Quais são os tipos de transformação termodinâmica?

Os principais processos termodinâmicos são os seguintes:

• Processo isobárico: ocorre com pressão constante.
• Processo isocórico: o volume permanece constante.
• Processo isotérmico (ou processo isotérmico): ocorre a temperatura constante.
• Processo adiabático: é um processo em que não há transferência de calor.

Consulte Mais informação

O que significa a palavra fronteira em termodinâmica?

Fronteira: distingue o sistema de suas vizinhanças. Fronteiras podem ser classificadas em adiabáticas (não permitem a troca de calor1 com o meio externo) e diatérmicas (permitem a troca de calor com o meio externo). Sistema fechado: sempre contém a mesma quantidade de matéria.

Também se pode perguntar o que é transformação adiabática cite exemplo?

As transformações adiabáticas são as mudanças que correm numa massa de gás sem que haja a troca de calor. O termo adiabático tem origem do grego adiabatos e significa intransponível.

Quando submetido a uma transformação adiabática?

Quando submetido a uma transformação adiabática, um gás ideal realiza sobre o meio externo uma quantidade de trabalho termodinâmico igual a 200 J. Assinale a alternativa correta em relação ao fenômeno descrito: a) A energia interna do gás aumenta e sua temperatura é mantida constante.

Em relação a isto, quando é que ocorre uma transformação gasosa?

Existem três tipos de transformações gasosas, que ocorrem quando (1) a temperatura permanece constante, (2) quando a pressão permanece constante e (3) quando o volume permanece constante.

Correspondentemente, quais são as leis da termodinâmica?

A Termodinâmica, como teoria Física, é estruturada por quatro leis: lei zero, associada ao conceito de temperatura, primeira lei, associada ao conceito de energia, segunda lei, associada ao conceito de entropia, e terceira lei, também chamada de postulado de Nernst, associada ao limite constante da entropia quando a

Mantendo isto em consideração, quando um gás ideal é submetido a uma transformação adiabática a energia transferida na forma de calor contribui para o aumento da energia interna do gás?

Letra B. Durante a expansão adiabática, o gás aumenta de volume, realizando, assim, certa quantidade de trabalho sobre o meio externo. Isso faz com que a energia interna do gás seja reduzida, uma vez que nenhuma troca de calor acontece no processo.

A respeito disto, como calcular trabalho em um processo isotermico?

O trabalho é calculado pela expressão W = -Pext. ∆V, e o calor, pela 1ª Lei da Termodinâmica, é: Q = -W. A variação de entalpia é calculada a partir da definição desta grandeza, H = U + PV, e do fato que, em uma transformação isotérmica de um gás ideal, ∆U = 0 e PV = constante, logo ∆(PV) = 0.

Qual a diferença entre uma transformação adiabática é uma transformação isotérmica? A diferença entre uma transformação adiabática e uma isotermal é que, na adiabática, não há troca de calor com o ambiente, enquanto que na isotermal há. Isto é, a adiabática é uma transformação à vácuo, enquanto que a isotermal tem um gás ao redor.

O que é uma reação isobárica?

Uma reação isobárica é aquela que ocorre a uma pressão constante. A pressão constante é uma das variáveis de estado de um sistema e, portanto, a reação isobárica mantém a pressão constante dentro do sistema. A pressão constante é um conceito fundamental da física e da química, e as reações isobáricas são importantes em muitas áreas dessas ciências.

As transformações gasosas consistem em submeter uma massa fixa de um gás a diferentes condições enquanto uma grandeza é mantida constante. Os tipos são:

• Transformação isobárica: mudança com pressão constante;
• Transformação isotérmica: mudança com temperatura constante;
• Transformação isocórica, isométrica ou isovolumétrica: mudança com volume constante.

As grandezas físicas associadas aos gases (pressão, temperatura e volume) são denominadas variáveis de estado e uma transformação sofrida por um gás corresponde a variação de pelo menos duas destas grandezas.

O estudo dos gases foi difundido entre os séculos XVII e XIX por meio de cientistas que desenvolveram as leis dos gases. As leis foram obtidas através da manipulação das grandezas associadas e utilizando um modelo teórico chamado de gás perfeito, criado para estudar o comportamento de substâncias no estado gasoso.

1. Transformação Isobárica

Na transformação isobárica a pressão da massa fixa de um gás é mantida constante, enquanto temperatura e volume variam.

A pressão é uma grandeza que relaciona a aplicação de uma força em determinada área, matematicamente expressa por:

Portanto, no estudo dos gases, a pressão de um gás corresponde à força exercida através dos choques das moléculas nas paredes internas do recipiente.

A transformação isobárica foi estudada, de forma independente, pelos cientistas Jacques Charles (1746-1823) e Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850). A partir de suas observações, foi formulada a Lei de Charles Gay-Lussac:

“Quando a pressão de uma massa fixa de gás é constante, seu volume é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.”

Confira a fórmula para a Lei de Charles Gay-Lussac a seguir.

Onde,

V: volume do gás;
T: temperatura;
K: constante da pressão.

Por exemplo, mantendo a pressão de uma massa de gás constante, ao aumentar ou diminuir a temperatura da amostra, seu volume irá variar na mesma proporção.

Gráfico da Transformação Isobárica

A seguir, observe o gráfico da transformação isobárica.

O diagrama volume (V) x temperatura (K) para a Lei de Charles Gay-Lussac forma uma reta oblíqua.

Saiba mais sobre a Transformação isobárica.

2. Transformação Isotérmica

Na transformação isotérmica a temperatura da massa fixa de um gás é mantida constante, enquanto pressão e volume variam.

A temperatura é a grandeza que mede o grau de agitação das moléculas, ou seja, sua energia cinética.

Este tipo de transformação foi estudado por Robert Boyle (1627-1691), que formulou a lei:

“Quando a temperatura de um gás é constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume.”

A Lei de Boyle é expressa matematicamente da seguinte forma:

Onde,

P: pressão do gás;
V: volume do gás;
K: constante de temperatura.

Por exemplo, se reduzirmos o volume ocupado por um gás em um recipiente, a pressão exercida por suas moléculas dobrará.

Gráfico da Transformação Isotérmica

Confira a seguir o gráfico da transformação isotérmica.

Observe que o diagrama pressão (p) x volume (V) para a Lei de Boyle forma uma hipérbole. Este gráfico recebe o nome de isoterma.

Saiba mais sobre a Lei de Boyle.

3. Transformação Isovolumétrica

Na transformação isovolumétrica, isocórica ou isométrica, o volume de um gás é mantido constante, enquanto pressão e temperatura variam.

O volume de um gás corresponde ao volume do recipiente que ele ocupa, pois as moléculas preenchem todo o espaço disponível.

A transformação com o volume constante foi estudada por Jacques Charles (1746-1823), que postulou o que veio a ser conhecido como Lei de Charles:

“Quando o volume de um gás é mantido constante, sua pressão varia na mesma proporção que a temperatura da amostra.”

O enunciado da Lei de Charles é matematicamente expresso por:

Onde,

P: pressão do gás;
T: temperatura do gás;
K: constante de volume.

Por exemplo, ao dobrar a temperatura de determinado volume de gás, a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente também dobra.

Gráfico da Transformação Isovolumétrica

Confira o gráfico da transformação isovolumétrica.

O diagrama pressão (P) x temperatura (V) de uma transformação com volume constante é uma reta oblíqua.

Adquira mais conhecimento, leita também sobre:

• Leis dos Gases
• Estudo dos Gases
• Gases Nobres

Referências Bibliográficas

ÇENGEL, Y.A.; BOLES, M. A. Termodinâmica. 7 ed. Porto Alegre : AMGH, 2013.

HELOU; GUALTER; NEWTON. Tópicos de Física, vol. 2. São Paulo: Editora Saraiva, 2007.

Quais são os tipos de transformações termodinâmicas?

Quais são as 3 principais variáveis da termodinâmica?

Quais são as transformações da 1 lei da termodinâmica?

Quais são os tipos de transformação isotérmica?