Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31 a família do carbono?

Os elementos estão organizados na Tabela Periódica de acordo com a ordem crescente de número atômico e os que possuem propriedades semelhantes pertencem à mesma família. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência:

1. Metais Alcalinos                                A. ns2 np5
2. Metais Alcalinoterrosos                     B. ns2 np6
3. Calcogênios                                       C . ns2 np2
4. Halogênios                                         D. ns2 np4
5. Família do Carbono                           E. ns1             
6. Família do Nitrogênio                       F. ns2 np3
7. Gases Nobres                                     G. ns2

Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):

a)      Nitrogênio (N)

b)      Hidrogênio (H)

c)      Flúor (F)

d)     Enxofre (S)

e)      Carbono (C)

Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda:

a)      Qual é a configuração eletrônica desse elemento?

b)      Qual é o seu número atômico?

c)      Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento?

(Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período

(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.

a)      Grupo 3 e 2º período.

b)      Grupo 14 e 2º período.

c)      Grupo 14 e 5º período.

d)     Grupo 5 e 4º período.

e)      Grupo 15 e 3º período.

(Cefet-PR) A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos.

Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A (primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:

Observação: Os símbolos aqui indicados não representam os símbolos verdadeiros.

W – 1s2  2s2   2p6  3s2  3p3

Y   – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2

Z   – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6

T    – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d10  4p6  5s1

A localização dos elementos W, Y, Z e T, segundo as coordenadas, é:

a)      W = (3 C);   Y = (4 B);       Z = (4 F);        T = (5 A)

b)      W = (3 O);   Y = (4 C);       Z = (4 J);         T = (5 B)

c)      W = (3 O);   Y = (4 B);       Z = (4 R);        T = (5 A)

d)     W = (3 P);   Y = (4 B);       Z = (4 J);         T = (5 D)

e)      W = (3 R);   Y = (4 J);        Z = (4 C);        T = (5 D)

respostas

Alternativa “d”, pois o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família na Tabela Periódica, que é a 16 (ou 6A), a família dos calcogênios.

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a)      Se esse elemento está no grupo 15 e no 3º período, ele deve ter 3 camadas preenchidas e 5 elétrons na última camada. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 5.

b)      O seu número atômico é 15, que é a somatória de todos os elétrons: 2+ 8 + 5 = 15.

c)      O número atômico será 16, pois os elementos químicos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.

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Alternativa “c”.

Tal elemento possui quatro camadas eletrônicas, assim sendo, ele é do 4º período da Tabela Periódica. Como ele tem 7 elétrons na quarta camada, ele está na coluna 7A ou 17, sendo, portanto, um halogênio.

Outro modo de resolver essa questão seria somar os elétrons (2 + 8 +18 +7 = 35) e procurar na Tabela Periódica qual elemento possui o número atômico 35. Encontraríamos o bromo, que é o halogênio do quarto período.

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Alternativa “d”.

O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 (4s2 3d3), e ocupa o 4º período, pois possui 4 camadas eletrônicas, indicadas pelo subnível “d”.

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Alternativa “c”.

W – 3º período (3), família 15 (O)

Y   – 4º período (3), família 2 (B)

Z   – 4º período (3), família 18 (R)

T         – 5º período (3), família 1 (A)

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