Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos

LISTA DE EXERCÍCIOS

ESTRUTURA ATÔMICA

1.) Identifique cada uma das seguintes séries de quatro números quânticos { n, l, ml, ms }que não podem existir para um elétron e explique porque não. (a) { 4, 2, -1, +1/2 }; (b) { 5, 0, -1, +1/2}; (c) { 4, 4, -1, +1/2}

2.) Desenhe a representação da configuração eletrônica do estado fundamental nos níveis e subníveis para os seguintes elementos: (a) Fe (Z=26) ; (b) Se (Z=34); (c) Hg (Z=80). Destacar a distribuição dos elétrons nos orbitais da última camada.

3.) Quantos elétrons desemparelhados estão nos átomos de: Na, Ne, B, Be e Ga?

4.) Escreva a configuração eletrônica genérica da ultima camada para os elementos do Grupo 15.

5.) Determine o número de elétrons desemparelhados no átomo de Te.

6.) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos químicos: Flúor F - Z=9, Neônio Ne Z=10, Bário Ba Z=56. Desenhe os orbitais da última camada.

7.) O Bromo Br (Z=35 A= 80) , nas condições ambientes se encontra no estado líquido e é formado por átomos que apresentam orbitais da última camada de que tipo ? E qual o número núcleons.

8.) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?

9.) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?

10.) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir

Quais afirmativas estão corretas?

11.) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: I ) Na (11) II) Ca (20) III) Ni (28) IV) Al (13) Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações. Destacar os subníveis da última camada.

12.) Considere um átomo do elemento sódio ( Na - Z=11) Assinale a alternativa correta: (a) Os níveis energéticos 1,2 e 3 estão completos. (b) O número de massa do átomo é igual a 11. (c) O número de elétrons é igual a 8. (d) O número de nêutrons é igual a 11. (e) O número de prótons é igual a 11.

13.) Qual o conjunto dos quatro números quanticos para os eletrons do subnível mais energético para cada um dos átomos Cl, K, Al, Ne e Mg?

Dados: Z(Cl=17), Z(K=19), Z(Al=13), Z(Ne=10),Z(Mg=12).

14.) O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Dar o número atômico, o número de massa e o número de átomos de H na formação do hidreto correspondente.

15.) Considere um elemento Y, cujo subnível mais energético é o 4p3 .  Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado? Qual a fórmula de composto juntamente com o Hidrogênio.

16.) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?

17.) Em relação aos átomos dos elementos químicos X (Z=11) , Y (Z=17) e W (Z=18) no estado fundamental são feitas as afirmações:

Quantas as afirmações estão corretas?

18.) Os elementos Ca (Z=20) , V (Z=23) , Co (Z=28),  Zn (Z=30) e As (Z=33) pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quais apresentam elétrons desemparelhados, em sua camada mais interna ?

19.) Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:

Quem apresenta número atômico impar?   Qual(is) são metais alcalinos ? Qual(is) são metais alcalinos terrosos ?

20.) Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:

Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período?

21.)   Em relação aos átomos dos elementos químicos A (Z=20), B (Z=22), C (Z=32)   e D (Z=58) no estado fundamental são feitas as afirmações:

   Quantas afirmações estão corretas?

22.) A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa os elétrons da camada de valência do elemento químico de qual numero atômico ? Desenhe os orbitais da ultima camada e distribua os eletrons adotando o principio da máxima multiplicidade.

23.) Um elemento apresenta a seguinte configuração eletrônica nos níveis de energia: 2-8-18-32-18-6. Qual o seu subnível mais energético? Destaque a forma dos orbirtais. E apresente o conjunto dos 4 números quanticos para os elétrons da última camada.

24.) Escreva a configuração eletrônica real para os elementos apresentados abaixo, obedecendo a seguinte sequência: Faça a distribuição eletronica nos níveis e subníveis em ordem de energia sejam átomos ou íons:

F (Z=9) , K (Z=19) , Cl -(Z=17), Mo (Z=42), Ag+ (Z=47), 21Sc3+ (Z=21) , Zn2+ (Z=30) e As3- (Z=33)

25.) O que se deve fazer para que um elétron passe do subnível 2s para o subnível 3s ? O que acontece quando um elétron 3s se torna um elétron 2s ?

26.) Faça a previsão sobre as cargas dos íons do Na, Al, S, O, I, Ca, K, N e Rb 

27.) .Como é a distribuição eletrônica genérica para a última camada dos elementos dos Grupos IA, IIA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA? 

28.) Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos são impossíveis para um elétron num átomo?a) {4,4,-3,-1/2} b) {4,2,0,+1/2} c) {5,3,-5,+1/2} d) {3,2,-1,+1/2} 

29.) Os eletrons mais energético de um átomo X tem o seguinte conjunto de números quanticos: {4,0,0,+1/2}e {4,0,0,-1/2}. Pede-se a distribuição eletrônica nos níveis e subníveis.

30.) Considerando a questão anterior qual seria a carga do íon formado pelo átomo X e qual a fórmula do cloreto correspondente ?

LIGAÇÕES QUÍMICAS

1.-) . Dê a fórmula química e escreva o nome para os compostos formados entre os seguintes elementos:(a) F (Z=9)   e Ca (Z=20)       (b) Ca (Z=20)   e Br (Z=35)   (c) K (Z=19) e O (Z=8)    (d) Al (Z=13) e Cl (Z=17) (e) N (Z=7)e H (Z=1)  

2.) Construa as estruturas de Lewis dos seguintes compostos  HNO3 (ácido nítrico) H2SO4 (ácido sulfúrico), HOCl (ácido hipocloroso) , SO42-

3.-) Construir as estruturas de Lewis para: . BH3, NH4+, NO3-, e ClO4- 

4.-) Considere a formação da molécula de ácido fluorídrico HF . Estabelece a formação dos orbitais moleculares e dê a configuração eletrônica da referida molécula.

5.-) A partir do modelo p2 da água estabeleça a formação dos orbitais moleculares, dê a configuração eletrônica da molécula e explique o angulo de ligação de 104o .

6.-) Através do modelo p2 explique os ângulos de ligação dos outros hidretos do grupo 16 da Tabela Períodica. (para o hidreto de enxofre angulo de ligação de 92o e para o hidreto de selênio ângulo de ligação igual a 91o)

7.-) Os angulos de ligação dos hidretos do grupo V A (ou 15) da Tabela Periódica são respectivamente: hidreto de N = 107o, hidreto de P = 93o, hidreto de As = 91o. Através do modelo p3 explique a diferença entre os ângulos.

8.-) Um elemento químico X tem número atômico 56 e um outro elemento químico Y tem número atômico 35. Dar a formula do composto iônico formado

9.) O conjunto dos 4 números quanticos do único elétron mais energético de um elemento químico A é {5,0,0, +1/2}. Dar a formação do óxido do referido composto.

10.) Dê a formação dos seguintes compostos a partir dos íons correspondentes: cloreto de alumínio, nitreto de lítio, brometo de cálcio, sulfeto de sódio, cloreto de zinco, fluoreto de estrôncio, carbeto de cálcio, sulfeto de alumínio.

Qual dos números atômicos abaixo corresponde a um átomo com 5 elétrons de valência?

Qual é o nome dos elementos químicos de números atômicos superiores a 92?