01) ( ERSHC ) A capacidade do átomo de ceder elétrons numa ligação é denominada de: a) bivalência b) covalência c) eletrovalência d) estabilidade e) n. r. a. 02) Represente as ligações iônicas e os compostos formados entre os seguintes elementos: a) potássio (Z = 19) e argônio (Z = 18) b) cálcio (Z = 20) e bromo (Z = 35) c) alumínio (Z = 13) e oxigênio (Z = 8) a) flúor (Z = 9) e cálcio (Z = 20) 03) A ligação química entre um elemento químico que mora na coluna 2A, com outro que mora na 5A, é do tipo: a) covalente b) iônica c) impossível d) entre metais e) entre metais 04) Qual a fórmula do composto formado pela ligação entre o elemento X, de número atômico 12, e o oxigênio (Z = 8)? Resp.: ______________________________________ 05) A ligação iônica ocorre com: a) metal e metal b) não-metal e não-metal c) gás nobre e gás nobre d) metal e não-metal e) n.r.a. 06) Se um elemento X, pertencente à coluna 2A da tabela periódica, se ligar a um elemento Y, da coluna 7A, qual será a fórmula do composto obtido? Resp.: ______________________________________ 07) Na ligação, os metais devem ter na penúltima camada: 0 a) 1, 2 e 3 elétrons b) 2 e 8 elétrons c) 4, 5 e 6 elétrons d) somente 8 elétrons e) n. r. a. 08) Indique o composto formado pela ligação entre o elemento X, da coluna 6 com os elementos: a) A, da coluna 1A b) B, da coluna 2A c) C, da coluna 3A 09) (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação: a) AB e ligação iônica. b) A2B e ligação iônica. c) AB2 e ligação covalente. d) AB2 e ligação iônica. e) AB e ligação covalente 10) Qual a fórmula é o tipo de ligação que encontramos entre o elemento X que mora em 3A e o elemento Y de número atômico 38? Resp.: ______________________________________ 11) Um composto formado pela combinação de um elemento X (Z = 19) com um elemento Y (Z = 8), apresenta como fórmula: a) X2Y b) XY2 c) X3Y2 d) XY e) X2Y3 12) Quando ocorre uma ligação iônica? Resp.: ______________________________________ 13) Um elemento X (Z = 55) se combina com um Y (Z = 32). A fórmula e o tipo de ligação será: a) XY4, covalente b) X2Y3, iônica c) X4Y, eletrovalente d) X,Y, covalente e) n. r. a. 14) (FAAP - SP) Ocorrem ligações covalentes entre: I. íons Na + 1 e Cl – 1. II. átomos neutros de hidrogênio. III. átomos neutros de hidrogênio e cloro. Responda: a) somente a afirmativa I é correta. b) somente a afirmativa II é correta. c) somente a afirmativa III é correta. d) somente as afirmativas II e III são corretas. e) as afirmativas I, II e III são corretas. 15) Faça a ligação entre: a) 2 átomos de flúor. Resp.: ___________________________________ b) Hidrogênio e enxofre. Resp.: __________________________________ 16) (FEI - SP) Com qual dos elementos abaixo o íon W + 3 pode formar um composto iônico? a) 10 X b) 14 Z c) 2 M d) 12 Y e) 17 T 17) (ERSHC-96) Faça a representação das substâncias: a) H + 1 + SO4 – 2 ® b) K + 1 + Cl – 1 ® c) Ca + 2 + CO3 – 2 ® d) Cu + 2 + P2O7 – 4 ® e) Al + 3 + SbO4 – 3 ® f) Fe + 2 + CN – 1 ® 18) Um átomo X, da família 2A, e outro Y, da família 6, formarão um composto de fórmula: a) X3Y2 b) X2Y c) XY4 d) XY e) XY2 19) (ERSHC-96) Desfaça as fórmulas abaixo com o auxílio da tabela de cátions e ânions. a) Fe2(CO3)3® b) K2SO4 ® c) KMnO4 ® d) Pb(SiO3)2® e) Pt(CN)2 ® f) Al2(CO3)3 ® 20) O que é valência? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 21) Compare eletrovalência com valência. Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 22) Quais os tipos de ligação entre os átomos? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 23) A ligação iônica ocorre entre que átomos? Por que? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 24) O que mantém os íons unidos numa ligação química? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 25) Quando é que ocorre uma ligação covalente? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 26) O que se forma de uma ligação covalente? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 29) A ligação covalente costuma ocorrer entre que átomos? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________
30) Explique o que é ligação metálica. Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 27) Represente a fórmula molecular do ácido fosfórico sabendo que cada molécula tem 3 átomos de hidrogênio, 1 átomo de fósforo e 4 átomos de oxigênio. Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 28) Determine a fórmula e o tipo de ligação realizada entre o átomo do elemento K e o átomo do elemento S: Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________
29) Dadas as fórmulas dos compostos e com o auxílio da tabela de íons, faça a dissociação: a) HBr ___________________________________ b) BaCl2 _________________________________ c) CaSO4 ________________________________ d) Na4P2O7 _______________________________ e) KMnO4 ________________________________ 30) Como se explica os metais serem bons condutores elétricos? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 31) Faça o esquema de ligação entre os átomos abaixo: 36) Faça o esquema de ligação entre os átomos de hidrogênio, carbono e nitrogênio. Qual o tipo do composto formado? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 32) Faça o esquema de ligação entre o átomo de carbono e o átomo de oxigênio. Qual o tipo do composto formado? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 33) Faça o esquema de ligação entre os átomos de nitrogênio, oxigênio e sódio. Qual o tipo do composto formado? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 34) Ao colocarmos um fio metálico numa tomada, este conduz a corrente elétrica. Justifique: Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 35) Por que o alumínio, que é um metal, precisa perder elétrons e o cromo, que também é um metal, não tem essa obrigatoriedade? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 36) Átomos de magnésio, ao reagirem com cloro, adquirem a configuração eletrônica do neônio. Sendo assim, cada átomo de magnésio (A) perde 3 elétrons. (B) perde 2 elétrons. (C) ganha 1 elétron. (D) ganha 2 elétrons. (E) perde 1 elétron. 37) Qual o NÚMERO TOTAL de elétrons em torno do núcleo do átomo de arsênio na substância As Cl3? (A) 36 (B) 33 (D) 10 (E) 8 38) Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: (A) 1A e 2A (B) 1A e 6A (C) 2A e 1A (D) 2A e 6A (E) 2A e 7A 39) Um elemento químico A forma com o flúor substância de fórmula AF4. Na classificação periódica, A pode ser localizado na família: (A) 1A (B) 2A (C) 3A (D) 4A (E) 5A 40) “O elemento químico...X..., tetravalente, combina-se com o flúor através de ligações...Y...formando a substância de fórmula AF4.” Pode-se completar corretamente essa afirmação substituindo X e Y por:
41) A reação de CH3Cl(g) com Cl2(g) pode formar CHCl3(g) e HCl(g). Quando isto ocorre, quebram-se nos dois reagentes, ligações: (A)covalentes e formam-se ligações iônicas. (B)covalentes e formam-se novas ligações covalentes. (C)covalentes e formam-se novas ligações covalentes e iônicas. (D)iônicas e formam-se novas ligações iônicas. (E) iônicas e formam-se ligações covalentes. 42) Os compostos químicos existentes na natureza são formados de átomos. Os átomos são representados por símbolos, como, por exemplo, o C representa o carbono, o H representa o hidrogênio, e assim por diante. Esses átomos acham‑se organizados em uma tabela periódica dos elementos químicos. Examine‑a abaixo e julgue os itens a seguir:
43) (ERSHC-2004) Sobre um elemento químico são dadas as informações que inferem sobre sua capacidade de ligação. Julgue-as:
44) (VEST-RIO) Um cátion mononuclear bivalente apresenta 15 elétrons. A caracterização incorreta deste cátion está na seguinte alternativa: a) É isoeletrônico do ânion S – 2. b) Apresenta 20 prótons no seu núcleo. c) Possui número atômico igual a 18. d) Apresenta configuração idêntica a do argônio. e) n.r.a. 45) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ b) Qual a fórmula molecular de um dos compostos covalentes formados? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 46) Qual é o número total de elétrons existentes numa molécula de água? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 47) (ERSHC-2004) As moléculas da água e do gás carbônico possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Sendo assim, julgue as sentenças:
48) (ERSHC-2004) Um átomo que tenha a configuração eletrônica 2, 8, 7, pode realizar ligações químicas. Sobre o átomo e suas ligações têm-se as sentenças. Julgue-as:
49) (VUNESP) Tem-se dois elementos químicos A e B com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever a configuração eletrônica dos dois elementos: Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ b) Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão: Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ c) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ d) Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 50) (FAAP-SP) Dados os elementos químicos 53M e 20X, indique qual deles apresenta tendência à formação de cátion e qual deles apresenta tendência à formação de ânion? Justifique. Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 51) (UFS) Considere os seguintes pares de elementos químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de átomos de cada elemento químico, nos respectivos compostos iônicos resultantes, são respectivamente: 52) (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ2, Na2S, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações: a) Covalente, iônica, iônica e covalente. b) Covalente, iônica, covalente e iônica. c) Covalente, covalente, iônica e iônica. d) Iônica, covalente, iônica e covalente. e) Iônica, iônica, covalente e covalente. 53) (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente: a) LiCℓ2, NaCℓ, CsCℓ. b) LiCℓ, NaCℓ2, CsCℓ. c) LiCℓ2, NaCℓ2, CsCℓ2. d) LiCℓ3, NaCℓ3, CsCℓ3. e) LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ. 54) (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB3 é constituído por elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre. Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”, proveniente de um átomo neutro com 21 prótons. Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a alternativa INCORRETA: a) X é um metal de transição. b) A notação do íon é X2+. c) A fórmula do composto é PCℓ3. d) A e B são ametais do bloco p. 55) (UECE-2006) Na composição química do repolho branco existe o isotiocianato de potássio, KNCS, que em recente pesquisa revelou-se um grande aliado dos pulmões, porque participa das reações que protegem as células de agentes agressores. A mais provável estrutura deste composto é: a) K+[N=C=S]- b) K+[NºC=S]- c) K-N=C=S 56) (ERSHC-2008) Os insetos mostrados na figura não afundam na água devido ao (a): a) tensão superficial do líquido. b) ligações químicas dos átomos da água. c) o inseto é muito leve , por isso não afunda. d) capacidade do inseto em distribuir seu peso, de forma igualitária entre suas patas. e) O inseto de cima estar batendo as asas. 57) (PAS - 2005 )O ácido fosfórico H3PO4 é encontrado nos refrigerantes de cola. Assinale a alternativa que apresenta íons que podem ser encontrados nesse tipo de solução. a) H-(aq) e H4PO4+(aq) b) H2O(l) e HPO3 (aq) c) H+(aq) e PO4-(aq) d) H-(aq) e H2PO4+(aq) e) H+(aq) e H2PO4-(aq) 58) (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação: a) AB e ligação iônica. b) A2B e ligação iônica. c) AB2 e ligação covalente. d) AB2 e ligação iônica. e) AB e ligação covalente. 59- (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente: a) LiCℓ2, NaCℓ, CsCℓ. b) LiCℓ, NaCℓ2, CsCℓ. c) LiCℓ2, NaCℓ2, CsCℓ2. d) LiCℓ3, NaCℓ3, CsCℓ3. e) LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ. 60- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância: a) iônica, com estrutura cristalina. b) iônica, com estrutura molecular. c) molecular, com estrutura cristalina. d) molecular, com estrutura molecular. 61- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos: a) molecular, covalente e metálico. b) molecular, covalente e iônico. c) covalente, molecular e iônico. d) covalente, metálico e iônico. e) iônico, covalente e molecular. GABARITO
50. X pois tem tendência a perder elétrons e M pois tem tendência a ânion. |