Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio NaOH cuja concentração é igual a 60 g L para que seja obtida uma solução a 5 g L?

Respostas

Resposta Questão 1

Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va)= ?

Volume inicial (Vi) = 300 mL

Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L

Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L

Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:

VF = Vi + Va

Assim:

VF = 300 + Va

Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

1,5.300 = 0,3. (300.Va)

450 = 90 + 0,3.Va

450 – 90 = 0,3.Va

0,3.Va = 360

Va = 360
        0,3

Va = 1200 mL

Resposta Questão 2

Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va) = 75 mL

Volume inicial (Vi) = 25 mL

Molaridade inicial (Mi) = 0,2 M

Molaridade final (MF) = ?

Como o volume final não foi fornecido, basta calculá-lo por meio dos volumes inicial e da água que foi adicionada:

VF = Vi + Va

VF = 25 + 75

VF = 100 mL

Em seguida, basta utilizar a fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

0,2.25 = MF.100

5 = MF.100

MF = 5
      100

MF = 0,05 M

Resposta Questão 3

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF)= 750 mL

Volume inicial (Vi) = ?

Molaridade inicial (Mi) = 18 mol/L

Molaridade final (MF) = 3,0 mol/L

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

18.Vi = 3,0.750

18.Vi = 2250

Vi = 2250
        18

Vi = 125 mL

Resposta Questão 4

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va)= ?

Volume inicial (Vi) = 10 mL

Molaridade inicial (Mi) = 2 M

Molaridade final (MF) = 0,25 M

Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:

VF = Vi + Va

Assim:

VF = 10 + Va

Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

2.10 = 0,25. (10.Va)

20 = 2,5 + 0,25.Va

20 – 2,5 = 0,25.Va

0,25.Va = 17,5

Va = 17,5
        0,25

Va = 70 mL

Resposta Questão 5

Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF) = 1200 mL (o volume final é 1200 porque, no início, tínhamos 400 mL e foram adicionados 800 mL);

Volume inicial (Vi) = 400 mL;

Molaridade inicial (Mi) = ?

Molaridade final (MF) = 5 mol/L.

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

Mi.400 = 5.1200

Mi.400 = MF.300

Mi= 6000
       400

Mi = 15 mol/L

Resposta Questão 6

Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF)= 300 mL (o volume final é 300 porque, no início, tínhamos 500 mL e foram evaporados 200 mL);

Volume inicial (Vi) = 500 mL;

Molaridade inicial (Mi) = 0,3 mol/L;

Molaridade final (MF) = ?

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

0,3.500 = MF.300

150 = MF.300

MF= 150
       300

MF = 0,5 mol/L

A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química

Questão 1

Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).

a) 0,343.

b) 3,06.

c) 0,00286.

d) 3,43.

e) 4,86.

Questão 2

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

a) 0,1.

b) 1,8.

c) 10,0.

d) 100,0.

e) 3240.

Questão 3

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

a) 0,14 L.

b) 8 L.

c) 1,4 L.

d) 80 L.

e) 140 L.

Questão 4

(Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).

a) 250.

b) 25.

c) 0,25.

d) 2,5.

e) 0,025.

Questão 5

(USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.

Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?

a) 17 500 g.

b) 116,6 kg.

c) 0,857 t.

d) 1,75 kg.

e) 2,62 t.

Questão 6

(UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.

a) 0,125 L.

b) 2,00 L.

c) 8,00 L.

d) 29,3 L.

e) 468 L.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “b”.

Por meio das massas molares, calculamos a massa molar doHCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).

Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:

d = m → V = m
       V            d

A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):

m = 120 g + 1000 g = 1120 g

Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:

V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
      1,044 g/cm3

Passando o volume de cm3 para litros, temos:

1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³

Se dm³ = L, então:

1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L

Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:

M = ___m1__
        MM . v

M = ______120 g________
     (36,5 g/mol) . (1,0728 L)

M = 3,06 mol/L

Resposta Questão 2

Alternativa “a”.

M = ___m1__
        MM . v

M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)

M = 0,1 mol/L

Resposta Questão 3

Alternativa “a”.

Dados:

m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L

* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

M = ___m1__
        MM . V

V = ___m1__
       MM . M

V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)

V = 0,14 L.

Resposta Questão 4

Alternativa “d”.

Dados:

m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L

* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

M = ___m1__
         MM . v

m1 = M . MM . v

m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)

m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g =2,5 mg

Resposta Questão 5

Alternativa "e".

Dados:

m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol
V (L) = 100 000 L
M = 0,175 mol/L

* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

M = ___m1__
         MM . v

m1 = M . MM . v

m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100 000 L)

m1 = 2625000g = 2625 . 106 g =2,62 t

Resposta Questão 6

Alternativa “c”.

Dados:

m1 = 117g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,25 mol/L

* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

M = ___m1__
        MM . V

V = ___m1__
       MM . M

V = ________117 g__________
       (58,5 g/mol) . (0,25 mol/L)

V = 8 L.

Assista às nossas videoaulas

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50ml de solução de hidróxido de sódio NaOH cuja concentração é igual a 60g l para que seja obtida uma solução a 5 0g l?

Qual volume de água deveremos adicionar a 60 mL de solução de NACL de concentração 40 g L tal que a concentração diminua para 5

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1

Como calcular o volume final de uma solução?