Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje. Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados, precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de ligações químicas. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos
átomos, mas nunca atinge o núcleo. De todos os elementos químicos conhecidos, apenas 6, os gases nobres ou raros, são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas maneiras, nas mais diversas combinações. Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. Mesmo o hélio,
com 2 elétrons, está completo porque o nível K só permite, no máximo, 2 elétrons. Regra do Octeto – Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres na tabela a seguir:
NOME SÍMBOLO Z K L M N O P Q HÉLIO He 2 2 - - - - - - NEÔNIO Ne 10 2 8 - - - - - ARGÔNIO Ar 18 2 8 8 - - - - CRIPTÔNIO Kr 36 2 8 18 8 - - - XENÔNIO Xe 54 2 8 18 18 8 - - RADÔNIO Rn 86 2 8 18 32 18 8 - A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última. Os átomos dos demais elementos químicos, para ficarem estáveis, devem adquirir, através das ligações químicas, eletrosferas iguais às dos gases nobres. Há três tipos de ligações químicas: - Ligação iônica – perda ou ganho de elétrons.
 Como referenciar: "Ligações químicas" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 21/11/2022 às 03:55. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/ Você sabe responder o que são gases nobres? Se ainda não conhece esses elementos, precisa se informar melhor, pois se trata de um conteúdo importante para quem vai prestar vestibular ou a prova do Enem. Continue lendo para saber mais sobre esses gases e suas características. O que são gases nobres?Os gases nobres são elementos químicos que possuem propriedades semelhantes em condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Sob essas condições, esses gases são todos inodoros, incolores e monoatômicos de baixa reatividade química. O hélio (He), argônio (Ar), neônio (Ne), xenônio (Xe), criptônio (Kr) e o radônio (Rn) ocorrem naturalmente. O oganésson (Og) ocorre artificialmente. Estão na categoria de gases nobre todos os componentes da família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica. É possível que, de acordo com efeitos relativísticos, o fleróvio, do grupo 14, também apresente propriedades similares às dos gases nobres. Em geral, esses gases são não reativos, para que isso mude, é necessário que sejam expostos a condições realmente extremas. Características dos gases nobresConfira, a seguir, as principais características dos gases nobres. Inércia química (estabilidade atômica)A estabilidade dos átomos de gases nobres se deve ao fato de não terem a necessidade de se associar a outro átomo de um elemento diferente. Isso quer dizer que gases nobres dificilmente formam substâncias químicas compostas, para que isso aconteça, é necessário contar com condições de laboratório específicas. Algo interessante de mencionar é que, devido a essa estabilidade, foi atribuída aos gases nobres a teoria do octeto. Basicamente, essa teoria diz que um átomo apenas pode ser considerado estável ou inerte quimicamente se tiver dois ou oito elétrons na camada de valência. O hélio possui dois elétrons na camada de valência e todos os demais gases nobres possuem oito. Os cientistas conseguiram originar substâncias e íons a partir dos gases nobre em laboratório, ainda que esses elementos sejam estáveis. Apenas o Hélio e o Neônio não formaram substâncias estáveis em laboratório. Esses dois gases nobres formam grupos que se decompõem rapidamente devido à sua extrema estabilidade. Alguns exemplos de substâncias formadas a partir dos gases nobres são: XeO3 XeO4 AuXe4+2 Estado físicoOs gases nobres, quando em condições naturais de temperatura e pressão (25°C e 1 atm), são encontrados somente no estado físico gasoso, devido ao fato de apresentarem baixo ponto de ebulição. Ocorrência na naturezaDe maneira geral, os gases nobres se encontram presentes na atmosfera terrestre. No entanto, não são encontrados em grande quantidade na atmosfera. Para se ter uma ideia, de todos os gases que compõem a atmosfera do planeta, os gases nobres constituem somente 0,91%. O gás nobre mais comum é o argônio. Como os gases nobres são obtidos?Xenônio, argônio, neônio e criptônio são obtidos pela separação do ar, utilizando métodos de liquefação de gases e destilação fracionada. Já o hélio é obtido a partir de campos de gás natural com altas concentrações de hélio. Para isso, são usadas técnicas de separação criogênica de gases. O radônio geralmente é isolado a partir do decaimento radiativo de compostos dissolvidos de urânio, rádio ou tório, desde que haja decaimento alfa, que é equivalente a um átomo de Hélio-4. Os gases nobres têm grande importância para o ser humano, sendo utilizados para as mais variadas finalidades. Aplicações dos gases nobresOs gases nobres são utilizados em aplicações em que reações não são desejadas. O argônio, por exemplo, é usado em lâmpadas de bulbo para a prevenção da oxidação do filamento de tungstênio. O argônio também é utilizado para a solda de metais. Já o hélio é utilizado em dirigíveis e nos cilindros de mergulho para grandes profundidades, de forma a evitar a toxidez do nitrogênio que em altas pressões se solubiliza. Por sua vez, o neônio é empregado em anúncios luminosos e em válvulas estabilizadoras de pressão. O xenônio é utilizado na iluminação pública e para produzir flashes eletrônicos. O radônio é usado para determinar a idade geológica de algumas rochas. Números atômicos dos gases nobresComo já citado, os elementos químicos da família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica são os chamados gases nobres. Confira, a seguir, as denominações desses gases e os seus respectivos números atômicos. Hélio (He) – Z=2 Neônio (Ne) – Z=10 Argônio (Ar) – Z=18 Criptônio (Kr) – Z=36 Xenônio (Xe) – Z=54 Radônio (Rn) – Z=86 Por que nobres?Os gases nobres receberam esse nome devido a duas razões, a primeira delas é o fato de serem inertes, ou seja, dificilmente interagem com outros átomos. A outra razão é que são monoatômicos na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Exatamente por isso, são representados somente pela escrita de sua sigla. Agora você já sabe o que são gases nobres e quais são suas principais características! Para conferir mais conteúdos de química e outras disciplinas, navegue pelo blog do Hexag! O que é necessário para um átomo ser estável?Para ficarem estáveis, os átomos precisam completar a camada K, que deve ter dois elétrons. Então, eles compartilham seu único elétron, numa ligação covalente. Desse modo, cada átomo H fica com a configuração eletrônica 1s2, igual à de um gás nobre, o hélio (He).
Por que os átomos de gases nobres são estáveis?Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, ou seja, os gases nobres dificilmente formam substâncias químicas compostas. Isso acontece apenas em condições laboratoriais específicas.
O que explica a estabilidade dos gases nobres *?A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última.
Por que os átomos precisam ficar estáveis?Quando o átomo possui oito elétrons na camada de valência, ele alcança a sua estabilidade. Isso quer dizer que não se ligará a outros átomos, pois não apresenta tendência a ganhar ou perder elétrons. É por isso que não encontramos compostos formados por gases nobres.
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Para que os átomos estejam estáveis como os gases nobres é necessário que?
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