Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons. Show Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece? Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu. TEORIA DE ARRHENIUS Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).  COMPOSTO MOLECULAR Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica. Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+. Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica. COMPOSTO IÔNICO Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais. Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha): Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica. Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão). Fundir = aquecer até passar ao estado líquido RESUMINDO COMENTÁRIOS IMPORTANTES: Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres. As possibilidades são:
Exercícios de QuímicaEsta lista de exercícios sobre propriedades dos compostos covalentes e moleculares é uma ótima oportunidade para você testar seus conhecimentos sobre as substâncias formadas por ligações covalentes. Publicado por: Diogo Lopes Dias questão 1 Qual das alternativas abaixo não corresponde a uma propriedade dos compostos moleculares? a) Não conduzem corrente elétrica quando fundidos. b) Alguns são líquidos à temperatura ambiente. c) Alguns são gasosos à temperatura ambiente. d) Apresentam baixos pontos de fusão. e) Conduzem corrente elétrica quando se encontram no estado sólido. questão 2 A análise das propriedades físicas e químicas dos compostos que realizam ligações covalentes mostra que existem grandes diferenças entre esses materiais. Um exemplo que mostra a grande diversidade dessas substâncias é o fato de elas serem encontradas na natureza nos três estados físicos, e não apenas no estado sólido como os compostos iônicos. Com base nessas informações e em seus conhecimentos, qual dos compostos moleculares abaixo é capaz de conduzir corrente elétrica? a) Ácido sulfídrico b) Diamante c) Fósforo vermelho d) Grafita e) Enxofre monoclínico questão 3 (Covest) Uma substância sólida foi dissolvida em água sem que aparentemente uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8 e era condutora de eletricidade. Embora esses dados não sejam suficientes para identificar essa substância, podemos fazer algumas afirmações sobre sua natureza. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável desse sólido. a) É uma substância covalente apolar. b) É um composto iônico. c) Contém um metal alcalino. d) É uma substância simples. questão 4 (UEL-PR) É previsível que compostos gasosos constituídos por moléculas polares (com dipolos permanentes), em condições ambientes, sejam: I) Facilmente liquefeitos por aumento de pressão e abaixamento de temperatura. II) Bons condutores de corrente elétrica. III) Formados por um único elemento químico. Dessas afirmações, apenas a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) II e III são corretas. respostas Questão 1 Letra e Os compostos moleculares, ao contrário dos compostos iônicos, não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico. Voltar a questão Questão 2 Letra d) A grafita é o único composto covalente condutor de corrente elétrica que pode ser encontrado nos estados sólido e líquido. Voltar a questão Questão 3 Letra b a- Falsa: se o composto conduz eletricidade, logo, não pode ser uma substância covalente. Além disso, quando a substância é apolar, ela não se dissolve em água. c- Falsa: um metal alcalino em contato com água promove uma reação de combustão violenta, o que não foi relatado no texto. d- Falsa: as informações são pouco conclusivas para afirmar que pode ser uma substância simples, já que esta pode ser formada por ligações iônicas, metálicas ou covalentes. Voltar a questão Questão 4 Letra a) I- Correta II- Falsa: se os compostos gasosos são constituídos por moléculas, logo, são compostos moleculares e não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico. III- Falsa: os gases monoatômicos são gases nobres, os quais não são moleculares (com ligação molecular). Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Quais conduzem bem a corrente elétrica no estado sólido?É justamente toda essa estrutura do metal que lhe concede a capacidade de ser ótimo condutor de corrente elétrica. É importante ressaltar que os metais conduzem eletricidade estando no estado sólido ou líquido (metal fundido).
O que justifica uma solução conduzir corrente elétrica?Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
Em que situações um compostos iônico pode conduzir corrente elétrica?Condução de corrente elétrica
Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
Por que algumas substâncias conduzem corrente elétrica e outros não?·Substâncias iônicas, quando em solução ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem corrente elétrica. ·Substâncias moleculares, quando em solução, se sofrerem ionização, liberam íons e conduzem corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente.
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Qual a substância que no estado líquido terá maior facilidade em conduzir corrente elétrica?
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