Questão 1 Show Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É incorreto afirmar que: a) O átomo I pertence à família dos gases nobres. b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2. c) O átomo III possui quatro níveis de energia. d) O átomo IV é um metal da família VI A. e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17. Questão 3 (Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:  a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica . b) C é metal alcalinoterroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D. e) D tem número atômico igual a 2. Questão 4 (Uece) Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos. Respostas Resposta Questão 1 Letra d). a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6. b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2. c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4. d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. Resposta Questão 2 Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível: Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40. Resposta Questão 3 Letra d). a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente). b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família. c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2. d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica. e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4. Resposta Questão 4 Letra d). a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio. b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio. c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio. d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio. Ouça este artigo: A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica. O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto. Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes. Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção é Hélio, que possui 2 elétrons na camada de valência. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade. Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos átomos presentes na camada de valência, estão o Oxigênio, que possui 6 elétrons na última camada e o Hidrogênio, que possui 1 elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de dois elétrons. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire dois elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas de água. Outro exemplo conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O Cloro possui 7 elétrons na camada de valência. O Sódio, por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um cátion, pois perde um elétron, e o Cloro se torna um ânion, pois ganha um elétron. A representação da tabela periódica permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de eletrons da última camada. Assim, os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 possuem, respectivamente, 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento Ferro: Fe: nº atômico 26 Assim como o elemento Prata: Ag: nº atômico 47 Desta forma, é possível conhecer as ligações prováveis entre os diversos elementos, assim como a sua provável transformação em cátions e ânions. Fontes: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/ Qual é a valência de cada átomo?A camada de valência é a camada mais externa do átomo e é o último nível preenchido por elétrons. De acordo com a teoria atômica de Rutherford-Bohr, a eletrosfera é formada por níveis ou camadas, as quais aumentam em energia conforme se afastam do núcleo do átomo.
Como saber o número de elétrons de valência?Caso você queira descobrir o número de elétrons de valência, basta observar o número de elétrons que tem na camada mais externa, no nível de energia mais externo. Para o sódio, por exemplo, ele tem o primeiro e o segundo nível de energia completo, e o terceiro nível seria o mais externo.
Qual o número de elétrons de valência em cada um deles?Cada camada eletrônica apresenta um número máximo de elétrons que consegue comportar.. Qual é a sua camada de valência?Camada de valência é a camada (ou nível) mais externa (mais distante do núcleo) de um átomo, ou seja, aquela que está mais distante do núcleo. Assim sendo, ela apresenta os chamados elétrons mais externos ou elétrons de valência.
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Qual dos números atômicos abaixo corresponde a um átomo com 5 elétrons de valência?
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