalton e o modelo atómico de Thomson?
Qual a diferença dos modelos atômicos de Dalton Thomson Rutherford é Bohr?
Qual a diferença entre o modelo de Thomson e o modelo de Rutherford?
Que modelos atômicos Dalton Thomson e Rutherford?

Ernest Rutherford (1871-1937)

No ano de 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford conduziu um experimento muito importante que mudou o modo como o átomo era visto pelos cientistas da época. Até o momento, o modelo atômico aceito era o de Thomson, que dizia que o átomo seria uma esfera positiva, não maciça, incrustada de elétrons e com carga elétrica total nula.

O experimento em questão é demonstrado na figura abaixo, onde temos uma amostra do elemento radioativo polônio dentro de um bloco de chumbo. A radiação alfa (α) que saía do polônio passava por um pequeno orifício do bloco de chumbo e ia em direção a uma finíssima lâmina de ouro. Atrás dessa lâmina de ouro havia um anteparo fluorescente, pois foi recoberto de sulfeto de zinco, que mostraria uma luminosidade onde as partículas alfa incidissem.

Experimento de Rutherford com partículas alfa em lâmina de ouro

O resultado observado foi o seguinte:

A maioria das partículas continuou sua trajetória atravessando a lâmina de ouro;
Poucas partículas atravessaram a lâmina e desviaram-se de sua trajetória;
Poucas partículas foram refletidas, não atravessando a lâmina.

Trajetória das partículas alfa no experimento de Rutherford

Cada um desses fatos levou Rutherford à conclusão de que o modelo de Thomson estava incorreto:

O fato de a grande maioria das partículas alfa atravessar a lâmina de ouro indica que a maior parte do átomo trata-se, na verdade, de espaços vazios;
O fato de poucas partículas que atravessaram a lâmina de ouro terem sofrido um desvio na sua trajetória indica que elas se aproximavam de alguma região do átomo que tivesse a mesma carga que elas, isto é, carga positiva, sendo assim repelidas;
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
As poucas partículas que foram rebatidas pela lâmina de ouro indicavam que o átomo possui uma região maciça que impedia essa passagem, com carga igual, isto é, positiva. As partículas refletidas bateriam de frente com essa região.

Explicação do experimento de Rutherford e modelo do átomo

Essas observações levaram Rutherford a criar um novo modelo atômico:

Modelo atômico de Rutherford: O átomo possui uma região central chamada de núcleo atômico, onde fica praticamente toda a massa do átomo e que apresenta carga positiva, e uma região denominada de eletrosfera, onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.

Modelo do átomo de Rutherford

Esse modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema planetário ou sistema solar, porque o Sol seria o núcleo, enquanto os planetas seriam os elétrons que ficam girando ao redor.

Alguns anos mais tarde a terceira partícula subatômica (nêutron) foi descoberta e alterou-se um pouco o modelo de Rutherford. O núcleo atômico era composto pelos prótons (partículas positivas) e nêutrons (partículas neutras), compondo quase que a massa total do átomo:

Átomo com núcleo formado por prótons e nêutrons com elétrons girando na eletrosfera

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Os modelos atômicos surgiram a partir da necessidade de explicar a estrutura dos átomos. Quando novas evidências sobre a constituição dos átomos eram apresentadas um novo modelo atômico tentava esclarecer as descobertas.

Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo no século V a.C. chamaram de átomo, do grego ατoμoν, a partícula indivisível e a menor parte da matéria.

Embora o conceito de átomo seja antigo, o desenvolvimento das teorias atômicas são datadas entre o século XIX e XX. Sendo assim, os principais modelos atômicos desenvolvidos para entender a natureza da matéria foram:

Modelo atômico de Dalton (1803) — “Modelo bola de bilhar”
Modelo atômico de Thomson (1898) — “Modelo pudim de passas”
Modelo atômico de Rutherford (1911) — “Modelo nuclear”
Modelo atômico de Bohr (1913) — “Modelo planetário”
Modelo atômico quântico (1926) — “Modelo nuvem eletrônica"

Linha do tempo com a evolução dos modelos atômicos

Modelo atômico de Dalton

A primeira tentativa reconhecida de descrever os átomos partiu do cientista inglês John Dalton (1766-1844) em um modelo que ficou popularmente conhecido como “bola de bilhar”.

Átomo de Dalton (1803): esfera maciça, indivisível e indestrutível.

Representação do modelo atômico de Dalton, que ficou conhecido como "bola de bilhar"

Segundo Dalton:

Todas as substâncias são formadas por átomos;
Os átomos de um elemento químico são idênticos no tamanho e nas características, já os de elementos químicos distintos são diferentes;
As substâncias são resultado de uma reação química, que consiste na recombinação dos átomos.

Pontos negativos: Como os elétrons ainda não eram conhecidos quando Dalton formulou sua teoria, essas partículas, que hoje sabemos que fazem parte dos átomos, não foram consideradas.

Saiba mais sobre o modelo atômico de Dalton.

Modelo atômico de Thomson

Joseph John Thomson (1856‑1940) foi o responsável por descobrir a existência dos elétrons, partículas dotadas de carga negativa e que fazem parte dos átomos. Essa descoberta derrubou a teoria atômica de Dalton, que o átomo é indivisível, mas sim formado por partículas ainda menores e, por isso, ficou conhecido como “pudim de passas”.

Átomo de Thomson (1898): esfera de carga positiva com elétrons fixados.

Representação do modelo atômico de Thomson, que ficou conhecido como "pudim de passas"

Segundo Thomson:

O átomo é eletricamente neutro;
Os elétrons fixam-se em uma superfície carregada positivamente;
Existe uma repulsão entre os elétrons distribuídos nos átomos.

Pontos negativos: Embora Thomson levasse em consideração a existência dos elétrons, o átomo não é uma esfera positiva, mas sim dotada de partículas com cargas positivas, os prótons, identificados em 1886 pelo cientista Eugene Goldstein e confirmados posteriormente por Ernest Rutherford.

Saiba mais sobre o modelo atômico de Thomson.

Modelo atômico de Rutherford

Através de seus experimentos Ernest Rutherford (1871‑1937) conseguiu demonstrar que o átomo não era uma partícula indivisível como se acreditava, mas sim que ele era formado por partículas menores.

Átomo de Rutherford (1911): núcleo com carga positiva e os elétrons situam-se ao redor dele na eletrosfera.

Representação do modelo atômico de Rutherford, que ficou conhecido como "modelo nuclear"

Segundo Rutherford:

O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva;
A massa de um átomo se concentra na sua região central;
Os elétrons são mais leves e se localizam ao redor do núcleo, região que contém muitos espaços vazios.

Pontos negativos: O núcleo atômico não possui apenas partículas de carga positiva, mas existem também outras partículas subatômicas, os nêutrons, descobertos por James Chadwick em 1932. Além disso, o modelo proposto por Rutherford não explicava a emissão de luz pelos átomos.

Saiba mais sobre o modelo atômico de Rutherford.

Modelo atômico de Bohr

Buscando explicar o porquê dos elementos emitirem cores características quando expostos a algumas condições e baseado no modelo atômico de Rutherford, Niels Bohr (1885-1962) propôs uma teoria atômica que explicava a emissão de luz em certas frequências.

Átomo de Bohr (1913): os elétrons se movimentam em camadas circulares fixas ao redor do núcleo.

Representação do modelo atômico de Bohr, que ficou conhecido como "modelo planetário"

Segundo Bohr:

Os elétrons movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo;
As camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia específicos;
Para ir para um nível mais externo o elétron deve absorver energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do núcleo, o elétron libera energia.

Pontos negativos: Não pode-se afirmar que os elétrons realizam uma trajetória ao redor do núcleo em posições fixas como os planetas ao redor do Sol.

Saiba mais sobre o modelo atômico de Bohr.

Modelo atômico quântico

Muitos cientistas contribuíram para o desenvolvimento da mecânica quântica, que tenta explicar a "mais real" estrutura de um átomo pela combinação de diversos estudos e, por isso, é o mais complexo.

Átomo quântico (1926): o núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), e os elétrons (carga negativa) formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo.

Representação do modelo atômico quântico, o mais atual modelo do átomo

Segundo o modelo atômico quântico:

O núcleo é formado por prótons e nêutrons. Como apenas os prótons possuem carga, o núcleo é carregado positivamente;
Os elétrons formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo;
Os elétrons se movimentam em orbitais, num espaço tridimensional;
A posição exata de um elétron não pode ser definida. O que é feito são cálculos que determinam a probabilidade da região que um elétron estará em dado tempo.

Os números quânticos têm a função de localizar os elétrons. São eles:

O número quântico principal (n) representa os níveis de energia, ou seja, quais as camadas eletrônicas de um átomo.

O número quântico secundário (l) indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível de energia a que o elétron pertence.

O número quântico magnético (m) é aquele que indica a órbita onde os elétrons se encontram.

Saiba mais sobre os modelos atômicos e teste seus conhecimentos com exercícios sobre modelos atômicos.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

Qual e a principal diferença entre o modelo atómico de Dalton e o modelo atómico de Thomson?

O modelo atômico de Dalton se baseava nos seguintes postulados: A matéria é constituída de átomos indivisíveis e os átomos são idênticos. Ja o modelo de Thompson o átomo possuía cargas elétricas positivas e negativas, que tornavam o átomo neutro, mas os átomos não eram todos iguais.

Qual a diferença dos modelos atômicos de Dalton Thomson Rutherford é Bohr?

O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.

Qual a diferença entre o modelo de Thomson e o modelo de Rutherford?

O modelo de átomo de Thomson é o modelo que afirma que os elétrons estão embutidos em um material sólido com carga positiva e forma esférica. O modelo de átomo de Rutherford é o modelo que explica que existe um núcleo no centro do átomo e os elétrons estão localizados ao redor do núcleo.

Que modelos atômicos Dalton Thomson e Rutherford?

O Primeiro Modelo cientifico foi proposto por John Dalton (1766-1844)após ele vieram outros cientistas contribuir para a mudança e aperfeiçoamento da idéia de átomo e da estrutura da Matéria são eles respectivamente, Thomson(1897), Rutherford(1911), Böhr(1913).