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Quando você terminar as questões sobre Termoquímica, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil. O que é Termoquímica?A termoquímica é uma área da química que estuda a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação. As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A entalpia calcula o calor de um sistema e é a forma mais usada para expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes. Sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação. Há dois tipos de reações desse tipo, as endotérmicas e as exotérmicas: Reação EndotérmicaEndo significa para dentro, ou seja, são reações ou mudanças de estado físico em que os reagentes absorvem calor. Por exemplo, a vaporização é a mudança do estado líquido para o gasoso, como quando as roupas no varal secam. Para que essa mudança ocorra, a água absorve energia e, dessa forma, suas interações intermoleculares são rompidas e as moléculas são liberadas na forma de vapor. Reação ExotérmicaExo significa para fora, ou seja, refere-se a reações ou mudanças de estado físico em que há liberação de calor. Um exemplo é a solidificação da água em gelo é uma mudança de estado físico que ocorre quando há liberação de calor.
Exercícios sobre TermoquímicaEsperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você. Parabéns por ter lido até aqui! Baixe gratuitamente o Plano de Estudos do Beduka e tenha uma preparação perfeita para o ENEM. Questão 1 – (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a)
I. Questão 2 – (ENEM) O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: 3C2H2(g) → C6H6(l) A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 kcal/mol II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 kcal/mol a) -1090. Questão 3 – (Unicamp) A tabela abaixo informa alguns valores nutricionais para a mesma quantidade de dois alimentos. A e B. Considere duas porções isocalóricas (de mesmo valor energético) dos alimentos A e B. A razão entre a quantidade de proteína em A e a quantidade do proteínas em B é igual a a) 4. Questão 4 – (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
Questão 5 – (ENEM) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) Considere as seguintes equações termoquímicas: a) -14. Questão 6 – (UNESP) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos fisicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O. II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: a) I é
exotérmico, II e III são endotérmicos.
Questão 7 – (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma
de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: a) O gráfico representa uma reação endotérmica. Questão 8 – (Puccamp – SP) Considere as seguintes equações termoquímicas: I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? a) ∆H1. b) ∆H2. c) ∆H3. d) ∆H4. e) ∆H5.
Gabarito das Questões de TermoquímicaExercício resolvido da questão 1 – Alternativa correta: c) III. Exercício resolvido da questão 2 – Alternativa correta: b) -150. Exercício resolvido da questão 3 – Alternativa correta: c) 8. Exercício resolvido da questão 4 – Alternativa correta: e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. Exercício resolvido da questão 5 – Alternativa correta: b) -17. Exercício resolvido da questão 6 – Alternativa correta: b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. Exercício resolvido da questão 7 – Alternativa correta: b) O gráfico representa uma reação exotérmica. Exercício resolvido da questão 8 – Alternativa correta: b) ∆H2. Gostou dos nossos exercícios sobre Termoquímica?Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira! Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, faça uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. Informamos a nota de corte, mensalidade e muito mais. Experimente agora! Como saber se uma reação é exotérmica?Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia. A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica.
Como saber se o processo é endotérmico ou Exotermico?Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido;. Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.. Quais são os processos Endotermicos é exotérmicos?Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos.
Como saber se a reação é endotérmica?As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação.
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