Qual o título de uma solução que contém 20 g de soluto e 80 g de solvente?

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• Como se calcula o título de uma solução?
• Como calcular a massa do soluto e solvente?
• Como saber quem é o soluto é o solvente?
• O que é título em volume de uma solução?

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Inclusão para a Vida Quimica B 
 
CURSINHO DA UFSC 1 
AULA 01 
 
Soluções 
 
 É qualquer mistura homogênea onde um componente é 
denominado soluto e o outro solvente, normalmente a água. 
 
Tipos de Solução 
 De acordo com a quantidade de soluto, podemos classificar as 
soluções em: 
 
Saturadas: Têm a concentração igual ao limite de saturação. 
Insaturadas: Têm a concentração menor que o limite de 
saturação. 
Supersaturadas: Têm a concentração maior que o limite de 
saturação. 
 
Limite de Saturação: Quantidade máxima de soluto que pode 
ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente. 
 
SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES 
 
 Solubilidade é a máxima quantidade possível de um determinado 
soluto que pode ser dissolvida em uma certa quantidade padrão 
de solvente a uma dada temperatura. 
 
Influência da Temperatura na Solubilidade: A maioria das 
substâncias tem sua solubilidade aumentada com a temperatura. 
 
Curvas de Solubilidade 
 
 
 
Podemos observar que algums sais tem sua solubilidade 
aumentada significativamente com o aumento da temperatura, já 
em outros a temperatura tem pouca influência. 
 
Exercícios de Sala  
 
01 O gráfico acima fornece as curvas de solubilidade de diversas 
substâncias em função da temperatura e de uma mesma 
quantidade de solvente. 
Com base neste gráfico, a(s) conclusão(ões) correta(s) é(são): 
01. A 10ºC a substância mais solúvel é o sulfato de cério 
02. A 10ºC a substância menos solúvel é a KNO3 
04. A proximadamente a 20ºC, KNO3 e Ce2(SO4)3 têm a mesma 
solubilidade. 
08. A 20ºC, KNO3 é mais solúvel que o NaCl. 
16. A ordem crescente de solubilidade destas substâncias é, a 
40ºC, Ce2(SO4)3, NaCl, KNO3, H4Cl, NaNO3. 
32. A 50ºC, todas as substâncias têm a mesma solubilidade. 
SOMA: 
AULA 02 
 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
Chama-se concentração de uma solução a toda e qualquer 
maneira de expressar a proporção existente entre as quantidades 
de soluto e de solvente, ou então, as quantidades de soluto e da 
solução. As definições mais comuns são as que mencionamos a 
seguir. Nelas, usaremos as seguintes convenção: 
– índice 1: qtdade relativa ao soluto; 
– índice 2: qtdade relativa ao solvente; 
– s/ índice: qtdade relativa à solução. 
 
Concentração Comum: 
É o quociente entre a massa do soluto (em 
gramas) e o volume da solução (em litros), ou 
seja, quantos gramas de soluto há em cada litro 
de solução. 
 
Unidade: .....g/L 
 
Densidade: 
É o quociente entre a massa da solução (em 
gramas) e o volume da solução(em mL ou cm3) 
ou seja, quantos gramas de solução há em cada 
mL ou cm3 de solução. 
 
Unidade: .....g/mL ou g/cm3 
 
Título ou Porcentagem em Massa 
É o quociente entre a massa do soluto 
e a massa da solução (em gramas), 
que pode ser expresso como número 
puro (0 < t < 1) ou em porcentagem (0 
< P% < 100%). 
 
Molaridade ou Concentração Molar 
É o quociente entre o número de mols 
do soluto e o volume da solução (em 
litros), ou seja, quantos mol de soluto 
há em cada litro de solução. 
 
Unidade: .....mol/L .....M ou Molar 
 
Normalidade ou Concentração Normal 
É o quociente entre o número de equivalentes do 
soluto e o volume da solução (em litros), ou 
seja, quantos equivalentes de soluto há em cada 
litro de solução. 
Onde x é o número de cargas geradas na 
ionização ou dissociação de um mol do eletrólito. 
 
Unidade: .....Normal ou N 
 
Exercícios de Sala  
 
01. Foi preparado uma solução com 18 g de glicose(C6H12O6) em 
182 g de água encerrando um volume de 200 mL. Sobre a mesma 
é correto afirmar: 
01. Apresenta densidade igual a 2,25 g/mL. 
02. O título é de 9 % de soluto. 
04. A concentração comum é de 90 g/L 
08. A massa molar do soluto é de 180 g/mol 
16. O número de mols de soluto é 0,2 mol. 
32. A concentração molar é de 0,5 mol/L. 
SOMA: 
 
 
 
T = m1 = m1 . 
 m m1 + m2 
 
C = m1 . 
V 
d = m . 
V 
 
M = n1 = m1 . 
V mol .V 
 
 
N = M.x 
 
Quimica B Inclusão para a Vida 
 
PRÉ-VESTIBULAR DA UFSC 2 
 
Tarefa Mínima  
 
1. Qual o título de uma solução que contém 20g de soluto e 
80g de solvente? 
 
2. Que massa de H2SO4 deve ser dissolvida em 800ml de água 
para se obter uma solução de título igual a 0,6? 
 
3. Que massa de água deve ser usada para se preparar 400g de 
solução de NaCl a 8%? 
 
4. Calcule a concentração em g/l de uma solução de nitrato de 
potássio, sabendo que ela encerra 60g de sal em 300cm3 de 
solução. 
 
5. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a 
preparação de 150ml de uma solução de concentração 50g/l 
 
6. Em um balão volumétrico adicionaram-se 20g de KBr e 
água sulficiente para 250ml de solução. 
 Calcule a concentração da solução em g/l. 
 
7. UEMS Sabendo que a densidade de uma solução é 0,789 g/ml, 
qual é a massa aproximada, em gramas, contida em 75 ml desta 
solução? 
a) 7,8 x 10–2 g d) 592 g 
b) 75 g e) 59,2 g 
c) 0,789 g 
 
8. UFF-RJ Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, 
fervida e isenta de bactérias. 
A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia 
de lentes de contacto. 
Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, 
em peso, de NaCl existente nesta solução. 
a) 0,16 % b) 0,32 % c) 0,46 % d) 0,91 % e) 2,30 % 
 
9. FEI-SP No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre 
outras coisas: 
Conteúdo: 1,5L 
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm 
Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a massa 
de bicarbonato de cálcio, 
no conteúdo da garrafa: 
a) 0,03g d) 0,06g 
b) 0,02g e) 150mg 
c) 0,01g 
 
10. Uma solução apresenta 3 mols de HCl dissolvidos em 17mols 
de água. Qual a fração molar do soluto? 
 
11. Calcule a concentração molar de uma solução que apresenta 
0,4 mol de KNO3 em 500ml de solução. 
 
12. Dissolveram-se 9,8g de H2SO4 em água sulficiente para 
400ml de uma solução. Calcule a concentração molar dessa. 
 
13. (Acafe-SC) O leite de vaca contém, em média, 4,5g de 
lactose, C12H22O11, por 0,100L. A concentração molar é: 
a) 0,26M. c) 4,5M e) 0,45M 
b) 0,39M. d) 0,13M 
 
14. (Acafe-SC) Uréia, NH2CONH2, é um produto do 
metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para 
preparar 500mL de uma solução 0,20M? 
a) 5,1g c) 18,0g e) 6,0g 
b) 12,0g d) 24,0g 
 
15. UFSC Determine a massa (em gramas) de hidróxido de sódio 
NaOH, existente em 500 ml de sua solução 0,2 molar. 
Tarefa Complementar  
 
16. UFMA O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores 
poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em sucos de 
frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e 
prevenir oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 
500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10–3 mol/L de SO2, qual a 
massa de dióxido de enxofre no suco? 
Dados: O = 16 u; S = 32 u 
a) 64 mg c) 1,0 mg e) 4,0 mg 
b) 1,0 g d) 4,0 g 
 
17. UFRS Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas 
como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g 
de uréia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é 1,05 
g/mL. A concentração da solução em percentual de massa de 
uréia e em mol/ L, respectivamente é: 
 
 
18. Unifor-CE Uma bebida alcoólica contem 20,0% em massa 
de etanol e o resto é praticamente água. À temperatura de 20ºC 
sua densidade é de 0,970 g/mL. A concentração dessa solução em 
mol/L, é: 
a) 0,24 b) 0,42 c) 2,4 d) 4,2 e) 6,0 
Dado: Massa molar do etanol: 46 g/mol 
 
19. FEI-SP O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do 
esgoto chegou a atingir o elevado índice de 0,4 mg/L, no rio 
Tietê. Tal índice expresso em molaridade, seria 
aproximadamente:

Como se calcula o título de uma solução?

Como calcular a massa do soluto e solvente?

Como saber quem é o soluto é o solvente?

O que é título em volume de uma solução?