Qual dos elementos abaixo foge à regra do octeto ficando estável apenas com 2 elétrons?

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Exemplos de Regra do Octeto

Dois exemplos para exemplificar a regra do octeto são o Cloro e o Oxigênio. Sendo assim, temos: Cloro: com número atômico 17 e sete elétrons na camada de valência. Para formar a molécula Cl2, há um compartilhamento de elétrons para alcançar a estabilidade.

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Também, É um exemplo de exceção para a teoria do octeto o?

Como o hidrogênio (H) precisa ceder dois elétrons para realizar a ligação (H ― Be ― H), o átomo de Berílio (Be) compartilha seus elétrons e atinge a estabilidade. É uma exceção à Regra do Octeto porque atinge a estabilidade com seis elétrons na camada de valência. Quais são os casos de exceção à regra do octeto? Exceções da regra do octeto

São eles: Berílio: fica estável com apenas quatro elétrons na última camada; Boro e Alumínio: estabilizados com seis elétrons na camada de valência.

Correspondentemente, quais compostos não obedecem à regra do octeto?

Berílio e boro são elementos que nunca seguem o octeto, portanto, seus compostos também não obedecerão à regra do octeto. Também, o que é ligação iônica cite exemplos? Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio ($$$^{11}Na$$$) e cloro ($$$^{17}Cl$$$).

Mantendo isto em consideração, o que é a teoria do octeto brainly?

A teoria do octeto, proposta por Newton Lewis, dita que são necessários oito elétrons na camada de valência para que se alcance a estabilidade de um gás nobre. Consequentemente, o que seria a exceção de expansão do octeto? Existem exceções à regra do octeto nas quais os átomos podem sofrer expansão ou contração do octeto, ficando estáveis com mais ou menos de oito elétrons na camada de valência.

Ali, o que é a teoria dos octetos?

A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K. E outra pergunta, qual dos elementos abaixo foge à regra do octeto ficando estável apenas com 2 elétrons? A única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons. Quando o átomo possui oito elétrons na camada de valência, ele alcança a sua estabilidade.

Quem perde elétrons?

Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva.

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No texto “Regra do octeto nas ligações químicas” você viu que a maioria das substâncias é formada por ligações químicas que se realizam porque os elementos representativos possuem a tendência de adquirir a configuração eletrônica de gás nobre para se tornarem estáveis. Isso significa que eles precisam ter 2 elétrons na camada mais externa se essa for a única camada, ou 8 elétrons na camada mais externa se o átomo possuir duas camadas eletrônicas ou mais.

No entanto, como toda regra que se preze, a regra do octeto possui suas exceções. Essas exceções podem se dar de três formas principais:

• Estabilidade com menos de 8 elétrons;
• Estabilidade com mais de 8 elétrons;
• Moléculas com número ímpar de elétrons.

Veja cada caso:

• Estabilidade com menos de 8 elétrons:

Isso acontece com o berílio (Be) e com o boro (B). Por exemplo, na molécula abaixo o berílio realiza duas ligações covalentes com o hidrogênio, mas ele fica com apenas 4 elétrons na camada de valência:

Já no caso do boro no composto a seguir, ele fica estável com 6 elétrons:

Nesses casos dizemos que houve uma contração do octeto.

• Estabilidade com mais de 8 elétrons:

Essa expansão do octeto ocorre exclusivamente com elementos do terceiro período, principalmente o enxofre (S) e o fósforo (P), porque esses átomos são relativamente grandes para acomodar tantos elétrons ao seu redor. Um exemplo é o sulfato de hidrogênio (que em solução aquosa forma o ácido sulfúrico):

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Observe que o enxofre compartilha seus elétrons com quatro átomos de oxigênio, ficando com um total de 12 elétrons na camada de valência.

Outro caso especial de expansão do octeto ocorre com os gases nobres. Apesar de serem encontrados isolados de forma estável na natureza, é possível produzir compostos dos gases nobres, como o seguinte exemplo:

Aqui o xenônio possui 10 elétrons ao seu redor.

Isso também só acontece com os gases nobres grandes, que comportam a camada expandida de valência. 

• Moléculas com número ímpar de elétrons:

Se a quantidade de elétrons na camada de valência der um número ímpar, significa que tal elemento não segue a regra do octeto. Há poucos compostos que completam dessa forma a sua camada de valência, um exemplo é o dióxido de nitrogênio (NO2):

Nesse caso o nitrogênio ficou com 7 elétrons em sua camada de valência.

Diante de tantas exceções, como saber se uma molécula segue ou não a regra do octeto?Para isso basta calcular a carga formal dos átomos nas moléculas. Veja como isso é feito no texto “Cálculo da carga formal”.

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