É uma solução aquosa iônica o soluto forma com as moléculas do solvente um sistema?

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Unidade Escolar Presidente Vargas Baixa Grande do Ribeiro – PI

__/04/2021

Disciplina: Química

PB:

Aluno (a): Laís Nazário de Moura Ferreira Turma: 2º Ano “A”

AQ:

Prof.ªJosilene

TOTAL: PROVA BIMESTRAL

1. Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela mistura de um soluto e um solvente, em que este dissolve o máximo de soluto possível, como podemos classificá-la? a) Insaturada diluída b) Insaturada concentrada c) Saturada e supersaturada d) Somente supersaturada e) Somente saturada 2. Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: a. Diluída. b. Concentrada. c. Fraca. d. Supersaturada. e. Saturada 3. A mistura que apresenta íons, formados a partir do processo de ionização ou dissociação, é classificada em: a) Solução concentrada b) Solução insaturada c) Solução eletrolítica d) Solução não eletrolítica e) Solução saturada 4. Em uma solução aquosa iônica, o soluto forma com as moléculas do solvente um sistema: a) homogêneo, condutor de corrente elétrica. b) homogêneo, separável por filtração. c) homogêneo, cujos constituintes separam-se por filtração. d) heterogêneo, coloidal. e) heterogêneo, não condutor de corrente elétrica. 5. Um exemplo típico de solução supersaturada é:

a) b) c) d) e)

água mineral natural. soro caseiro. refrigerante em recipiente fechado. álcool 46 °GL. vinagre.

6. Para limpar um tecido sujo de graxa, recomenda-se usar: a) gasolina.

b) vinagre.

c) etanol.

d) água.

e) N.d.a

7. Um determinado sal apresenta solubilidade em água igual a 135 g/L, a 25 °C. Dissolvendo-se, completamente, 150 g desse sal em um litro de água a 40 °C, e resfriando-se lentamente o sistema até 25 °C, obtém-se um sistema homogêneo cuja solução será: a) concentrada.

b) insaturada.

c) saturada. d) supersaturada. e)N.d.a

8. Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final? a) saturada com corpo de fundo. b) supersaturada com corpo de fundo. c) insaturada. d) supersaturada sem corpo de fundo. e) saturada sem corpo de fundo. 9. Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida são: a) pressão e temperatura quaisquer. b) pressão e temperatura elevadas. c) pressão e temperatura baixas. d) baixa pressão elevada temperatura. e) alta pressão e baixa temperatura. 10. Para saber-se uma solução aquosa é iônica, basta:

a) deixar o solvente evaporar e verificar se há resíduo sólido. b) acrescentar ácido e verificar se há desprendimento de gás. c) testar sua condutibilidade elétrica e verificar se é superior à da água. d) medir sua temperatura de ebulição e compará-la com a da água. e) determinar sua densidade e verificar se é superior à da água.

Soluções iônicas e moleculares diferenciam-se porque a primeira possui íons e conduz corrente elétrica, já a segunda não possui íons, portanto, não é eletrolítica.

Existem várias formas de classificar as soluções químicas, que são misturas homogêneas, mas uma das mais importantes é quanto à sua propriedade de conduzirem ou não corrente elétrica.

As soluções que não possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica são chamadas de soluções não eletrolíticas ou soluções moleculares. Esse tipo de solução é proveniente da dissolução de alguma substância molecular que não sofre ionização.

Um exemplo é uma solução formada por açúcar dissolvido na água. As moléculas de açúcar (sacarose —C12H22O11) são moleculares porque são formadas somente por ligações covalentes entre seus átomos. Essas moléculas unem-se e formam aglomerados que ficam visíveis na forma de cristais.

Mas quando colocamos o açúcar na água, esses aglomerados se desfazem, isto é, as moléculas se separam e ficam na sua forma isolada, de modo que não as vemos a olho nu. Por exemplo, se adicionamos 1 mol de sacarose na água, teremos no final 1 mol de sacarose, o que equivale a dizer que no início tínhamos 6,0 . 1023 moléculas unidas, mas no final ficamos com 6,0 . 1023 moléculas separadas.

Essas moléculas ficam dispersas no solvente e como não possuem carga elétrica, elas não são capazes de conduzir corrente elétrica.

Por outro lado, as soluções capazes de conduzir corrente elétrica são chamadas de soluções eletrolíticas ou soluções iônicas, pois a condutibilidade deve-se à presença de íons no meio.

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Esses íons podem ser provenientes de dois processos:

* Dissociação iônica:ocorre quando é dissolvido um composto iônico. Por exemplo, o sal de cozinha (NaCl – cloreto de sódio) é formado por íons sódio (Na+) e cloreto (Cl-), que são unidos por uma ligação iônica, ou seja, eles ligaram-se por uma transferência de elétrons que fez com que os átomos transformassem-se em íons (o sódio perdeu um elétron, ficando com carga +1, e o cloro ganhou um elétron, ficando com carga -1).

Mas quando o cloreto de sódio é adicionado à água, a parte positiva das moléculas de água atrai o Cl-, e a parte negativa da água atrai o Na+, separando-os. Dessa forma, esses íons ficam dispersos na solução.

* Ionização: Ocorre quando um soluto molecular reage com a água e formam-se íons que não existiam antes no composto.

Por exemplo, o HCl é formado por uma ligação covalente (compartilhamento de um par de elétrons), portanto, é molecular. Mas ao ser colocado na água, ele é separado e forma os íons H+ e Cl-.

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

O que é uma solução aquosa iônica?

O que é soluto iônico?

O que significa dizer que é uma solução aquosa?

Qual é a composição de uma solução?