Observe o gráfico a seguir analisando as informações presentes no gráfico responda

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01 - (Ufg GO/1999/1ªFase) 
O gráfico a seguir representa a variação dos pontos de fusão e ebulição de alcanos de cadeia linear, em função do número de átomos de carbono.
Analisando as informações presentes nesse gráfico, julgue as proposições a seguir:
01.	os hidrocarbonetos saturados, que possuem de 7 a 12 átomos de carbono, são líquidos a 50oC;
02.	o heptano e o nonano são líquidos a –100oC;
03.	os alcanos que possuem de s3 a 5 átomos de carbonos, são gases a 0oC;
04.	com o decréscimo da massa molecular, aumenta-se o valor do ponto de ebulição.
Gab: 01-C; 02-C; 03-E; 04-E.
02 - (Ufg GO/1997/1ªFase) 
O gráfico a seguir representa o diagrama de fases da substância água.
Sobre esse gráfico é correto afirmar-se que:
01.	só existe água no estado gasoso, ou de vapor, para temperaturas superiores a 100oC;
02.	à pressão de 15mmHg, a água, a 21oC, está no estado líquido;
04.	à pressão de 15mmHg, a água, a 25oC, está no estado de vapor;
08.	a qualquer pressão, a água sempre é sólida a 0oC;
16.	à temperatura constante e igual a –3oC, uma variação na pressão, de 10mmHg para 1mmHg, faz com que a água sublime.
Gab: FVVFV
03 - (Ufg GO/1994/1ªFase) 
Observe a figura a seguir:
Os gráficos I e II representam a variação de temperatura de dois sistemas distintos em função do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transições de fases. Pela análise desses gráficos, é correto afirmar que:
01.	para temperaturas inferiores a T1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas;
02.	no sistema II existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T1,enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma temperatura;
04.	no sistema II só ocorrem duas fases às temperaturas T1 e T2;
08.	representam as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm duas substâncias, pelo menos; 
16.	no ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, existe uma única fase líquida;
32.	acima do ponto D há uma única fase vapor em aquecimento me ambos os sistemas.
Gab: FVVFVV
04 - (Ufg GO/1993/2ªFase) 
Um químico precisava de uma substância X pura. Porém, com os poucos recursos destinados à pesquisas, no país, só foi possível adquirí-la contaminada com Y. As propriedades físicas de X e Y são dadas na tabela a seguir:
	Substância
	Ponto de
Fusão
(ºC)
	Ponto de
Ebulição
(ºC)
	Densidade
[g.ml-1]
	Solubilidade
em
água a 25ºC
	X
y
	20,0
20,8
	120
121
	1,1
0,6
	insolúvel
Solúvel
a)	identifique o método que, à temperatura do laboratório (25oC). o pesquisador deveria utilizar para obter X puro.
b)	justifique sua resposta nos dados fornecidos na tabela.
Gab:
a)	como ambos estão em fase líquida a 250C, deve-se acrescentar água, provocando a formação de uma solução entre a água e Y; em seguida deve-se empregar a técnica de decantação ou separação por funil de bromo, obtendo Y e água de um lado e X de outro.
b)	por apresentar pontos de fusão de 20,00C e 20,80C tanto X e Y vão estar na fase líquida a 250C o que permite a formação da solução. Por outro lado, o emprego da decantação será utilizada porque além de estarem em fase líquida eles ainda apresentam densidades diferentes e com margens para o emprego dessa técnica.
05 - (Ufg GO/1992/1ªFase) 	
Examine os dados do quadro a seguir.
	Substância
	Ponto de
fusão (ºC)
	Ponto de
ebulição (ºC)
	I
	-219,0
	-188,2
	II
	-101,0
	-34,7
	III
	-7,2
	58
	IV
	113,7
	183
	V
	-40
	25
	VI
	-38,4
	357
	
	
	
Considerando os dados apresentados e que as substâncias podem apresentar diferentes estados físicos, dependendo do ponto de fusão e ebulição, conclui-se que, à temperatura ambiente (25ºC), a substância:
01.	I é gasosa;
02.	II é líquida;
04.	III é sólida;
08.	IV é sólida;
16.	V é volátil;
32.	VI é líquida
Gab: 01-V; 02-F; 04-F; 08-V; 16-V; 32-V
06 - (Ufop MG/2000/1ªFase) 	
Considere as substâncias representadas abaixo:
I.	(C2H5)2O 	 
II.	C4H9OH 
III.	C2H6 
IV.	C3H8
Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição:
a)	II, I, III, IV.
b)	III, IV, I, II.
c)	III, IV, II, I.
d)	IV, III, I, II.
e)	I, II, III, IV. 
B
07 - (Puc RJ/1991) 	
O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre dois líquidos:
Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é:
a)	fracionável por destilação.	
b)	líquida a 100ºC
c)	heterogênea	
d)	azeotrópica
e)	eutética
Gab: D
08 - (Ufg GO/1999/2ªFase) 	
Observe os desenhos a seguir, que representam estados físicos de um sistema constituído por 1g de água, mantido fechado e à pressão de 1 atm.
De acordo com esses desenhos, responda:
a)	qual a temperatura e o estado físico do sistema II e III? Justifique.
b)	esboce um gráfico que represente a temperatura com o tempo de aquecimento do estado I ao IV.
c)	qual a quantidade de energia envolvida na transformação do sistema no estado IV, de modo que a água alcance a temperatura d e25oC? justifique.
a) as temperaturas são 0OC e 100oC, respectivamente.
b) 
c) 615 cal
09 - (ITA SP/2001) 	
Um copo aberto, exposto à atmosfera, contém água sólida em contato com água líquida em equilíbrio termodinâmico. A temperatura e pressão ambientes são mantidos constantes e iguais, repectivamente, a 25oC e 1atm. Com o decorrer do tempo, e enquanto as duas fases estiverem presentes, é ERRADO afirmar que:
a)	a temperatura do conteúdo do copo permanecerá constante e igual a aproximadamente 0oC.
b)	a massa da fase sólida diminuirá
c)	a pressão de vapor da fase líquida permanecerá constante
d)	a concentração (mol/L) de água na fase líquida será igual à da fase sólida
e)	a massa do conteúdo do copo diminuirá
Gab: D
RESOLUÇÃO
Como a molaridade é dada por: M= m/(mol. V) e a densidade é dada por: d = m/V pode-se adaptar as duas fórmulas e dizer que a molaridade é dada por: M = d/mol. Assim, as concentrações das duas fases do sistema serão diferentes uma vez que a densidade da água na fase sólida é diferente da densidade da água na fase líquida.
10 - (ITA SP/2001) 	
Considere as afirmações abaixo relativas a hidrocarbonetos normais e saturados na temperatura de 25oC e pressão de 1 atm:
I.	O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 1 a 4 átomos de carbono é o gasoso;
II.	O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 5 a 12 átomos de carbono é o líquido;
III.	O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contedo de 25 a 50 átomos de carbono é o sólido cristalino;
IV.	Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina;
V.	Hidrocarbonetos contendo de 1000 a 3000 átomos de carbono são classificados como polietileno.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS:
a)	penas I, II, IV e V
b)	apenas I, II e V
c)	apenas III, IV e V
d)	apenas IV e V
e)	todas
GAB: E
RESOLUÇÃO
I-Verdadeiro( são os componentes do gás natural, como o metano e etano e o GLP (gás liquefeito do petróleo)
II - verdadiro( com o aumento da massa molecular os hidrocarbonetos aumentam o ponto de ebulição e se apresentam na fase líquida
III-verdadeiro( são sólidos e sob determinadas condições podem constituir retículos cristalinos
IV- verdadeiro( são formadores das ceras parafínicas ou simplesmente parafinas, considerando que o temo seja empregado apenas para designar o sólido industrialmente derivado do petróleo, não se referindo à pouca reatividade dos alcanos como é de comum uso.
V - verdadeiro( os polietilenos são hidrocarbonetos saturados de cadeia normal e contendo entorno de 1600 átomos de carbono sendo derivados do etileno.
11 - (Integrado RJ/1996)