Como é chamada a energia das moléculas?

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Em química, energia de dissociação de ligação, D0 (BDE, do inglês bond dissociation energy), é uma medida da força de ligação numa reação química. A reação é definida como a alteração de entalpia padrão quando uma ligação é rompida por homólise,[1] com reagentes e produtos da reação de homólise no seu estado mais estável, sob pressão de 1 atm e 25 °C de temperatura.[2] Por exemplo, a energia de dissociação da ligação para uma das ligações C-H em etano (C2H6) é definida pelo processo:

Sendo D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol (423.0 kJ/mol).

Referências

1. ↑ IUPAC, Compêndio de Terminologia Química, 2ª ed. ("Gold Book"). Compilado por A. D. McNaught e A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Versão online: "Bond dissociation energy"  (2006–) criado por M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; atualizações compiladas por A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8.
2. ↑ «Entalpia. O que é entalpia e variação de entalpia?». Manual da Química. Consultado em 20 de fevereiro de 2021

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  Portal da química

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A combustão na cabeça de um palito de fósforo é um exemplo de liberação da energia química contida nas ligações intramoleculares da substância.

Energia química é um tipo de energia potencial armazenada nas ligações químicas entre os átomos da matéria, sendo liberada a partir da quebra dessas ligações.[1] Sua liberação é percebida, por exemplo, numa combustão.

Exemplos[editar | editar código-fonte]

• A energia potencial química (dos alimentos) é quando nós comemos e não usamos a energia, ou seja, ela está armazenada (não está em uso). A energia química (dos alimentos) é a energia que está em uso, sendo uma parte transformada e a outra sendo liberada para a natureza em forma de calor.

• A variação de energia em reações químicas sendo endoenergéticas e exoenergéticas ou seja vindo de dentro ou de fora (respectivamente, absorvem ou liberam energia) está relacionada com a ruptura e formação destas ligações químicas entre os átomos das moléculas.

Análise termoquímica[editar | editar código-fonte]

Tome-se o caso da combustão de hidrogênio com oxigênio. Pelos devidos cálculos, pode-se concluir que esta reação liberta 235 kJ por mol de água formada. Rever os procedimentos abaixo.

kJ mol−1 ( mil Joule por cada mol de partículas/átomos/moléculas - neste caso falamos em mol de molécula

A ruptura da ligação simples de uma molécula de hidrogênio (H-H em H2) consome 436 kJ mol−1.

H-H E= 436 kJ mol−1

A ruptura da ligação dupla de uma molécula de oxigênio (O=O em O2) consome 499 kJ mol−1.

O=O E= 499 kJ mol−1

A formação das duas ligações simples numa molécula de água (H-O em H2O) liberta 2*460 kJ mol−1.

H-O E= 460 kJ mol−1

(a energia de dissociação de HO-H e H-O é diferente, pelo que este valor é a média de ambos)

Tomando a equação química com as devidas estequiometrias:

H2 + 1/2 O2 → H2O

Pode-se concluir (subtraindo a energia libertada e somando a energia consumida ou absorvida) que a variação energética é:

( 436 +499/2 -2*460 ) kJ mol−1 =

= - 235 kJ mol−1

ou seja, o sistema liberta 235 kJ por cada mol de água formada.

Ver também[editar | editar código-fonte]

• Energia elétrica
• Energia eólica

Referências

1. ↑ «Significado da Energia química». Significados. 07 de outubro de 2016. Consultado em 1 de outubro de 2018

• 
  Portal da química

O que é energia molecular?

Que forma de energia as moléculas possuem?

Qual tipo de ligação que forma as moléculas?

Quais os três tipos de ligações entre as moléculas?