O oxigênio, cujo símbolo é O, é o elemento químico não metálico (ametal) localizado na família VIA ou grupo 16 (família dos calcogênios) e no 2º período da tabela periódica. O oxigênio possui número atômico (Z) igual a 8, ou seja, possui 8 prótons e 8 elétrons quando está em seu estado fundamental. Sua distribuição eletrônica é: 1s² 2s² \(2p^4\). Isso significa que o oxigênio apresenta 6 elétrons na camada de valência (2 + 4). Sua massa atômica (A) é 16 u, logo, apresenta: n =
A – p = 16 – 8 = 8 nêutrons em seu núcleo atômico. A fórmula estrutural de Lewis do oxigênio está mostrada abaixo: O oxigênio apresenta tendência em receber elétrons, sendo eletronegativo e, para adquirir a configuração de um gás nobre, precisa receber dois elétrons de outro átomo, transformando-se em \(O^{2-}\):
O oxigênio apresenta os seguintes isótopos (são átomos que possuem o mesmo número atômico, Z, porém diferentes números de massa, A): \(_8O^{16}\) → abundância de 99,7% \(_8O^{17}\) → abundância de 0,04% \(_8O^{18}\) → abundância de 0,2% O ponto de fusão do oxigênio é de -218 °C, seu ponto de ebulição é igual a -183 °C e sua densidade a 25 °C é de 1,14 g/\(cm^{-3}\). Quando o oxigênio se encontra ligado a outro átomo de oxigênio (molécula biatômica), forma-se uma substância pura, simples, denominada gás oxigênio, \(O_2\), que é o segundo gás mais abundante na Terra (21%), ficando atrás apenas do gás nitrogênio, \(N_2\) (78%). O gás oxigênio encontra-se, à temperatura ambiente (25 °C) no estado gasoso, e apresenta importância vital na manutenção da vida animal e vegetal. Esse gás é responsável por permitir a ocorrência de todas as reações de combustão e, por esse motivo, é chamado de comburente. O gás oxigênio é incolor, não apresenta odor e é insípido. O gás se condensa em um líquido azul pálido a -183 °C e, embora o \(O_2\) tenha um número par de elétrons, dois deles não se encontram emparelhados, fazendo com que a molécula seja paramagnética. Isso significa que ela se comporta como um pequeno ímã e acaba sendo atraída pelos campos magnéticos. Já quando o oxigênio se liga a outros dois átomos de oxigênio (molécula triatômica), forma-se o ozônio (\(O_3\)). À temperatura ambiente, o ozônio é um gás que possui coloração azulada e um cheiro intenso e característico. O \(O_3\) é utilizado como alvejante e no tratamento de água, devido ao seu poder bactericida, substituindo compostos clorados. Ele é produzido nos ozonizadores, que são aparelhos que submetem o gás oxigênio (\(O_2\)) a descargas elétricas. A Camada de OzônioO gás ozônio é formado nas camadas mais altas da atmosfera (estratosfera) devido à ação dos raios solares sobre o gás oxigênio. A camada de ozônio gerada apresenta a importante função de filtrar grande parte dos raios ultravioleta (UV) que são provenientes do Sol, permitindo a passagem de uma pequena parcela desses raios, aproximadamente 7%. Sem a camada de ozônio, a vida na Terra não existiria. Certos produtos, conhecidos genericamente como CFC (clorofluorcarbono), são usados em equipamentos de refrigeração, como ar-condicionado e geladeira, e nos aerossóis domésticos. Ao ser liberado na atmosfera, o CFC causa a destruição gradativa da camada de ozônio, fazendo com que a quantidade de radiação UV que chega à superfície seja cada vez maior, causando a destruição da flora e aumentando a incidência de problemas visuais e de câncer de pele. Tenta-se, atualmente, restringir o uso de CFC com o intuito de evitar uma catástrofe, porém, a interrupção imediata do uso de CFC permitirá que a camada de ozônio se recupere em um período de tempo estimado em 150 anos! Principais Aplicações do OxigênioA indústria siderúrgica é a maior consumidora de oxigênio, chegando a usar cerca de 1 tonelada de oxigênio para produzir 1 tonelada de aço. Lá, o oxigênio é soprado para dentro do ferro fundido para oxidar as impurezas que ali houverem - em particular, o carbono. O oxigênio elementar é, ainda, aplicado na soldagem, a fim de criar chamas de alta temperatura nos maçaricos de oxiacetileno. No campo da medicina, o oxigênio é administrado pelos médicos com o objetivo de aliviar o esforço sobre o coração e os pulmões, e também para atuar como um estimulante. Exercício de fixação Fuvest/2014 A Gruta do Lago Azul (MS), uma caverna composta por um lago e várias salas, em que se encontram espeleotemas de origem carbonática (estalactites e estalagmites), é uma importante atração turística. O número de visitantes, entretanto, é controlado, não ultrapassando 300 por dia. Um estudante, ao tentar explicar tal restrição, levantou as seguintes hipóteses: I - Os detritos deixados indevidamente pelos visitantes se decompõem, liberando metano,que pode oxidar os espeleotemas. II - O aumento da concentração de gás carbônico que é liberado na respiração dos visitantes, e que interage com a água do ambiente, pode provocar a dissolução progressiva dos espeleotemas. III - A concentração de oxigênio no ar diminui nos períodos de visita, e essa diminuição seria compensada pela liberação de \(O_2\) pelos espeleotemas. O controle do número de visitantes, do ponto de vista da Química, é explicado por: A I, apenas. B II, apenas. C III, apenas. D I e III, apenas. E I, II e III. Qual o número de ligações covalentes que um átomo de número atômico 9 pode realizar?Assim observamos que ele contém 6 elétrons na camada de valência, então ele precisa de 2 elétrons para completar a regra do octeto. Então são duas ligações covalentes.
Como se usa a regra do octeto?A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto estabelece que os átomos devem possui oito elétrons em sua camada de valência de modo a adquirir estabilidade química. Para que os átomos apresentem a camada de valência completa é preciso realizar ligações químicas com objetivo de doar, receber ou compartilhar elétrons.
Quais elementos são exceção à regra do octeto?A exceção mais comum na regra do octeto é o caso do Hélio, que tem apenas dois elétrons. Além dele, há outros elementos que descartam oito elétrons para obterem a estabilidade.
O que é a expansão do octeto?(1) Expansão do octeto:
Isso significa que ele possui cinco elétrons na camada de valência e, segundo a teoria do octeto, deveria receber mais três elétrons para ficar estável com oito elétrons.
|