Porque o solvente utilizado na recristalização não pode reagir com o soluto?

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UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV
ENGENHARIA QUÍMICA

Prática n° 0

RECRISTALIZAÇÃO

Disciplina: Laboratório de Química Geral
VILA VELHA DATA –

Introdução

A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. Nesse método, um composto impuro é dissolvido em um solvente e deixado cristalizar, se separando da solução. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente. A escolha do solvente é um fator crítico na. Existem 04 importantes propriedades do solvente que você deverá levar em conta, para a recristalização: O composto deve ser muito solúvel a quente e pouco solúvel à temperatura ambiente. Esta diferença de solubilidade, em função da temperatura, será essencial para o processo de recristalização. - As impurezas devem ser solúveis à temperatura ambiente ou insolúvel a quente e assim podem ser removidas por filtração. Desse modo, após a solução ser esfriada, alguma impureza remanescente ficará dissolvido e o filtrado será descartado. O solvente não deverá reagir com o composto de interesse, pois esse composto seria perdido durante a recristalização. - O solvente deve ser volátil, para facilitar a cristalização e evitar que moléculas do solvente se incorporem na rede cristalina do composto. No laboratório, para o procedimento de recristalização usou-se o composto orgânico uréia comercial e o solvente para o procedimento foi o etanol.
Num Erlenmeyer com etanol, adicionou-se uréia comercial, depois uma pequena quantidade de