Introdução: Show
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Entre os locais nos quais ele pode ser obtido estão o calcário, o mármore e também a casca de ovo. Sua principal utilização é na produção de vidro e de cimento. Além disso, ao ser atacado por ácidos, o carbonato de cálcio libera dióxido de carbono (gás carbônico). Esse tipo de reação pode ser facilmente realizado em sala de aula para mostrar para os alunos que existem diferentes tipos de reatividade entre o calcário e vários ácidos. Para simplificar usaremos apenas dois ácidos, o ácido muriático (ácido clorídrico impuro e bastante diluído) e o ácido acético. Vejamos como realizar esse experimento: Materiais e Reagentes:
Procedimento Experimental:
 7. Repita o procedimento, colocando no lugar do vinagre uma solução formada por quatro partes de água para uma de ácido muriático (HCl); Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Resultados e Discussões: O carbonato de cálcio, presente nas cascas dos ovos, é atacado por ácidos, liberando CO2 (gás carbônico) como produto. Isso pode ser visualizado no experimento pela efervescência que há dentro da água no tubo de ensaio. O vinagre contém ácido acético e o ácido muriático é o ácido clorídrico. O professor pode realizar esse experimento com os alunos para explicar o conteúdo de “condições de ocorrência de reações”, pois, dependendo da afinidade entre os reagentes, a reação pode se processar de forma mais lenta ou mais rápida. Por exemplo, ele pode indagar dos alunos, qual foi a reação que ocorreu mais rápido, conforme eles visualizaram pela intensidade das efervescências. Além disso, pode ser equacionada a reação que ocorreu. Abaixo temos a reação entre o ácido muriático e o carbonato: 2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O +
CO2 Fazendo uma aplicação prática desse conteúdo na vida dos alunos, o professor pode explicar que o ácido muriático é o ácido clorídrico comercial que é vendido para ser empregado em pisos de pedra. No entanto, ele não pode ser empregado em pisos de mármore. Isso ocorre porque conforme foi dito na introdução, o carbonato de cálcio é encontrado no mármore e a reação mostrou que ele é atacado por ácidos. O professor pode ainda apresentar uma “situação-problema”, dizendo: “Se uma pessoa acidentalmente deixar cair uma solução de ácido muriático sobre uma pia de mármore, o que ele deve fazer.” A melhor solução seria primeiramente limpar a pia com um pano seco e posteriormente aplicar algum produto que seja básico, para neutralizar o local. O amoníaco é um produto que tem caráter básico. O professor pode então levar os alunos a raciocinar que não se pode cortar limão, que é ácido, em pias de mármore. 1907 palavras 8 páginas Índice 1. Objetivo 2. Considerações Teóricas 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2
HCl . A reação do Na2SO4 com calcário e carvão: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2 . Tal método foi substituído pelo método de Ernest Solvay que tornou o sal mais barato e sem tantos problemas como o anterior. Relacionados
Outros Trabalhos PopularesQual o produto formado pela reação do HCl e CaCo3?Aqui vemos o que acontece quando adicionamos um pouco de carbonato de cálcio (CaCo3) em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A reação entre estes dois é marcada pela formação de um gás, o dióxido de carbono(CO2).
Como reage o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico?A reação entre o ácido clorídrico e o carbonato de cálcio ocorre a formação de cloreto de cálcio, à liberação de gás (dióxido de carbono) e água, conforme observado na equação 5 abaixo.
Quais são os produtos de uma reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico?A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Nessa reação, todo íon hidrogênio (H+) do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH-) da base.
Qual o gás produzido na reação de um sal de carbonato com um ácido?Além disso, ao ser atacado por ácidos, o carbonato de cálcio libera dióxido de carbono (gás carbônico).
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Quais os produtos da reação entre o carbonato de sódio é o ácido clorídrico?
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