Qual a relação entre átomos e as moléculas e os estados físicos da matéria?

Qual a relação entre átomos e moléculas?

Moléculas são a combinação de dois ou mais átomos, formando uma substância específica. ... No caso da água (H2O), há dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em cada uma das moléculas de água. Se a molécula perdesse um desses átomos, o composto deixaria de ser água.

Qual é a relação entre átomo e molécula Brainly?

Átomos são a menor parte da matéria. Já as moléculas é a união dos átomos. Exemplo: o hidrogênio e o oxigênio são elementos (átomos) dois hidrogênios e dois oxigênios agrupados formam a molécula da água oxigenada.

Qual a relação entre átomos e moléculas e os estados físicos?

A relação entre o átomo, as moléculas e os estados físicos da matéria radica em que a matéria é formada por átomos e moléculas que ao se expor a determinadas condições reagem mudando o estado físico dela. Átomos e moléculas constituem os três estados comuns da matéria na Terra: sólidos, líquidos e gases.

Qual a principal diferença entre átomos e moléculas?

• Esta é a principal diferença. Mas, além disso, os átomos não existem de forma individual na natureza, sempre estão unidos a outro elemento. No entanto, quando se forma uma molécula, ela sim pode existir de forma individual no meio ambiente, por este motivo podemos encontrar uma molécula de água, de carbono, etc.

Qual é o átomo?

• O átomo é a unidade fundamental da matéria, é a menor fração capaz de identificar um elemento químico. Ele é formado por um núcleo, que contém nêutrons e prótons, e por elétrons que circundam o núcleo. O termo átomo deriva do grego e significa indivisível. Histórico

Qual a representação de um átomo?

• Representação de um átomo. A forma mais simples de representar um átomo é utilizando a sigla do elemento químico que ele forma. A sigla Se, por exemplo, representa todos os átomos que formam o elemento químico selênio.

Qual a composição básica de um átomo?

• Composição básica de um átomo Núcleo: região mais densa do átomo e comporta prótons e nêutrons; Níveis de energia: regiões que envolvem o núcleo e que abrigam subníveis, orbitais e elétrons. Há sete níveis de energia, que são representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q;

Quando nos referimos à água, a ideia que nos vem de imediato à mente é a de um líquido fresco e incolor. Quando nos referimos ao ferro, imaginamos um sólido duro. Já o ar nos remete à ideia de matéria no estado gasoso.

Toda matéria que existe na natureza se apresenta em uma dessas formas - sólida, líquida ou gasosa. É o que chamamos de estados físicos da matéria.

No estado sólido, as moléculas de água estão bem "presas" umas às outras e se movem muito pouco: elas ficam "balançando", vibrando, mas sem se afastarem muito umas das outras. Não é fácil variar a forma e o volume de um objeto sólido, como a madeira de uma porta ou o plástico de que é feito uma caneta, por exemplo.

O estado líquido é intermediário entre o sólido e o gasoso. Nele, as moléculas estão mais soltas e se movimentam mais que no estado sólido. Os corpos no estado líquido não mantém uma forma definida, mas adotam a forma do recipiente que os contém, pois as moléculas deslizam umas sobre as outras. Na superfície plana e horizontal, a matéria, quando em estado líquido, também se mantém na forma plana e horizontal.

No estado gasoso a matéria está muito expandida e, muitas vezes, não podemos percebê-la visualmente. Os corpos no estado gasoso não possuem volume nem forma próprios e também adotam a forma do recipiente que os contém. No estado gasoso, as moléculas se movem mais livremente que no estado líquido, estão muito mais distantes umas das outras que no estado sólido ou líquido, e se movimentam em todas as direções. Frequentemente há colisões entre elas, que se chocam também com a parede do recipiente em que estão. É como se fossem abelhas presas em uma caixa, e voando em todas as direções.

Em resumo: no estado sólido as moléculas de água vibram em posições fixas. No estado líquido, as moléculas vibram mais do que no estado sólido, mas dependente da temperatura do líquido (quanto mais quente, maior a vibração, até se desprenderem, passando para o estado gasoso, em um fenômeno conhecido como ebulição). Consequentemente, no estado gasoso (vapor) as moléculas vibram fortemente e de forma desordenada.

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