Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200 mL

O NaOH e o F e N O 3 2 reagem segundo a reação:

2 N a O H + F e N O 3 2 → F e O H 2 + N a 2 N O 3

Ou seja, a proporção entre o NaOH e o F e N O 3 2  é 2:1!

Assim, se temos 25 mL de uma solução de 0,5 M de F e N O 3 2 ,  temos:

0,025   L × 0,5 M = 0,0125   m o l   d e   F e N O 3 2

Como a proporção é 2:1, precisaremos de 0,025 mol de NaOH!

Isso quer dizer que precisaremos de:

0,025   m o l × 40 g / m o l = 1 g

Alternativa “d”.

Equação da reação:

1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → 1 NaH2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ)

Cálculo da quantidade de matéria de H2SO4 que reagiu:

0,25 mol de H2SO4 ------- 1 000 mL de solução
x------------------------------ 20 mL de solução
x = 20 . 0,25
        1 000
x= 0,005 mol de H2SO4

Como a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de  1: 2, reagem 0,01 mol de NaOH (que é o dobro de 0,005 mol).

Cálculo da massa de NaOH (40 g/mol) que reagiu:

1mol de NaOH ------- 40 g de NaOH
0,01mol de NaOH --- y
y = 0,01 . 40
         1
y = 0,4 g de NaOH

Como a amostra possui 0,5 g, conclui-se que 0,4 g corresponde ao NaOH e 0,1 g corresponde às impurezas.

Cálculo da porcentagem de impureza na amostra:

0,5 g -------- 100%
0,1 g -------- z
z = 0,1 . 100
        0,5
z = 20% de impurezas.

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/ 1 L  
ɱsolução resultante = 0,8 mol/L 
 
Titulação ácido-base 
 
12. (UnB-DF) – Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa 
de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para 
neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de 
concentração 3,00 mol/L. 
* Equação da reação de neutralização: 
1 HCl (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H2O (l) 
* Número de mols de NaOH contidos em 20 mL de NaOH (aq) 3,00 
mol/L: 
3,00 mol de NaOH ---------- 1 L de solução 
 x ---------- 0,020 L de solução 
 x = 0,06 mol de NaOH 
* Como a proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1:1, 
temos que 0,06 mol de HCl reagiram. 
* Cálculo do volume de HCl (aq) 1,00 mol/L utilizado: 
1,00 mol de HCl ---------- 1 L de solução 
0,06 mol de HCl ---------- V 
 V = 0,06 L de HCl (aq) 1,00 mol/L 
 
13. (UFMG) – O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente 
o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação: 
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage 
com 0,5 mol de NaOH é: 
a) 4,00. b) 1,00. c) 0,25. d) 2,00. e) 0,50. 
* Como a proporção estequiométrica entre NaOH e H2SO4 é de 2:1, 
temos que 0,25 mol de H2SO4 reagiram. 
* Cálculo do volume de H2SO4 (aq) 1,00 mol/L utilizado: 
1,00 mol de H2SO4 ---------- 1 L de solução 
0,25 mol de H2SO4 ---------- V 
 V = 0,25 L de H2SO4 (aq) 1,00 mol/L 
 
14. (UFPR) – Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
Dadas as massas atômicas: Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se: 
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL 
desta solução? 
* Cálculo do número de mols de NaOH necessário para se preparar 
500 mL de solução: 
0,1 mol de NaOH ---------- 1 L de solução 
 x ---------- 0,5 L de solução 
 x = 0,05 mol de NaOH 
* Cálculo da massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL de 
solução: 
 1 mol de NaOH ---------- 40 g de NaOH 
0,05 mol de NaOH ---------- m 
 m = 2 g de NaOH 
b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH, como é possível obter 1 L 
de solução NaOH, porém, na concentração 0,01 mol/L? 
ɱi ∙ Vi = ɱf ∙ Vf  0,1 ∙ Vi = 0,01 ∙ 1  Vi = 0,1 L = 100 mL 
Adiciona-se 900 mL de água em 100 mL de solução aquosa de 
NaOH 0,1 mol/L. 
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL 
de solução 0,1 mol/L de NaOH? 
Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos. 
* Equação da reação de neutralização: 
1 HCl (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H2O (l) 
* Número de mols de NaOH contidos em 10 mL de NaOH (aq) 0,1 
mol/L: 
0,1 mol de NaOH ---------- 1 L de solução 
 x ---------- 0,010 L de solução 
 x = 0,0010 mol de NaOH 
* Como a proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1:1, 
temos que 0,0010 mol de HCl reagiram. 
* Cálculo do volume de HCl (aq) 0,05 mol/L utilizado: 
 0,05 mol de HCl ---------- 1 L de solução 
0,0010 mol de HCl ---------- V 
 V = 0,02 L = 20 mL de HCl (aq) 0,05 mol/L 
 
15. (VUNESP) – O eletrólito empregado em baterias de automóvel é 
uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros 
da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio 
0,75 mol/L para sua neutralização completa. 
a) Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria. 
* Equação da reação de neutralização: 
1 H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 1 NaCl (aq) + 1 H2O (l) 
* Número de mols de NaOH contidos em 40 mL de NaOH (aq) 0,75 
mol/L: 
0,75 mol de NaOH ---------- 1 L de solução 
 x ---------- 0,040 L de solução 
 x = 0,03 mol de NaOH 
* Como a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1:2, 
temos que 0,015 mol de H2SO4 reagiram. 
* Cálculo da concentração de H2SO4 (aq) utilizado: 
0,015 mol de H2SO4 ---------- 7,5 mL de solução 
 ɱ ---------- 1000 mL de solução 
 ɱ = 2 mol/L 
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do 
ácido, fornecendo os nomes dos produtos formados. 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O (produtos: sulfato de sódio e água) 
 
16. (FMMT) – Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar 
totalmente uma solução de 2 L de HBr 0,4 mol/L. (Dada a massa 
molar do NaOH = 40 g/mol) 
* Equação da reação de neutralização: 
1 HBr (aq) + 1 NaOH (aq) → 1 NaBr (aq) + 1 H2O (l) 
* Número de mols de HBr contidos em 2 L de HBr (aq) 0,4 mol/L: 
0,4 mol de HBr ---------- 1 L de solução 
 x ---------- 2 L de solução 
 x = 0,8 mol de HBr 
* Como a proporção estequiométrica entre HBr e NaOH é de 1:1, 
temos que 0,8 mol de NaOH reagiram. 
* Cálculo da massa de NaOH utilizada: 
1 mol de NaOH ---------- 40 g de NaOH 
0,8 mol de NaOH ---------- m 
 m = 32 g de NaOH 
 
 
17. (UNA-MG) – Um tablete de antiácido contém 0,450 g de hidróxido 
de magnésio. O volume de solução de HCl 0,100 mol/L 
(aproximadamente a concentração de ácido no estômago), que 
corresponde à neutralização total do ácido pela base, é: (Dada a 
massa molar de Mg(OH)2 = 58 g/mol) 
a) 300 mL. b) 0,35 L. c) 78 mL. d) 0,1 L. e) 155 mL. 
* Equação da reação de neutralização: 
2 HCl (aq) + 1 Mg(OH)2 (aq) → 1 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l) 
* Número de mols de Mg(OH)2 correspondente a 0,450 g: 
1 mol de Mg(OH)2 ---------- 58 g de Mg(OH)2 
 x ---------- 0,450 g de Mg(OH)2 
 x = 0,00776 mol de Mg(OH)2 
* Como a proporção estequiométrica entre HCl e Mg(OH)2 é de 2:1, 
temos que 0,01552 mol de HCl reagiram. 
* Cálculo do volume de HCl (aq) 0,100 mol/L utilizado: 
 0,100 mol de HCl ---------- 1 L de solução 
0,01552 mol de HCl ---------- V 
 V = 0,1552 L = 155,2 mL de HCl (aq) 0,100 mol/L 
 
18. (UFCE) – Um lote originado da produção de vinagre é submetido 
ao controle de qualidade, quanto ao teor de ácido acético (CH3COOH). 
Uma amostra de 50 mL do vinagre é titulada com hidróxido de sódio 
(NaOH) aquoso. São consumidos 10 mL de NaOH 0,01 mol/L para 
encontrar o ponto final de titulação com fenolftaleína. Calcule a 
concentração em mol/L de ácido acético no vinagre. 
H3CCOOH + NaOH → H3CCOONa + H2O 
* Número de mols de NaOH contidos em 10 mL de NaOH (aq) 0,01 
mol/L: 
0,01 mol de NaOH ---------- 1 L de solução 
 x ---------- 0,010 L de solução 
 x = 0,0001 mol de NaOH 
* Como a proporção estequiométrica entre H3CCOOH e NaOH é de 
1:1, temos que 0,0001 mol de H3CCOOH reagiram. 
* Cálculo da concentração de H3CCOOH (aq) no vinagre: 
0,0001 mol de H3CCOOH ---------- 50 mL de vinagre 
 ɱ ---------- 1000 mL de vinagre 
 ɱ = 0,002 mol/L 
 
 
Gabarito: 1. Vinicial = 2400 mL; Vágua perdida = 2300 mL; 2. C; 3. B; 4. 
Adicionar 800 mL de água a 200 mL da solução; 5. a) 10 mol; b) 5 mol/L; 6. 
a) 50 mL; b) 9,8 g; c) 196 g/L; 7. 96 g/L; 8. 1 mol/L; 9. 0,05 L; 10. A; 11. 0,8 
mol/L; 12. 0,06 L; 13. C; 14. a) 2 g; b) Adicionar 900 mL de água a 100 mL 
da solução 0,1 mol/L; c) 20 mL; 15. a) 2 mol/L; b) H2SO4 + 2 NaOH → 
Na2SO4 + 2 H2O (produtos: sulfato de sódio e água); 16. 32 g; 17. E; 18. 
0,002 mol/L.

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Qual é a massa de NaOH necessária para preparar 200 mL de uma solução a 0 1 Molar?

Qual é a massa de NaOH necessária para neutralizar?

Qual é a massa de NaOH necessária para neutralizar 500 mL de uma solução 0

Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL desta solução?